人教版九年级化学下册实验探究复习测试题及答案Word下载.docx
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（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。
（3）样品中氧化铁的质量分数为
×
100%（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。
若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将不变（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）有关样品，下列说法正确的是AB（填字母标号）。
A．样品中氢元素的质量为
（m2－m3）
B．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3－m1
C．样品中铁单质的质量为m4－m1
D．样品中氧元素的质量为m3－m4
29．（8分）小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。
他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
（1）
【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。
写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：
Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。
（2）
【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性顺序作出猜想：
猜想①Fe＞Ni＞Cu；
猜想②Ni＞Fe＞Cu。
（3）
【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。
证明猜想①（选填“猜想①”或“猜想②”）成立。
（4）
【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
【第9单元】
三、简答题（本大题有2小题，共16分）
26．（8分）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A（填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。
这种物质是A（填字母）。
A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时，氯化钠的溶解度＜（选填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是Ca（OH）2（填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%（结果保留至0.1%）。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小（选填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。
下列有关说法中正确的是B（填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
27．（8分）请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为75g。
（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。
（4）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是c＞b＞a。
（5）下列说法正确的是BC（填字母）。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B．t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C．配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
四、实验探究题（本大题有2小题，每空1分，共14分）
28．（6分）某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其操作示意图如下：
他取三只烧杯，向烧杯中各注入25mL水，测得水的初温为20℃。
再向三只烧杯中分别加入质量均为8g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。
（1）搅拌的目的是加快固体溶解，图示④中的操作存在一处错误，应改正为用玻璃棒搅拌。
（2）三只烧杯中溶液的温度高于20℃的是氢氧化钠溶液，这是因为氢氧化钠溶于水放热。
（3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是硝酸铵溶于水吸热。
（4）由此探究实验可知氯化钠溶于水温度没有明显的变化。
29．（8分）配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：
氯化钠质量和水的体积。
（水的密度：
1.0g·
mL－1）。
（2）称量：
如图所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为4g。
（3）量取：
选择量程为50（选填“30”“50”或“100”）mL的量筒准确量取46mL水。
（4）溶解：
把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
（5）装瓶、贴标签：
请填写如图所示标签。
【反思】
（6）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按右图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质质量分数偏小（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（7）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有BD（填序号）。
A．量筒 B．漏斗 C．玻璃棒 D．托盘天平
【第10单元】
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
26．（10分）实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。
稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
溶液变红色
溶液变蓝色
（2）在实验B的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是②中溶液由红色变成无色，得出的结论是浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应。
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是有蓝色沉淀生成，反应的化学方程式是2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。
要使试管②中产生白色沉淀，应滴加氯化钡（合理即可）溶液。
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是气球胀大，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。
27．（6分）A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。
“——”表示相邻物质可以发生化学反应，“―→”表示A物质可以一步反应转化为E。
（1）物质A的化学式为C，物质D的一种用途是改良酸性土壤（或“作建筑材料”等合理答案均可）。
（2）B与C反应的现象为固体溶解，溶液变黄色，该反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
（3）上述化学反应没有涉及的基本反应类型是分解反应。
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
28．（7分）化学兴趣小组的同学按图示装置（KI，K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。
【实验步骤】
实验Ⅰ：
沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
实验Ⅱ：
打开KI，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
实验Ⅲ：
打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
【思考与交流】
（1）B中滴有酚酞的Ca（OH）2溶液呈红色，说明Ca（OH）2溶液的pH>
（选填“<
”“>
”或“＝”）7。
（2）实验Ⅰ中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有无明显变化；
根据实验Ⅰ和Ⅱ不能（选填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（3）实验Ⅲ，B中反应的化学方程式是Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
（4）实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。
经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。
为进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：
（已知氯化钙溶液呈中性）
猜想一：
CaCl2；
猜想二：
CaCl2、HCl。
①请完成猜想二。
②请你帮助设计实验方案，验证猜想一正确（写出实验操作过程及实验现象）。
取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明含有HCl。
29．（5分）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。
某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中溶液不变色。
于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设：
反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：
氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：
反应后盐酸过量，溶液呈酸性。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：
向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，则溶液不呈碱性。
（2）设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比
pH<
（选填“>
”“＝”或“<
”）7
猜想二不成立，
猜想三成立
②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表：
取少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
【第11-12单元】
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共13分）
26．（4分）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式：
