江西省吉安市重点高中学年高二上第一次联考试化学题解析版Word文档格式.docx

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⑤已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A.2个B.3个C.4个D.5个

【答案】B

【分析】由结构简式可知，分子中含酚-OH与酯基，酚羟基能被氧化，且酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，酚-OH、酯基均与NaOH溶液反应，结合多官能团的结构与性质分析作答。

【详解】根据上述分析可知，茶多酚分子内含酚羟基与酯基，

①酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，根据结构简式可知，1mol茶多酚与浓溴水发生取代反应最多消耗6molBr2，①项错误；

②酸性比较：

H2CO3＞苯酚＞HCO3-，茶多酚中含酚羟基，但不能与足量的Na2CO3溶液反应放出CO2，②项错误；

③酚-OH、酯基均与NaOH溶液反应，根据结构简式可知，1mol茶多酚中酯基会与1mol氢氧化钠反应，酚羟基会与8mol氢氧化钠反应，则1mol茶多酚分子与足量的NaOH溶液反应最多消耗9molNaOH，③项错误；

④酚羟基易被氧化，可发生缩聚反应，苯环上可发生取代与加成反应，④项正确；

⑤依据茶多酚中含多个羟基，茶多酚易溶于水，是因为能与水分子间形成氢键，⑤项正确；

⑥酚羟基易被氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，⑥项正确；

综上所述，④⑤⑥共3个选项正确，B项正确，

答案选B。

3.下列叙述正确的是（）

A.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：

c（HB-）>

c（H2B）>

c（B2-）

B.常温下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c（H+）不相等

C.常温下将浓度为0.1mol·

L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c（H+）/c（HF）的值始终保持增大

D.常温下0.1mol·

L-1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中：

c（NH4+）由大到小的顺序是：

②>

①>

④>

③

【答案】C

【解析】A．NaHB溶液pH=4，说明HB-电离大于水解程度，则c（B2-）＞c（H2B），A错误；

B．pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，氢离子、氢氧根离子浓度相等，水中存在H2O⇌H++OH-，等浓度H+或OH-对水的电离程度影响相同，则四种溶液中由水电离出的c（H+）相等，B错误；

C．常温下将浓度为0.1mol•L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中n（H+）增大，n（HF）减小，则n（H+）/n（HF）增大，又c（H+）/c（HF）＝n（H+）/n（HF），所以溶液中c（H+）/c（HF）的值始终保持增大，C正确；

D．NH4Fe（SO4）2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，相互抑制c（NH4+）：

①＞②，一水合氨是弱电解质，醋酸铵中水解相互促进，因此D错误，c（NH4+）由大到小的顺序是：

③，答案选D。

4.关于下列各图的叙述，正确的是（）

A.根据图甲（S表示溶解度）表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A＝B

B.图乙表示25℃时，用0.1mol·

L－1盐酸滴定20mL0.1mol·

L－1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

C.根据图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋

D.根据图丁可判断可逆反应“A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）”的ΔH＞0

【详解】A.将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，二者t1℃溶解度相同即浓度相同，所以t2℃时溶质的质量分数相等，故A正确；

B.0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故B错误；

C.a点所示pH接近12，碱性环境中主要以偏铝酸根离子形式存在，a点溶液中不会大量存在Al3+，故C错误；

D.图丁说明升高温度逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，△H＜0，故D错误；

答案：

A

5.下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是（　　）

选项

有机物

同分异构体数目

戊烷

3种

B

C8H10中属于芳香烃的有机物

C

分子式为C4H10的一氯代物

4种

D

C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物

【详解】A.戊烷有正戊烷、异戊烷与新戊烷3种同分异构体，A项正确；

B.C8H10中属于芳香烃的有机物有：

乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯4种同分异构体，B项错误；

C.丁基有4种不同的结构，因此，C4H10的一氯代物有4种，C项正确；

D.C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物可表示为C4H9CH2OH，因为丁基有4种结构，所以能被催化氧化成醛的戊醇

共有四种，D项正确；

6.下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（）

实验操作和现象的预测

实验解释或结论

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

苯酚的浓度小

向Na2SO3溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀；

再加入足量稀盐酸，沉淀溶解。

BaSO3溶于稀盐酸

室温下，用pH试纸测得：

0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5

HSO3－结合H＋的能力比SO32-的强

向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色

非金属性：

N>

Si

【答案】D

【详解】A.苯酚能和浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，2,4,6-三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故A错误；

B.现象预测错误，Na2SO3溶液与Ba（NO3）2溶液反应生成BaSO3沉淀，再加入足量稀盐酸，由于溶液中含有硝酸根离子，相当于有硝酸存在会将BaSO3氧化为BaSO4，沉淀不会消失，故B错误；

C.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，因此HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故C错误；

