浙江省学业水平考试化学试题与答案word版Word格式文档下载.docx
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C.酒精
D.食醋
6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,氧化剂是
A.Na
B.H2O
C.NaOH
D.H2
7.下列属于弱电解质的是
A.NH3·
H2O
B.NaOH
C.NaCl
D.CH3CH2OH
正确的是
8.下列表示不...
A.甲烷分子的比例模型为
B.乙烷的结构简式为
CH3CH3
C.磷原子的结构示意图为
D.MgCl2的电子式为
9.下列说法不...
A.16O和18O互为同位素
B.金刚石和足球烯互为同素异形体
C.C2H6和C3H6互为同系物
D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
10.下列说法不正确的是
...
A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D.在催化剂作用下,用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
1
11.四种短周期主族元素X、Y、Z和M
在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径(r):
r(X)>
r(Z)
B.元素的非金属性:
Y>
M
C.Y元素的最高化合价为
+7价
D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
12.下列方程式不...
△
2
4
ChemPaster
A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式:
CO↑+2SO+2HO
第11
题图
C+2HSO(浓)
点燃
B.乙炔燃烧的化学方程式:
2C2H2+5O2
4CO+2HO
ChemPaster2
C.氯化氢在水中的电离方程式:
+
-
HCl=H
+Cl
D.氯化铵水解的离子方程式:
NH+H2O
NH·
HO+H
ChemPaster32
13.下列实验操作对应的现象不符合
事实的是
A.用铂丝蘸取NaCl
B.将少量银氨溶液
溶液置于酒精灯火
加入盛有淀粉和硫酸
焰上灼烧,火焰呈黄
的试管中,加热,产
色
生光亮的银镜
14.下列说法不正确的是
C.饱和食盐水通电一D.将胆矾晶体悬挂
段时间后,湿润的KI-于盛有浓H2SO4的淀粉试纸遇b处气体密闭试管中,蓝色晶
变蓝色体逐渐变为白色
A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应,说明苯分子中碳碳原子间只存在单键
B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物
C.天然气的主要成分是甲烷,甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气
D.乙烯为不饱和烃,分子中6个原子处于同一平面
15.下列说法不正确的是
A.油脂是一种营养物质,也是一种重要的工业原料,用它可以制造肥皂和油漆等B.饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中,可使蛋白质析出
C.碱性条件下,葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀
D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基
16.为了探究反应速率的影响因素,某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应,绘制
出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(
0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相
等)。
A.0-t1时间段,CO2的化学反应速率v=V1/t1(mol·
L-1·
min-1)
B.t1-t2与0-t1比较,反应速率加快的原因可能是产生的
CO2气体增多
C.根据(V3-V2)<
(V2-V1),推测反应速率减慢的原因可能是盐
酸浓度减小
第16
D.在t4后,收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
17.氢氧燃料电池构造如图所示。
其电池反应方程式为:
2H2+O2=2H2O下列说法不正确
的是
A.多孔金属a作负极
B.多孔金属b上,O2发生还原反应
C.电池工作时,电解质溶液中
OH-
移向a极
D.正极的电极反应为:
O2+4e-+4H+=2H2O
18.下列说法正确的是
A.室温下,浓度均为
-1
的NaOH溶液与氨水,导电能力相同
0.1mol·
L
B.室温下,HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等,
两溶液的pH相等
C.室温下,浓度均为
L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液,pH相等
第17题图
D.室温下,等物质的量浓度的
CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性
19.下列说法不正确的是
A.硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B.冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C.硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D.氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有
8个电子的稳定结构
20.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。
已知:
O(g)中化
断开1molN(g)中化学键需吸收946kJ能量,断开1mol
学键需吸收498kJ能量。
