D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
①>②>④>③
（★★）12.下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c（H+）>c（OH-）一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积一定等于10-14
⑤使用pH试纸测定溶液阳时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
A．0
B．1
C．2
D．3
（★）13.在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A．a=d>c>b
B．a=d>b=c
C．b=c>a=d
D．b=c>a>d
（★★）14.下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH
比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
D
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．A
B．B
C．C
D．D
（★★★★）15.下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化
B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
（★★）16.常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：
c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．1L0.1mol•L-1CuSO4·（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：
c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）≠c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2
（★★）17.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是
A．图中A、B、D三点处KW间的关系：
B>A>D
B．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中c（NH4+）／c（NH3·H2O）减小，充分反应后，溶液到达B点
C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点
D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
（★★）18.室温下，向a点（pH=a）的20．00mL1．000mol•L-1氨水中滴入1．000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（）
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）
（★★★★）19.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na＋）＋c
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