D.由现象可知，硝酸钠不水解为中性，硅酸钠水解显碱性，则酸性硝酸大于硅酸，则非金属性N>

Si，故D正确；

7.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。

下列说法不正确的是（）

A.离子半径：

E＞F＞D＞C＞A

B.含氧酸的酸性可能为：

B＞E

C.A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

D.A与C形成的化合物溶于水显酸性

【分析】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，A的核电荷数等于其电子层数，则A为H元素；

B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，则该化合物为CF2=CF2，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，D、E同主族，推出B为C元素，D为F元素，E为Cl元素；

C、E同周期（第三周期），C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则推知C为Mg元素；

D的单质可与水反应置换出F的单质，即F2与水反应生成HF与氧气，所以F为O元素，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知，A、B、C、D、E、F分别为H、C、Mg、F、Cl、O元素；

A.电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径比较：

Cl-＞O2-＞F-＞Mg2+＞H+，即E＞F＞D＞C＞A，A项正确；

B.B的含氧酸为碳酸，E的含氧酸有许多，如高氯酸、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性强于次氯酸，所以含氧酸的酸性可能为：

B＞E，B项正确；

C.A、B、F形成的化合物碳酸可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀与水，C项正确；

D.A与C形成的化合物为MgH2可与水反应生成Mg（OH）2与氢气，Mg（OH）2属于中强碱，D项错误；

答案选D。

8.下列说法正确的是（）

A.

的命名为2，3－二甲基－1－丙醇

B.化合物

不是苯的同系物

C.

分子中所有碳原子一定共平面

D.除甲酸外的羧酸均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

【详解】A.

的命名为3－甲基－2－丁醇，故A错误；

B.同系物必须满足结构相似，相差若干个CH2，因此化合物

不是苯的同系物，故B正确；

C.根据C-C可以旋转可知，

分子中所有碳原子不一定共平面，故C错误；

D.草酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以除甲酸外的羧酸不一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；

9.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O

+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：

HSO

+OH－＝SO32－+H2O

C.Fe（OH）2溶于稀HNO3：

Fe（OH）2+2H+＝Fe2++2H2O

D.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：

5H218O2+2MnO

+6H+＝518O2+2Mn2++8H2O

【详解】A．苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠。

向苯酚钠溶液中通入少量CO2:

C6H5O

+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－，A错误；

B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠、氨气和水，方程式不正确，B错误；

C．Fe（OH）2溶于稀HNO3中发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，方程式不正确，C错误；

D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4中发生氧化还原反应，即5H218O2+2MnO

+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O，D正确。

10.工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化

（A,B均为惰性电极）。

下列说法正确的是（）

A.B电极为电解池的阴极

B.B极区吸收5mo1

，则A极区生成2.5mo1

C.B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大

D.A电极的电极反应为:

【解析】A电极处通入SO32-，产生S2O42-，电解过程中SO32-化合价降低，为得电子的反应，则A极为电解池阴极，B电极就为电解池阳极，通入SO2发生氧化反应生成H2SO4，则A．B电极为电解池的阳极，A错误；

B．B极区吸收5molSO2，电解生成H2SO4，S化合价升高2价，转移电子数为5mol×

2=10mol，根据电子得失守恒，则阴极也转移10mol电子，2SO32-～S2O42-～2e-，则A极区生成5molS2O42-，B错误；

C．B极区电解液为稀硫酸，电解过程中SO2转化为H2SO4，则电解一段时间后硫酸浓度增大，C正确；

D．A电极处通入SO32-，产生S2O42-，电解过程中SO32-化合价降低，为得电子的反应，则A电极的电极反应为：

2SO32-+2e-+4H+＝S2O42-+2H2O，D错误，答案选C。

11.化学与生产、生活密切相关。

A.使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

B.自来水含“氟”时不能饮用，因为氟对牙齿、骨骼等有害

C.纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等

D.海洋中含有丰富

矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg

【详解】A.氯化钙溶液导电性强，易形成原电池反应而导致金属腐蚀，故A正确；

B.氟是人体中含有的微量元素，食物及饮水中缺氟容易引起龋齿，因此自来水中可以含有少量氟，但不可过量，因为含有大量的氟而引起牙齿的严重病变，故B错误；

C.铁粉与Pt2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋发生置换反应，属于化学反应，与物理吸附无关，故C错误；

D.海水中提取镁和溴，需要经过化学反应，故D错误；

12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4LHF中所含F原子数目相等

B.1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA

C.1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA

D.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

【详解】A.CH2Cl2和HF标准状况下为液体，不可利用气体摩尔体积计算，故A错误；

B.温度未定，无法确定OH-的数目，故B错误；

C.1mol过氧化钠与足量CO2反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，-1价的氧元素一半上升到0价，一半降低到-2价，转移的电子数为NA，故C错误；

