中考化学第一轮复习学案.docx

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中考化学第一轮复习学案

初中化学第一轮复习学案

●第一单元《走进化学世界》知识点

1、化学是分子原子层次上研究物质的、、以及的科学。

我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

2、绿色化学—环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）。

①四大特点（原料、条件、零排放、产品）  ②核心：

。

3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰分为、（最明亮）、（温度最高）三部分。

（2）比较各火焰层温度的方法：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

温度最高

（3）检验蜡烛燃烧产物的方法：

①用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾，证明有生成；②取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，证明有生成。

（4）蜡烛熄灭后有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，证明白烟成分为。

4、吸入空气与呼出气体的比较：

呼出气体中的量减少，2和的量增多。

5、学习化学的重要途径——科学探究

①一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

②化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

6、常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器：

试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙

①可以直接加热的仪器是：

、、；

②只能间接加热的仪器是：

、、（垫石棉网—受热均匀）；

③可用于固体加热的仪器是：

、；

④可用于液体加热的仪器是：

、、、、；

⑤不可加热的仪器：

、、。

（2）量筒的使用:

①量取液体体积时，量筒必须放。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保

持。

②量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般精确到0.1毫升。

（3）托盘天平使用：

○托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到克。

○注意点：

①先；②称量物和砝码的位置为“”；③称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量；④砝码用夹取。

添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（即：

“”的原则）；⑤称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（4）加热器皿：

酒精灯

①酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可；②用火柴从侧面点

燃酒精灯，不可；③熄灭酒精灯应用，不

可吹熄。

②酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。

③酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的加热物体。

④如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或

用扑灭火焰，不能用水冲。

（5）夹持器：

铁夹、试管夹

①铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。

②试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管套；夹持部位在距试管口近处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在上。

7、化学实验基本操作

（1）药品的取用

①药品的存放：

一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在中，白磷存放在中。

②药品取用的总原则

❶取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。

❷“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手，仅使极少量的气体进入鼻孔）

③固体药品的取用

❶粉末状及小粒状药品：

用❷块状及条状药品：

用夹取

④液体药品的取用

❶液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。

标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。

❷液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成。

（2）装置气密性检查：

先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口有，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（3）物质的加热

①加热固体时，试管口，试管受热时先，再。

②加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。

（4）过滤

①操作注意事项：

❶“一贴”：

。

❷“二低”：

（1）；

（2）。

❸“三靠”：

（1）；

（2）；（3）。

②过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

❶承接滤液的烧杯❷倾倒液体时液面滤纸边缘③滤纸破损

（5）蒸发：

①在加热过程中，用不断搅拌（作用：

）；②当液体（或）时停止加热，利用将剩余水分蒸发掉，

以；③热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上。

（6）仪器的洗涤：

①废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入中

②玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不，也不

③玻璃仪器中附有油脂：

先用或洗涤，再用水冲洗。

④玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用溶解，再用水冲洗。

⑤仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要晾干。

●第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：

（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

3、空气中氧气含量的测定

（1）可燃物要求：

足量且产物是体。

（2）装置要求：

良好。

（3）现象：

有产生，广口瓶内液面上升约体积

（4）结论：

空气是物；其中约占1/5，可支持燃烧；约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

（5）探究：

①液面上升小于1/5原因可能是：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？

，原因：

铁、铝不能。

③能否用碳、硫代替红磷？

，原因：

。

4、空气的污染及防治:

对空气造成污染的主要是（一氧化碳、二氧化硫以及氮的氧化物）和等，目前计入空气污染指数的项目为、、、和可吸入颗粒物等。

5、空气污染的危害、保护：

（1）危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。

（2）保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

6、目前环境污染问题:

（1）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）

（2）温室效应（CO2、CH4等）（3）酸雨（NO2、SO2等）（4）白色污染（塑料垃圾等）

7、氧气

【1】氧气的化学性质：

特有的性质：

，。

【2】氧气与下列物质反应现象

物质

现象

反应的化学方程式

注意事项

碳

磷

硫

镁

铁

【3】氧气的制备:

（1）工业制氧气：

分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同，属于变化）。

（2）实验室制氧气原理：

❶2H2O2MnO22H2O+O2↑

❷2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

❸2KClO3MnO22KCl+3O2↑

【4】气体制取与收集装置的选择

①发生装置：

固固型、固液型。

②收集装置：

根据物质的密度、溶解性。

【5】制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

（1）步骤：

连—查—装—固—点—收—移—熄

（2）注意点

①试管口略倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约处④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：

防止粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先再：

防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶部。

（6）氧气的验满呵检验：

①验满：

用带火星的木条放在集气瓶。

②检验：

用带火星的木条伸入集气瓶。

8、催化剂（触媒）：

（1）概念：

在化学反应中能，而本身的和在

反应前后都没有发生变化的质。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

（2）规律：

“变不变”。

9、常见气体的用途：

（1）氧气：

①（如潜水、医疗急救）；②（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

（2）氮气：

①惰性保护气（化性不活泼）；②重要原料（硝酸、化肥）；③液氮冷冻

（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

①保护气；②电光源（通电发不同颜色的光）；④激光技术

10、常见气体的检验方法

（1）氧气：

用的木条。

（2）二氧化碳：

通入。

（3）氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方。

化学方程式为：

。

11、氧化反应：

物质与（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化：

燃烧

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。

●第三单元知识点

１、分子与原子

①分子与原子的概念：

分子是保持物质性质最小的微粒。

原子是中的最小微粒。

②分子与原子的性质：

体积小、质量小；不断；有。

③分子与原子的联系：

分子是由构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

④分子与原子的区别：

在化学变化中，可分，不可分。

⑤化学反应的实质：

在化学反应中分裂为，重新组合成新的。

2、物质的组成、构成

（1）物质（纯净物）由组成。

（2）物质由、、构成。

①金属、稀有气体、碳、硅等由构成。

②H2、O2、N2、Cl2等由构成。

③酸、碱、盐等由构成。

3、物质的分类

　　　　　混合物（多种物质）

物质　　　　　　：

如金属、非金属、稀有气体等（由一种元素组成）。

（一种物质）　　：

CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质等。

化合物：

　：

如H2OCuOCO2等。

　　　　　　　　　　　　　：

如HClH2SO4HNO3等。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　：

如NaOHCa（OH）2KOH等。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　：

如NaClCuSO4Na2CO3等。

4、原子的结构（不带电荷）

　　　（正电）

（每个质子带1个单位正电荷）

①原子　　

（每个电子带1个单位负电荷）

②原子核内质子数==；

③（“是”或“不是”）所有的原子中都有中子（如氢原子中中子）；

④质子数不一定等于中子数。

⑤不同的原子质子数不同。

⑥原子的质量主要集中在原子核上。

X原子实际质量

碳12原子实际质量×1/12

5、相对原子质量

①定义式：

x原子的相对原子质量=

②相对原子质量=数+数。

6、元素：

元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

【1】不同种元素质子数（核电荷数）。

【2】决定元素种类的是：

数。

【3】空气中含量最多的元素是：

；地壳中含量最多的元素是：

，其次是；

地壳中含量最多的金属元素是：

，其次是；细胞中含量最多的元素是