A.N2(g)+O2(g)=2NO(g)
△H=-180
kJmol1
B.NO(g)=1/2N(g)+1/2O
(g)
△H=+90kJ
mol
第20题图
C.断开1molNO(g)中化学键需要吸收
632kJ能量
D.形成1molNO(g)中化学键可释放
90kJ能量
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.CO2和CO的混合物共
0.5mol,其中的原子数目为
NA
溶液中含有的离子总数为
0.5NA
B.1L0.5mol·
Lˉ的NaOH
C.6g石墨晶体中含有的质子数目为
3NA
D.标准状况下,1.12LC2H4中含有的共用电子对的数目为
0.25NA
22.一定温度下,在体积恒定的密闭容器中发生反应:
N(g)+3H(g)
2NH(g)
。
反应过程中的部分数据
3
如下表所示:
反应刚好达到平衡状态时
A.t=6min
B.c(NH3)=0.4mol·
Lˉ
C.容器内的气体分子数N(N2):
N(H2):
N(NH3)=1:
3:
D.H2的正反应速率等于
N2的逆反应速率
23.配制500mL0.100mol·
Lˉ的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:
A.实验中需用的仪器有:
天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低
24.为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收,某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液,探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系,部分实验数据如下表所示。
废液中
c(Cu
2+
1;
废液体积大于
0.5L,充分反应后才能检测出Cu2+。
)=0.7mol·
下列说法不正确的是
A.当铁粉与0.25L废液反应完全后,固体成分为
Fe与Cu
B.当铁粉与1L废液反应完全后,再加入废液时发生的离子反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.废液中
3+
D.要将1L废液中的Cu
c(Fe
)=0.2mol·
全部还原,则至少需要铁粉44.8g
25.为确定试样
xNa
·
yNaHCO的组成,某同学将质量为
ag的试样加水溶解后,所得试样溶液进行如
2CO3
下实验:
注:
NaHCO3溶液pH约为8.3,饱和H2CO3溶液pH约为4.0。
A.当pH=8.3时,溶液中只存在
Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-
B.溶液pH由8.3变为4.0过程中,发生反应:
CO3
+
2-+2H=CO2↑+H2O
-3
C.若V2=2V1,则x=y
D.试样中,NaHCO的质量分数=[(8.4×
10
V)/a]×
100%
二、非选择题(本大题共5小题,共
20分)
26.(4分)
(1)①写出Na2O的名称:
_______;
②写出葡萄糖的分子式:
_________。
(2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式:
______________________________。
27.(4分)已知:
X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,食醋中约含有
3%-5%的D,其转化关系
如图所示。
请回答:
(1)X的结构简式是__________________。
(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。
(3)下列说法不正确的是________。
A.A+D→X的反应属于取代反应
B.除去X中少量D杂质可用饱和
Na2CO3溶液
C.A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多
D.等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗
O2的量依次减小
28.(4分)为了探究某固体化合物
X(仅含3种元素,相对分子质量小于
200)的组成和性质,设计并完
成如下实验,其中X、A、B、C、D均为常见化合物。
(1)黄色溶液中的金属阳离子是________。
(2)固体A→白色沉淀B的离子方程式是___________________________。
(3)X的化学式是_____。
29.(4分)某兴趣小组利用下列装置,进行与氯气相关的实验。
(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。
(2)实验结束后,取装置③中的溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到
FeCl3·
6H2O晶体。
在蒸发浓缩操作中,不需要
的仪器是___________。
A.蒸发皿
B.漏斗C.玻璃棒
D.酒精灯
(3)装置②中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置①中生成
Cl2___________________,
请说明理由_________
__。
30.(4分)为探究某铜的硫化物的组成,
取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧,将生成的气体全部通入盛
有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀
11.65g;
将灼烧后的固体(仅含铜与氧
2种元素)
溶于过量的H
2SO4
中,过滤,得到
1.60g红色固体,将滤液稀释至
150mL,测得c(Cu
1。
)=0.50mol·
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
请计算:
(1)白色沉淀的物质的量为
___________mol。
(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比
N(Cu):
N(S)=______________。
5
化学答案
6