D.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为

+

=1.2NA，故D正确；

13.下列化学用语表示正确的是（）

A.乙醇的结构式：

CH3CH2OHB.羟基的电子式：

C.CCl4的比例模型：

D.中子数为16的硫原子：

【详解】A.CH3CH2OH为乙醇的结构简式而非结构式，故A错误；

B.羟基的电子式为

，故B正确；

C.比例模型中应该氯原子比碳原子半径大，故C错误；

D.中子数为16的硫原子为

，故D错误；

14.常温下，下列各组离子（或在指定条件下）能大量共存的是（）

A.中性溶液：

Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

B.NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－

C.麦芽糖溶液中：

SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存

D.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：

K＋、Na＋、NO3－、Cl－

【详解】A.Fe3+水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中，故A错误；

B.NH4＋与SiO32－发生互促水解反应，生成硅酸和氨气，不可共存，故B错误；

C.麦芽糖是还原性糖，含有醛基，与MnO4－可以发生氧化还原反应，故C错误；

D.离子之间不发生反应，可以大量共存，故D正确；

15.据化学知识及常识，下列说法正确有（）

①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源

A.2句B.3句C.4句D.5句

【详解】①纤维素遇碘水不变色，淀粉遇碘水变蓝色，故①错误；

②油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，所以二者都能发生水解反应，故②正确；

③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，故③正确；

④对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故④错误；

⑤聚氯乙烯还含有氯元素，不属于烃，故⑤错误；

⑥使用无磷洗涤剂,可减少磷对环境的污染,减少水华、赤潮等现象,不可降低碳排放量，故⑥错误；

⑦红外光谱仪可以准确判断有机化合物含有哪些官能团，核磁共振仪可以测定有机物中含有多少种H原子，质谱仪可以准确地测出有机物的相对分子质量，所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，故⑦正确；

⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上，都是由高分子化合物组成的物质，故⑧正确；

⑨合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是不属于有机高分子材料，故⑨错误；

⑩煤的气化和液化属于化学变化，故⑩错误；

正确的是②③⑦⑧。

16.提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

【详解】A选项，二氧化硅与NaOH反应，将原二氧化硅除去了，而没有除掉碳酸钙，除掉碳酸钙应选盐酸、过滤分离，故A错误；

B选项，Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，应加足量CuO，通过调节溶液的pH值使铁离子水解生成氢氧化铁（利用水解原理）、过滤，故B错误；

C选项，乙酸与CaO反应生成乙酸钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；

D选项，二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D错误；

综上所述，答案为C。

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17.

（1）下列各组物质中，互为同位素的是___（填序号，下同），互为同系物的是___，互为同分异构体的是____。

①红磷与白磷②

与

③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3④

⑤

⑥

⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：

______。

②

：

_____。

【答案】

（1）.②

（2）.③（3）.⑥⑦（4）.2，3－二甲基戊烷（5）.3－甲基－2－氯丁烷

【分析】

（1）质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素；

结构相似，分子组成相差若干个CH2的有机物，互为同系物；

分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；

（2）①烷烃的命名：

a选择分子中最长的碳链为主链，把支链烷基看做主链上的取代基，根据主链所含的碳原子数称为某烷。

b由距离支链最近的一端开始，将主链的碳原子用阿拉伯数字编号，支链所在的位置以它所连接的碳原子的号数表示。

c把取代基的名称写在烷烃名称的前面，如果主链上含有几个不同的取代基时，按照由小到大的顺序排列；

如果含有几个相同的取代基，可以在取代基名称前面用二、三、四……来表示。

如果从碳链的任一端开始，第一个取代基的位置都相同时，则要求表示所有取代基位置的数字之和是最小的数。

②氯代烃的命名：

（1）选择含有氯原子的最长碳链为主链，称为氯某烷；

（2）从距离氯原子最近的位置开始编号，确定氯原子和支链的位置。

【详解】

（1）质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，互为同位素的是②；

结构相似，分子组成相差若干个CH2的有机物，互为同系物，互为同系物的是③；

分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，互为同分异构体的是⑥⑦；

②③⑥⑦

（2）①将CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的碳链打开，标号

，系统命名为2，3－二甲基戊烷；

2，3－二甲基戊烷

②将

标号：

，系统命名为3－甲基－2－氯丁烷；

3－甲基－2－氯丁烷

18.C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

（1）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。

已知：

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_____。

（2）在500℃下合成甲醇的反应原理为：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，压强为p0，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压＝总压×

物质的量分数）

①反应进行到4min时，v（正）__v（逆）（填“>

”“<

”或“＝”）。

0～4min，H2的平均反应速率v（H2）＝_mol·

L－1·

min－1。

②CO2平衡时的体积分数为___，该温度下Kp为__（用含有p0的式子表示）。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.v正（CH3OH）＝3v逆（H2）

B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：

3：

1：

1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

容器甲

容器乙

反应物起始投入量

1molCO2，3molH2

0.5molCO2，1molH2

1molCH3OH，1molH2O

CH3OH的平衡浓度/mol·

L－1

C1

C2

则乙容器中反应起始向___方向进行；

c1___c2。

（填“>

”或“＝”）

（3）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。

在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气