河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 化学与材料的制造应用.docx

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河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练化学与材料的制造应用

化学与材料的制造应用

1．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。

后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。

90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如下图），下列说法错误的是（　　）

A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高

B.据估计C60熔点比金刚石和石墨要高

C.无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D.球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定

【答案】BD

【解析】金刚石是原子晶体结构，石墨的结构介于原子晶体和分子晶体之间，C60、C70、C76、C84、C90、C94为分子晶体。

分子晶体的熔点远低于原子晶体，A项正确，B项错误；同素异形体是同一种元素的几种不同单质形态，显然C60、C70、C76、C84、C90、C94均是碳的同素异形体。

C项对，D项错。

2．在生产过程中，除去铁制品上的铁锈，可先用哪种溶液洗涤，之后用水洗（）

A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO4

【答案】B

【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，碱性氧化物，可溶于盐酸。

3．下列有关皮肤用化妆品的叙述不合适的是（）

A.根据剂型可分为膏、霜、乳液、香粉等

B.根据功能的不同有洁肤、润肤、药用、防晒等功能的化妆品

C.添加辅助原料是为了使化妆品成型、稳定及具有一些特定作用

D.化妆品对皮肤一定有好处

【答案】C

【解析】化妆品要根据每个人的体质、皮肤特点来选用，不能盲目不加选择地使用。

4．乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为，该酯可以作为新型的餐具原料。

由它所产生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解为无毒物质，可以降解。

下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（　　）

A.降解塑料是一种纯净物

B.其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似

C.它属于一种线型高分子材料

D.其相对分子质量为72

【答案】C

【解析】该降解塑料是乳酸在一定条件下的聚合产物，其聚合度n值是不确定的，它是相对分子质量大小不等的混合物，A项错。

由乳酸生成其聚酯属于缩聚反应，它的链节彼此连接在一起形成一条长链，属于一种线型高分子化合物，而苯乙烯生成聚苯乙烯发生的则是加聚反应，故B项错。

塑料都有热塑性，故其属于线型高分子材料，C项正确，该聚合物的相对分子质量为72n，D项错，故应选C项。

5．下列金属防护属于电化学保护的是（）

A．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力B．涂油漆

C．外加电流阴极保护法D．在金属表面覆盖一层保护层

【答案】C

【解析】金属的防护一般有三条途径：

（1）改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力，如不锈钢。

（2）在金属表面覆盖一层保护层，如油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。

（3）电化学保护法：

牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法。

6．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（）

A.能全部透过半透膜B.有丁达尔效应

C.不能透过滤纸D.所得分散系一定是浊液

【答案】B

【解析】

7．下列叙述错误的是

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属性质的物质，因此合金材料中可能含有非金属元素，正确。

B．人造纤维，合成纤维都是有机高分子化合物，而光导纤维主要成分的SiO2，是无机非金属材料，错误。

C．加热可以使蛋白质变性，因此能杀死流感病毒，达到杀菌消毒的作用，正确。

D．在汽车排气管上加装“催化转化器”，就可以时汽车尾气排放的NO、CO转化为无毒、无害的CO2、N2，故是为了减少有害气体的排放，正确。

考点：

考查物质的成分、分类及作用、性质的正误判断的知识。

8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色，故A正确；B．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故B正确；C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，应加强监测和治理，故D正确；故选C。

考点：

考查了生产生活以及与环境保护有关的化学知识

9．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是

A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性

B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧

D．除去生铁中的非金属元素

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．在生铁炼钢过程中添加必要的元素，可以改善钢材的组织结构和性能，正确，B．生铁炼钢，目的是适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质，正确。

C．在生铁炼钢加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧，使其达到符合要求的钢制品的要求，错误。

D．生铁炼钢是调整合金元素的含量，而不是除去生铁中的非金属元素，错误。

考点：

考查有关生铁炼钢的叙述的正误判断的知识。

10．下列有关金属的工业制法中，正确的是

A．制钛：

用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛

B．炼铁：

用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁

C．制钠：

用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D．炼铜：

用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

【答案】B

【解析】A、钠与水反应，溶液中不行；

C、要电解熔融的NaCl；

D、先得到粗铜，后用电解精炼。

11．下列说法不正确的是（　　）

A、我国以三个强度等级（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等级越高性能越好

B、在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu2O）呈蓝色

C、新型陶瓷分成两大类，即结构陶瓷（如纳米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）

D、光导纤维的主要成分是石英玻璃

【答案】B

【解析】略

12．下列说法正确的是

A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁

B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得钠

C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到

D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

【答案】D

【解析】

13．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A．火药使用

B．粮食酿酒

C．转轮排字

D．铁的冶炼

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；故选C。

考点：

涉及化学反应与生活、生产的考查。

14．由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）从下面两图可以得出的结论为、。

图125℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图

图290℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图

（2）水化反应MgO+H2O=Mg（OH）2能自发进行的原因是。

（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有。

（写一条即可）

表1部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃

LiOH

NaOH

KOH

Al（OH）3

Mg（OH）2

Ca（OH）2

Ba（OH）2

924

不分解

不分解

140

258

390

700

（4）已知热化学方程式：

Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）ΔH=81.5kJ·mol－1

①Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是。

②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg（OH）2阻燃剂的优点是。

【答案】

（1）随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg（OH）2的量不断增加；温度升高，水化反应速率加快。

（2）ΔH<0

（3）金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）

（4）①Mg（OH）2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。

②无烟、无毒、腐蚀性小

【解析】

试题分析：

该题工业流程作为背景设计了对图、表的解读能力及对化学反应条件、方向等方面知识的考查。

（1）图1表达的是随时间的变化，MgO和Mg（OH）2的量的变化，图2给出的温度不同于图1，时间也不同于图5，由此得出结论。

（2）反应的ΔS<0，则反应ΔH<0才有可能自发进行。

（4）从燃烧的条件解释，反应吸热而使温度降低，生成耐热材料覆盖可燃物表面阻止燃烧进一步进行。

有机和卤系阻燃剂会产生烟、有机磷系有毒，也会生成有毒物质。

考点：

工业流程的背景下考查阅读图、表能力，涉及到化学反应的方向、物质的用途等基础知识。

15．铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，还含有杂质Al2O3。

一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40％。

由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

已知：

①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑；

②Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；

③Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+

根据题意回答下列问题：

（1）操作I为，固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是。

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：

加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥。

（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式。

【答案】

（1）过滤（2分）；Fe2O3（2分）；pH计或精密pH试纸和玻璃棒（2分）；

（2）增加H+浓度可使化学平衡Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+向左移动，使CrO42－转化为Cr2O72－（合理回答均给分）（2分）；

（3）冷却结晶（2分）；洗涤（2分）；

（4）CH3COOH＋AlO2－＋H2O=Al（OH）3↓＋CH3COO－（2分）

【解析】

试题分析：

铬铁矿焙烧后的产物有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，加水浸取，不溶于水的有Fe2O3，也就是X，过滤分离，加醋酸调PH到7~8，使AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，过滤分离，也就是Y