北京市中考真题化学Word格式.docx
《北京市中考真题化学Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市中考真题化学Word格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C、洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误。
D、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
4.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）
A.Ag
B.Fe
C.Zn
D.Al
A、Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。
B、Fe的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。
5.下列操作不正确的是（）
A.
稀释
B.
取药
C.
称量
D.
过滤
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流上，图中所示操作错误。
D
6.下列符号能表示2个氯分子的是（）
A.Cl2
B.2Cl2
C.2Cl
D.2Cl-
A、Cl2可表示1个氯分子，故选项错误。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2Cl2可表示2个氯分子，故选项正确。
C、2Cl可表示2个氯原子，故选项错误。
D、2Cl-可表示2个氯离子，故选项错误。
7.下列物质能与NaOH反应的是（）
A.Fe
B.CO2
C.Fe2O3
D.NaCl
A、铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
8.电解水实验如图。
下列说法正确的是（）
A.试管2中得到H2
B.产生H2与O2的体积比约为1：
2
C.改实验说明水是由H2和O2组成
D.可用带火星的木条检验生成的O2
A、试管2中的气体体积小是氧气，故此选项错误；
B、试管2中的气体体积小是氧气，试管1中的气体体积大是氢气，氢气和氧气两者的体积比是2：
1，故此选项错误；
C、水是纯净物不可能由两种气体组成，故此选项错误。
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条，可用带火星的木条检验生成的O2，故此选项正确。
9.用如图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）
A.红磷燃烧，产生白烟
B.瓶中液面先下降，后上升
C.瓶中液面最终上升至1处
D.水槽中液面下降
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
B、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，完全反应后，消耗装置内的氧气，装置内压强减小，故瓶中液面先下降，后上升；
但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
C、瓶中液面最终上升至1处，说明氧气约占空气总体积的
，能证明空气中O2的含量，故选项正确。
D、水槽中液面下降，不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
C
10.已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.④⑤
20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，加入溶质的质量大于或等于36g和88g，能形成饱和溶液，则①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。
11.已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）
A.溶质质量：
①＜②
B.溶液质量：
②＜④
C.溶质质量分数：
①=③
D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9：
10
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，所以①③④能完全溶解，且为不饱和溶液；
而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液。
A、溶液①中溶质的质量为30g，②中溶质的质量为36g，故正确；
B、溶液②的质量为：
36g+100g=136g；
溶液④的质量为：
60g+100g=160g，故正确；
C、溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质所得溶液中溶质的质量分数相等，故正确；
D、溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠，所以⑤中溶质与溶剂的质量比为88：
100=22：
25，故错误。
12.氨催化氧化是制小时的主要反应之一。
该反应前后分子种类不会的微观示意图如图。
下列说法不正确的是（）
A.甲中氮、氢原子个数比为1：
3
B.乙的相对分子质量为32
C.两种生成物均为化合物
D.生成的丙与丁的分子个数比为1：
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O；
A、通过观察题中的图，甲是氨气，中氮、氢原子个数比为1：
3，故说法正确；
B、图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为16×
2=32，故说法正确；
C、图示物质的构成可知，两种生成物均为化合物，故说法正确；
D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：
4NO+6H2O，生成的丙与丁的分子个数比为4：
6=2：
3，故说法错误。
二、非选择题（每空1分，共33分）
13.补齐连线。
从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A干冰升华吸热，可冷藏食品；
碳酸钙中含有钙元素，用于补钙剂；
熟石灰呈碱性。
可用于改良酸性土壤；
B天然气的主要成分是甲烷；
氯化钠俗称食盐；
氧化钙俗称生石灰。
如图。
14.干热岩是地层深处的热岩体。
如图为利用其发电的示意图。
（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。
（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是。
（1）由图示可知：
将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水蒸气；
（2）微观角度讲，水变为水蒸气是水分子之间的间隔变大造成的，而水分子的体积不变；
（1）水蒸气；
（2）分子之间的间隔。
15.H2O2可作增氧剂。
常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为。
（2）分析如图得到的结论是。
（1）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2═2H2O+O2↑。
（2）由pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，在常温下，当pH在8-12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10-11中间时，溶氧量达到最大值。
（1）2H2O2═2H2O+O2↑；
（2）在常温下，当pH在8-12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10-11中间时，溶氧量达到最大值。
16.阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。
太阳能的利用是热门研究方向之一。
例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图图2。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。
