学年天津市七校高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx

学年天津市七校高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx

《学年天津市七校高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年天津市七校高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年天津市七校高二上学期期末考试化学试题解析版

天津市七校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

1.化学与科技、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A.纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂

B.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化

C.草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性

D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查了生活实际与化学，涉及净水原理，化肥性质，燃料热值和沉淀平衡。

【详解】A.根据沉淀平衡，碳酸钙溶度积小于硫酸钙，故纯碱可以将CaSO4转化为溶解度更低的碳酸钙沉淀，A正确；

B.聚合硫酸铁又名聚铁，是一种净水剂，能将海水中的悬浮物沉降，但与氯化钠无关，不能淡化海水，B错误；

C.草木灰是植物（草本和木本植物）燃烧后的残余物，其主要成分为K2CO3，草木灰属于钾肥，K2CO3水解显碱性，不能降低土壤的碱性，C错误；

D.热值是单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量，向汽油中添加甲醇后，汽油与甲醇碳氢比不同，该混合燃料的热值不可能不变，D错误；

答案为A。

【点睛】聚铁是一种净水剂，只能除去水中的悬浮物，不能除去海水中的NaCl，不能对海水消毒杀菌。

2.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是

A.该反应为吸热反应

B.升高温度，不改变活化分子百分数

C.使用催化剂会使该反应的反应热发生改变

D.△H=-（E2-E1）

【答案】D

【解析】

【详解】A．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，A错误； 

B．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，B错误；

C．催化剂对反应物、生成物的能量无影响，只能改变反应途径，降低反应的活化能，因此对反应的焓变无影响，C错误；

D．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，D正确；

故合理选项是D。

3.下列叙述正确的是

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越小

B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C.铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀

D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

【答案】B

【解析】

【详解】A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kb与Ka存在关系为：

Kb=，所以Ka越小，Kb越大，A错误；

B．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极，Fe被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，B正确；

C．铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，C错误；

D．红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，CH3CH2OH存在醇羟基，—OH有自己的特征吸收区，可以与CH3OCH3区分，因此可以使用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3，D错误；

故合理选项是B。

4.下列说法不正确的是

①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

③对反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g），在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变

④对于反应3KSCN（aq）+FeCl3（aq）Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq），加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

A.①②④B.②③C.②③④D.①③④

【答案】C

【解析】

【详解】①锌和铜离子反应生成铜单质，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快反应速率且不影响产气量，①正确；

②如为浓硫酸，硫酸主要以分子形式存在，与锌反应不能生成氢气，②错误；

③充入氦气，参加反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变，③错误；

④该反应的实质是Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，氯离子和钾离子不参与反应，因此加入KCl固体对平衡不移动，反应速率不变，④错误；

可见说法不正确的是②③④，故合理选项是C。

5.有关电化学知识的描述正确的是

A.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池

B.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动

C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2

【答案】B

【解析】

【详解】A.由于活动性H>Cu，所以Cu与硫酸不能发生反应，所以该反应不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；

B.根据电池总反应式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可知Cu失电子，作原电池的负极，正极上Fe3+得电子生成Fe2+，利用盐桥组成原电池，将氧化剂FeCl3和还原剂Cu分开，原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，则盐桥内K+向FeCl3溶液移动，B正确；

C.铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，由于在室温下铁遇到浓硝酸会钝化，所以金属铜作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，C错误；

D.由Al、Mg与NaOH溶液组成的原电池，Mg与NaOH不能发生反应，而Al与NaOH溶液反应，所以该原电池中Al作负极，Al失电子，发生氧化反应，D错误；

故合理选项是B。

6.下列表述中，说法正确的个数是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②用Na2CO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积一定等于10-14

⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大

⑦用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体

⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

A.1B.2C.3D.4

【答案】A

【解析】

【详解】①pH=6的溶液不一定是酸性溶液，可能是中性溶液，如95℃时纯水的pH=6，该溶液是中性溶液，所以要根据pH判断溶液酸碱性时一定要注明温度，否则无法判断，①错误；

②NaHCO3与Al2（SO4）3混合，会发生盐的双水解反应，二者彼此促进生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，这与盐类水解有关，而不是用Na2CO3作泡沫灭火剂，②错误；

③Fe3+易水解生成Fe（OH）3，而使溶液变浑浊，所以为防止水解可以加入稀盐酸，与盐类水解有关，③正确；

④25℃时，如果是酸或碱溶液，其抑制水电离，则水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积小于10-14，如果溶质是含有弱离子的盐，则水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积大于10-14，如果溶质是强酸强碱盐，其水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积等于10-14，但是溶液中水的离子积常数一定是10-14，④错误；

⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中还存在水的电离平衡，⑤错误；

⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，但是溶液体积增大程度使离子浓度减小的趋势大于其电离使离子浓度增大程度的趋势，最终导致溶液中c（H+）减小，⑥错误；

⑦Al2S3固体在溶液中会水解，在溶液中不能稳定存在，所以应该用Al和S加热制备Al2S3固体，⑦错误；

⑧广范pH试纸的测定结果为整数，则用广范pH试纸测得某溶液的pH为2，不能是2.3，⑧错误；

所以说法正确的只有③，故选项A正确。

7.以下实验设计能达到实验目的是

实验目的

实验设计

A

探究浓度对反应速率的影响

盛有4mL1mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管，一支加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另一支加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液

B

制备无水AlCl3

蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C

重结晶提纯苯甲酸

将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D

比较铜和镁的金属活动性强弱

用石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.高锰酸钾过量太多，观察不到颜色褪色的快慢，无法探究浓度对化学反应速率的影响，A错误；

B.蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，B错误；

C.苯甲酸在水中的溶解度不大，温度高溶解度较大，所以应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，C错误；

D.石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液，由于离子放电顺序Cu2+>H+>Mg2+，所以在阴极上Cu2+放电，所以金属性Mg大于Cu，D正确；

故合理选项是D。

8.已知C—C单键可以绕键轴旋转。

某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是

A.该烃在核磁共振氢谱上有6组信号峰

B.1mol该烃完全燃烧消耗16.5molO2

C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D.该烃是苯的同系物

【答案】C

【解析】

【分析】

有机物含2个苯环，不是苯的同系物，苯环为平面结构，与苯环之间相连的C一定在同一平面上，由结构对称性可知，分子中共3种位置的H，以此来解答。

【详解】A.由结构的对称性可知，含3种不同位置的H原子，则核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，A错误；

B．有机物分子式为C14H14，1mol该化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为（14+）mol=17.5mol，B错误；

C.苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则苯环与甲基的C及另一苯环上的2个C和甲基上的C共面，则分子中至少有10个碳原子处于同一平面上，C正确；

D.苯的同系物中只含1个苯环，而该物质含2个苯环，不属于苯的同系物，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握结构中苯环的平面结构是解答的关键，明确结构的对称性分析H原子，本题注重基础知识的考查。

9.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。

则下列分析正确的是（）

A.在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B.若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）＝0.35mol/（L·min）

C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）<1.4mol

D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1：

1，A错误；B．若容器体积不变，v（SO3）=（1.4mol÷2L）÷2min=0.35mol/（L•min），但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于2L，相当于增大体系的压强，化学反应速率增大，所以v（SO3＞0.35mol/（L•min），B错误；C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，由于该反应的正反应是放热反应，绝热温度升高，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向进行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，C正确；D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，化学平衡向气体体积扩大的逆反应方向进行，