浙江省北仑中学学年高一上学期期中考试化学1班试题及答案Word下载.docx
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D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
6．以下实验现象的描述错误的是（）
A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊
B．向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解
7．下列关于实验操作能实现目的的是（）
8．下列物质既能导电，又属于电解质的一组是（）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．液氨、石灰水、水银
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
9．等质量镁铝合金粉末分别于下列四种过量的溶液反应,放出氢气最多的是（）
A．2mol/LH2SO4溶液B．18mol/LH2SO4溶液
C．6mol/LKOH溶液D．3mol/LHNO3溶液
10．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2
LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（）
A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
11．在离子RO3nˉ中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A．A-x+n+18B．A-x+n+24C．A-x-n-24D．A+x-n-24（）
12．两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（）
A．Na和KB．Mg和AlC．Cu和AlD．Al和Fe
13．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）
A．等于0.3mol B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确
14．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A的饱和溶液
A和食盐的饱和溶液
悬浊液
晶体
纯碱
则下列叙述错误的是（）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．侯氏制碱法的最终产品是纯碱和氯化铵
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
15．下列离子方程式正确的是（）
A．NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合加热：
NH4+＋OH－
NH3＋2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：
Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3＋2HClO
C．向H2O中投入少量Na218O2固体：
2H2O＋2Na218O2＝4Na+＋418OH－＋O2↑
D．向碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钾溶液：
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确得1分，多选、错选不得分。
16．下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被大量吸收的是（）
甲
乙
A．
过氧化钠和水
浓氨水和SO2
B．
浓盐酸和MnO2
BaCl2溶液和SO2
C．
冷的浓硫酸和铝
NaOH溶液和Cl2
D．
浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）
H2SO4溶液和氨气
17．汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化，下列说法错误的是（）
A．CO和NOx反应的化学方程式为：
2xCO+2NOx=2xCO2+N2
B．上述方法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度
C．多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源
D．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染
18．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有
A．标准状况下，22.4LCO2所含的原子数目约为3NA
B．0.1molH2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1NA（）
C．100mL0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
D．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
19．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。
现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－
C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析或结果错误的是（）
A．原混合酸中NO
物质的量为0.1mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5mol·
L－1
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、填空题（本题包括4小题，共33分）
21．哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
（1）写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：
。
检验氨气已装满的方法是：
______________________________________________________。
（2）氨催化氧化的反应方程式：
22．
（1）用一种试剂（必要时可加热）鉴别NH4NO3、KCl、Na2SO4、（NH4）2SO4四瓶溶液，该试剂是。
（2）除去SO2气体中混有的SO3的试剂是。
（3）在反应Cu2S+4H2SO4（浓）===2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O中，氧化产物是，浓硫酸表现出的性质是。
（4）下列属于氮的固定的是。
a．由NH3合成尿素
b．雷雨天气中N2的转化为NO
c．镁条在空气中燃烧生成氮化镁
d．氨经催化氧化生成NO
e．NO与O2反应生成NO2
23．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
C、F
（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式。
反应③的离子方程式。
24．镁铝尖晶石（MgAl2O4）常做耐火材料。
共沉淀制备尖晶石的方法是：
用AlCl3和MgCl2的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧。
（1）将上述制备反应中部分元素的简单离子：
Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）。
（2）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是，属于难溶物的电离方程式。
（3）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a．H2O比NH3稳定b．共用电子对偏向：
H-O＞H-N
c．沸点：
H2O＞NH3d．NO中氮是+2价，氧是-2价
25．钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。
（1）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。
写出该反应的化学方程式。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。
写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是。
a．Vb．V2+c．VO2+d．VO2+
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。
请再写一个离子反应方程式，说明还原性：
SO32–>
Cl–>
VO2+。
四、实验题（本题包括2小题，共12分）
26．氯气是一种重要的化工原料。
某学习小组在实验室中利用下图装置制取氯气并探究其性质。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有；
（2）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
（3）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填操作方法）。
27．
工业上冶炼冰铜（mCu2O·
nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收。
a．浓H2SO4b．浓HNO3c．NaOH溶液d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检
验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。
实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。
（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是。
五、计算题（本题包括2小题，共10分）
28．标准状态下，一个容积为amL的烧瓶中盛满NO2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。
向烧瓶里通入bmL氧气，最终烧瓶顶端残留cmL气体。
（1）写出残留气体可能的分子式
（2）求c（用含有a、b的数学式表示）
29．将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。
请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。
当V1＝200mL时，则金属粉末中，n（Mg）＝_________mol，V2＝__________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。
北仑中学2013学年第一学期高一年级期中考试化学答卷
高一
（1）班用
命题：
於开阳审题：
孙伦华
相对原子质量：
K-39Mn-55Mg-24O-16C-12S-32Cl-35.5H-1
O-16Na-23Ag-108
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．
（1）。
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
（2）。
22．
（1）。
（2）。
（3），
（4）。
23．
（1）C、F
24．
（1）（用离子符号表示）。
（2），。
（3）______________。
25．
（1）。
（3）。
（4）。
26．
（1）；
（2）
（3）
（填操作方法）。
27．
（1）（填序号）
（2）（填物质名称）
（注明试剂、现象）。
（3）。
28．
（1）
（2）求c（用含有a、b的数学式表示）
29．
（1）n（Mg）＝______________mol，V2＝_______________mL。
（2）_______________mL。
加热
21．
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
催化剂
用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝（2分）
（2）4NH3+5O2===4NO+6H2O（2分）
22．
（1）Ba（OH）2（1分）
（2）Na2HSO3（1分）
（3）CuSO4、S（1分），强氧化性、酸性。
（1分）
（4）bc（1分）
23．
（1）Fe（1分）FeCl2（1分）
（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
24．
（1）Cl–>
O2–>
Mg2+>
Al3+>
H+（2分）
H
（2）
（2分）H++AlO2–+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH–（2分）
（3）c（2分）
25．
（1）V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O（2分）
（写成离子方程式也给分V2O5+SO32–+4H+=2VO2++SO42–+2H2O）
6e
（2）ClO3–+6VO2++3H2O=Cl–+6VO2++6H+（2分）
（3）b（2分）
（4）Cl2+SO32–+H2O=2Cl–+2H++SO42–（2分）
28．
（1）O2NO（2分）
（2）c=b—
（1分）或（2分）c=
29．
（1）0.1（2分）700（1分）
（2）600（2分）
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