例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。
我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是；
该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由种元素组成。
（4）下列说法正确的是（填序号）。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型
B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源
D.生活中的废热可转化为电能
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是石油、煤炭；
（2）通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是CO；
该过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由2种元素组成。
（4）A、能源结构向多元、清洁、低碳转型，故正确；
B、科技进步会促进能源的利用，故正确；
C、石油不属于可再生能源，故错误；
D、生活中的废热可转化为电能，故正确；
（1）石油、煤炭；
（2）CO；
化学；
（3）2；
（4）ABD
17.炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：
（1）②中，反应为CO2+C
2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
（1）反应为CO2+C
2CO，二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别是+4价、0、+2价，故化合价发生改变的元素是碳。
（2）③中，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
（1）碳；
（2）Fe2O3+3CO
18.为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；
硫酸钡（BaSO4）。
主要流程如下：
已知：
BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是。
（2）反应釜1中的气体X为。
（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。
（1）粉碎钡渣的目的是：
增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应釜1中的气体X为：
二氧化碳；
（3）反应釜2中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）二氧化碳；
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
19.用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是。
（2）能体现物质化学性质的现象是（填序号）。
A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧
（1）铜具有导热性，可使火柴燃烧，石蜡融化；
（2）化学性质是物质通过化学变化表现出来的，酒精、火柴燃烧说明酒精火柴具有可燃性。
（1）蜡烛融化；
（2）AC。
20.用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为。
（2）木炭遇O2燃烧时，现象为。
（1）高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）木炭遇O2燃烧时，剧烈燃烧，发出白光，放热。
（1）2KMnO4
（2）剧烈燃烧，发出白光，放热。
21.实验室用如图装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是。
（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）用向上排空气法收集CO2，是因为二氧化碳的密度比空气的大。
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度比空气的大。
22.用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
白磷的着火点为40℃.
（1）设计B、D的目的是。
（2）能验证可燃物需要O2的现象是。
（3）A～D中，可不做的实验是（填序号）。
（1）B、D的其它条件相同，水的温度不同，B中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，设计B、D的目的是探究可燃物燃烧温度需要达到着火点。
（2）验证可燃物需要O2，应控制其它条件相同，C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要O2。
（3）验证燃烧的条件，可设计对比试验，A～D中，BC、CD对比可得出燃烧的条件，可不做的实验是A。
（1）探究可燃物燃烧温度需要达到着火点；
（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；
（3）A。
23.进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。
（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；
（3）铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
（1）BD；
（2）溶液由红色变为无色；
24.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；
氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
【进行实验】
实验1：
取质量比1：
11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
实验2：
取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。
【解释与结论】
（1）配平化学方程式：
C+CuO
Cu+CO2↑。
（2）实验1-2中，证明此事了CO2的现象是。
（3）实验1的目的是。
（4）实验2的结论是。
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1：
14的实验，理由是。
（6）为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是。
（1）碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为C+2CuO
2Cu+CO2↑。
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故证明生成了CO2的现象是澄清石灰水变浑浊。
（3）实验1中实验1-1混合物的受热面积大于实验1-2中混合物的受热面积，故是探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响。
（4）实验2提供的数据以及实验现象可以看出，木炭与氧化铜质量比为1：
12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：
12。
14的实验，是因为当木炭与氧化铜的质量比为1：
13时，氧化铜已过量。
（6）为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，根据题干提供的信息，氧化亚铜能与硫酸反应生成蓝色的额硫酸铜反应，故所需试剂是稀硫酸。
（1）1；
2；
1。
（2）澄清石灰水变浑浊。
（3）探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响。
（4）木炭与氧化铜质量比为1：
（5）木炭与氧化铜的质量比为1：
（6）稀硫酸。
升级会员 