北京市中考真题化学Word格式.docx

1、C、洁厕灵的pH为12，小于7，显酸性，故选项错误。D、橘子汁的pH为34，小于7，显酸性，故选项错误。4.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ）A.AgB.FeC.ZnD.AlA、Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。B、Fe的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。5.下列操作不正确的是（ ）A.稀释B.取药C.称量D.过滤A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定

2、不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流上，图中所示操作错误。D6.下列符号能表示2个氯分子的是（ ）A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-A、Cl2可表示1个氯分子，故选项错误。B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2Cl2可表示2个氯分子，故选项正确。C、2Cl可表示2个氯原子，故选项错误。D、2Cl-可表示2个氯离子，故选项

3、错误。7.下列物质能与NaOH反应的是（ ）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaClA、铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故选项错误。8.电解水实验如图。下列说法正确的是（ ）A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为1：2C.改实验说明水是由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O2A、试管2中的气体体积小是氧气，故此选项错误；B、试管2中的气体体积小是氧气，试管1中的气体体积大是氢气，氢气和氧气两者的体积比是2：1，故此选项错误；C、水是纯净物不可

4、能由两种气体组成，故此选项错误。D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条，可用带火星的木条检验生成的O2，故此选项正确。9.用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（ ）A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。B、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，完全反应后，消耗装置内的氧气，装置内压强减小，故瓶中液面先下降，后上升；但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。C、瓶中液面最终上升至1处，说明氧气约占空气总体积的，能证明空气中O2的含量，故

5、选项正确。D、水槽中液面下降，不能证明空气中O2的含量，故选项错误。C10.已知20时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。所得溶液属于饱和溶液的是（ ）A.B.C.D.20时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，加入溶质的质量大于或等于36g和88g，能形成饱和溶液，则所得溶液属于饱和溶液的是。11.已知20时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。下列关于所得溶液的说法不正确的是（ ）A.溶质质量：B.溶液质量：C.溶质质量分数：=D.中溶质与溶剂的质量比为9：10已知20

6、时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，所以能完全溶解，且为不饱和溶液；而中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液。A、溶液中溶质的质量为30g，中溶质的质量为36g，故正确；B、溶液的质量为：36g+100g=136g；溶液的质量为：60g+100g=160g，故正确；C、溶液和均是在100g水中溶解了30g溶质所得溶液中溶质的质量分数相等，故正确；D、溶液是在100g水中溶解了88g硝酸钠，所以中溶质与溶剂的质量比为88：100=22：25，故错误。12.氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如图。下列说法不正确的是

7、（ ）A.甲中氮、氢原子个数比为1：3B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；A、通过观察题中的图，甲是氨气，中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确；B、图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为162=32，故说法正确；C、图示物质的构成可知，两种生成物均为化合物，故说法正确；D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NO+6H2O，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误。二、非选择题（每空1分，共33分）13.补齐连线。从A或B中任选一个作

8、答，若均作答，按A计分。A干冰升华吸热，可冷藏食品；碳酸钙中含有钙元素，用于补钙剂；熟石灰呈碱性。可用于改良酸性土壤；B天然气的主要成分是甲烷；氯化钠俗称食盐；氧化钙俗称生石灰。如图。14.干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是 。（1）由图示可知：将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水蒸气；（2）微观角度讲，水变为水蒸气是水分子之间的间隔变大造成的，而水分子的体积不变；（1）水蒸气；（2）分子之间的间隔。15.H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2

9、分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。（1）H2O2分解的化学方程式为 。（2）分析如图得到的结论是 。（1）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2。（2）由pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，在常温下，当pH在8-12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10-11中间时，溶氧量达到最大值。（1）2H2O22H2O+O2；（2）在常温下，当pH在8-12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10-11中间时，溶氧量达到最大值。16.阅读下面科普短文。化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。

10、2050年世界与中国能源展望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图图2。随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。依据文章内容回

11、答下列问题。（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。（4）下列说法正确的是 （填序号）。A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用C.石油和太阳能属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是石油、煤炭；（2）通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，H2O、CO

12、2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是CO；该过程中有新物质生成，属于化学变化；（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由2种元素组成。（4）A、能源结构向多元、清洁、低碳转型，故正确；B、科技进步会促进能源的利用，故正确；C、石油不属于可再生能源，故错误；D、生活中的废热可转化为电能，故正确；（1）石油、煤炭；（2）CO；化学；（3）2；（4）ABD17.炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：（1）中，反应为CO2+C2CO，其中化合价发生改变的元素是 。（2）中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。（1）反应为CO2+C2CO，二氧化碳、碳、一氧化碳中

13、碳元素的化合价分别是+4价、0、+2价，故化合价发生改变的元素是碳。（2）中，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（1）碳；（2）Fe2O3+3CO18.为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的目的是 。（2）反应釜1中的气体X为 。（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。（1）粉碎钡渣的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）碳酸钡和盐酸反应

14、生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应釜1中的气体X为：二氧化碳；（3）反应釜2中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）二氧化碳；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。19.用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。（1）能说明铜具有导热性的现象是 。（2）能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧（1）铜具有导热性，可使火柴燃烧，石蜡融化；（2）化学性质是物质通过化学

15、变化表现出来的，酒精、火柴燃烧说明酒精火柴具有可燃性。（1）蜡烛融化；（2）AC。20.用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。（2）木炭遇O2燃烧时，现象为 。（1）高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）木炭遇O2燃烧时，剧烈燃烧，发出白光，放热。（1）2KMnO4（2）剧烈燃烧，发出白光，放热。21.实验室用如图装置制取CO2。（1）反应的化学方程式为 。（2）用向上排空气法收集CO2的原因是 。（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方

16、程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。（2）用向上排空气法收集CO2，是因为二氧化碳的密度比空气的大。（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）二氧化碳的密度比空气的大。22.用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。白磷的着火点为40.（1）设计B、D的目的是 。（2）能验证可燃物需要O2的现象是 。（3）AD中，可不做的实验是 （填序号）。（1）B、D的其它条件相同，水的温度不同，B中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，设计B、D的目的是探究可燃物燃烧温度需要达到着火点。（2）验证可燃物需要O2，应控制其它条件相同，C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要O

17、2。（3）验证燃烧的条件，可设计对比试验，AD中，BC、CD对比可得出燃烧的条件，可不做的实验是A。（1）探究可燃物燃烧温度需要达到着火点；（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；（3）A。23.进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是 （填序号）。（2）能证明C中发生反应的现象是 。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；（3）铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。（1）BD；（2）溶液由红色变为无色；24.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化

18、铜的干燥混合物12.5g进行系列实验。【查阅资料】氧化铜（CuO）为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu。【进行实验】实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。【解释与结论】（1）配平化学方程式： C+ CuO Cu+ CO2。（2）实验1-2中，证明此事了CO2的现象是 。（3）实验1的目的是 。（4）实验2的结论是 。【反思与评价】（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是 。（6）为检验2-4的红色固体中是否含

19、Cu2O，所需试剂是 。（1）碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2。（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故证明生成了CO2的现象是澄清石灰水变浑浊。（3）实验1中实验1-1混合物的受热面积大于实验1-2中混合物的受热面积，故是探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响。（4）实验2提供的数据以及实验现象可以看出，木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12。14的实验，是因为当木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量。（6）为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，根据题干提供的信息，氧化亚铜能与硫酸反应生成蓝色的额硫酸铜反应，故所需试剂是稀硫酸。（1）1；2；1。（2）澄清石灰水变浑浊。（3）探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响。（4）木炭与氧化铜质量比为1：（5）木炭与氧化铜的质量比为1：（6）稀硫酸。