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl（或BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl）。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？
（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）氯化钙、氯化镁、氯化钡。
27．（9分）下列A～H都是初中化学中常见的物质。
已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学式为CH4，G俗称苏打。
（2）大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖。
（3）反应③的化学方程式为CaO＋H2O===Ca（OH）2，该反应过程中放出（选填“吸收”或“放出”）热量。
（4）反应④的化学方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分）
28．（9分）根据表中信息，请回答下列问题。
部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
OH－
NO
Cl－
SO
CO
PO
H＋
溶、挥
溶
K＋
Na＋
Ba2＋
不
Ca2＋
微
Cu2＋
－
说明：
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
（1）CaCO3属于不溶物（选填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”）。
（2）表中可溶于水的硫酸盐有3种。
（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。
若能，写出化学方程式；
若不能，说明理由。
2Na3PO4＋3CaCl2===Ca3（PO4）2↓＋6NaCl。
（4）某同学将盐酸倒入Ba（OH）2溶液中，得到溶液甲。
①溶液甲中溶质的组成情况可能有3种。
②实验设计：
探究溶液甲中可能含有的溶质。
a．探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号
实验操作
1
取少量溶液甲于试管中，加入铁粉
是否有气泡产生
b.探究溶液甲中是否含Ba（OH）2
2
取少量溶液甲于试管中，加入Cu（NO3）2（或CuCl2，其他合理答案均可）溶液
是否产生蓝色沉淀
3
取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液
是否产生白色沉淀
上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：
方案3不合理。
溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba（OH）2均会产生白色沉淀（其他合理答案均可）。
③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是
测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶，若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶（其他合理答案均可）。
29．（8分）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。
小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【提出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。
【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D的顺序连接好后，进行实验。
在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有HCl（填化学式）气体生成。
B装置的作用是验证是否有水生成，D瓶中发生反应的化学方程式是Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
【实验结论】通过实验证明，猜想①是正确的。
【交流反思】
（1）从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致白色污染。
（2）连接实验仪器时，能否将B、C装置的位置进行交换，答：
不能（选填“能”或“不能”），理由是如果将B、C装置的位置进行交换，气体从C中出来再检验到有水分，就不能充分说明水是燃烧时生成的，还是从C装置中带出来的。
【复习】
三、简答题（本大题有2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共14分）
26．（7分）根据图示实验，回答有关问题：
（1）实验①中夹持铁丝的仪器名称是坩埚钳，①中的实验现象是细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；
（2）实验②中试管b中产生的气体是氧气，由该实验得出的结论是水是由氢、氧两种元素组成（写一条）；
（3）三个实验中都用到水，水的作用各不相同，请一一说出。
实验①集气瓶中的水：
防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂；
实验②水槽中的水：
作反应物；
实验③烧杯中的水：
验证氧气约占空气总体积的
。
27．（7分）有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，有如下反应关系或转化关系，反应条件均已省去。
其中D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：
F水，H二氧化碳。
（2）D在如图的关系中扮演了两个角色，分别为生成物和催化剂。
（3）写出下列反应原理：
反应②：
过氧化氢
水＋氧气。
（4）你能说出B的一种用途吗？
火箭助燃剂（合理即可）。
四、实验探究题（本大题有2小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共13分）
28．（4分）（兰州中考）空气是人类赖以生存的宝贵资源。
（1）空气的用途：
焊接金属时常用作保护气的是N2（填化学式）。
（2）空气的成分：
老师利用下图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术。
测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度1处。
②结合曲线，解释AB段气体压强的变化的原因是红磷燃烧放出大量的热，使容器内气体压强增大。
（3）空气的保护：
如图是某地PM2.5来源分布图。
据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是C。
A．减少汽车的销量
B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C．减少工业生产中二氧化碳的排放
29．（9分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列装置图回答问题：
（1）写出图中a的名称酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母），反应的化学符号表达式是KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2，该反应属于基本反应类型中的分解反应，若用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃__。
（3）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是①③（填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
②导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
（4）实验室中一般用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，制取氢气应选择的发生装置是B（填字母）。
（5）适合用D装置收集气体必须具备的性质是密度比空气小且不与氧气反应。
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（7分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。
某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题：
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，试管②、③中的铁钉无明显变化。
由此可以得出结论：
铁生锈的主要条件是铁与水和空气（或氧气）直接接触。
欲除去铁锈可用稀盐酸（或稀硫酸）清洗。
（3）实验C是利用容积相同的两个软塑料瓶（均充满CO2）、等体积的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪程度的不同，证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。
当烧杯①中的液体是浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；
当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，烧杯②中的溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色。
27．（5分）A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。
其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；
H和D的组成元素相同；
I是红棕色固体。
（1）写出下列物质的化学式：
BNa2CO3，DCO2。
（2）反应④的实际应用为工业炼铁。
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是空气干燥；
合金中可能（选填“一定”“可能”或“不”）含有非金属。
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（7分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器a的名称是酒精灯。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是A（填字母序号）。
若改用右图装置收集氧气，则气体应从b（选填“a”或“b”）端进。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；
将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。
为探究其原因，小组同学讨论后做出如下猜想：
【作出猜想】A.石灰水已经完全变质；
B．气体中有挥发出来的HCl气体。
【实验探究】小组同学设计了如下实验来验证。
请你帮助完成实验，填写以下表格：
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡
溶液变红
猜想A不成立
②将生成的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中
产生白色沉淀
气体中有HCl，猜想B成立
29.（9分）工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。
某同学取电解后的溶液进行如下探究：
【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】
（1）NaOH、NaCl；
（2）NaOH。
【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：
【收集证据】实验1的反应现
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