吉林省长春市东北师大附中届九年级下学期模拟考试化学试题解析版Word文档格式.docx
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故选C
【点睛】氧化物
定义是：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物称为氧化物，需要与含氧化合物鉴别。
3.下列有关硝酸钾（KNO3）的说法中，错误的是（）
A.属于盐B.可以作为复合肥使用
C.由三种元素组成D.该物质难溶于水
【答案】D
【详解】A、硝酸钾由金属阳离子（K+）和酸根阴离子（NO3-）构成，属于盐类，故不符合题意；
B.、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，它属于复合肥，故符合题意；
C.、硝酸钾中有K、N、O三种元素组成，故符合题意；
D、由溶解性表可知，钾钠硝酸铵盐溶，硝酸钾可溶于水，故符合题意；
故选D
【点睛】根据化学式进行分析其元素组成；
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
准确记忆溶解性表中各物质是否可溶。
4.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）
A.纯碱B.蔗糖C.酒精D.花生油
【详解】A、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故符合题意；
5.下列实验操作中，正确的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【详解】A、给试管加热时试管夹应夹在距离试管口
处，操作错误，故不符合题意；
B、用火柴点燃酒精灯，操作正确，故符合题意；
C、用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直且悬空，不可以触碰到试管内壁，防止污染试剂，操作错误；
D、用试管倒取液体时，瓶塞倒放在实验桌上，标签朝向手心，瓶口与试管口接触，试管稍微倾斜；
操作有两处不正确，故不符合题意。
故选B
6.若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（）
A.NaOH固体B.NaOH溶液C.浓硫酸D.生石灰
【详解】A、NaOH固体具有吸水性，故可用作干燥剂，可以与CO2气体发生反应，不能用于干燥CO2气体，故不符合题意；
B.、NaOH溶液不具有吸水性，故不可用作干燥剂，而且还可以与CO2气体发生反应，可用来除去或吸收CO2，但不能用于干燥CO2气体，故不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性气体和酸性气体，故可用于干燥CO2气体，故符合题意；
D、生石灰可以与水反应放热，故可用来作干燥剂，但生石灰可与二氧化碳发生反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故不符合题意；
【点睛】干燥剂的选择遵循的原则是：
一、可以吸收水；
二、不能与被干燥的物质发生反应。
简单记为：
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍。
7.下列有关水的说法不正确的是（
）
A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C.水中有异味时可加入活性炭除味
D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
A.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；
B.硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；
C.活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；
D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。
故选B。
8.图表资料能为我们提供很多信息，下列说法中，错误的是（）
A.根据原子结构示意图，能推断原子的中子数
B.根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
C.根据金属活动顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀
D.根据溶解度曲线图，能判断从溶质中获取晶体的方法
【详解】:
A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；
B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；
C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；
故选A
【点睛】根据原子的结构示意图的意义分析；
根据元素周期表的意义分析；
根据金属活动性顺序表的应用考虑；
溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大小；
进行解答。
9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
D.因为蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素
【详解】A、碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，故不符合题意；
B、过氧化氢和水的分子不同，化学性质不同，例如过氧化氢在二氧化锰的催化下可以生成水和氧气，而水不可以，故不符合题意；
C、根据灭火原理，只要控制燃烧的一个条件就可达到灭火的目的，故不符合题意；
D、根据化学反应前后元素种类不发生变化的性质可以判断蜡烛中含有碳元素和氢元素，故符合题意；
10.下列实验方案设计，合理的是（）
A.除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4：
加入适量BaCl2溶液
B.分离CO和CO2两种气体：
选用NaOH溶液和稀盐酸
C.制取KOH溶液：
将NaOH溶液与KCl溶液混合后过滤
D.检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH：
先滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸
【详解】A、硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，取样，滴加BaCl2溶液，反应后过滤可以除去硫酸钾，但是带入新的杂质氯化钾，方案不合理，故不符合题意
B、二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，一氧化碳与氢氧化钠不反应，碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，故可分离二氧化碳和一氧化碳，方案合理，故符合题意；
C、氢氧化钠溶液与氯化钾溶液不反应，方案不合理；
D、碳酸钠也是碱性，加入酚酞后也可以使其变红，无法鉴别是否含有氢氧化钠，再滴加盐酸，无论是否含有氢氧化钠都是先无气泡，后有气泡生成，无法鉴别。
【点睛】硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳；
氢氧化钠与氯化钾不反应；
无色酚酞遇碱变红，遇酸性或中性不变色，据此分析可得出正确答案。
非选择题（共40分）
11.用化学用语回答下列问题：
（1）两个氢原子_____；
（2）改良酸性土壤常用的碱为_____;
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价_____.
【答案】
（1）.2H
（2）.Ca（OH）2（3）.
【详解】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子表示为：
2H。
故填：
2H
（2）氢氧化钙属于碱，具有碱性，是改良酸性土壤常用的碱，其化学式为：
Ca（OH）2故填：
Ca（OH）2
（3）元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2价，可表示为：
；
【点睛】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
根据右上角数字表示离子所带的电荷数；
根据已有的知识进行分析,化学式前面的数字表示分子的个数，化学式中右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。
12.理化知识在生产、生活总有着广泛的应用.
（1）遇到肥皂水产生大量泡沫的水，属于_____水（填“软”或“硬”）
（2）人体摄入_____元素不足或过量均会导致甲状腺疾病；
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_____作用.
【答案】
（1）.软
（2）.碘（3）.乳化
（1）硬水中含有较多的钙、镁离子，遇到肥皂水后，产生浮渣，泡沫少，而软水则不出现浮渣，有较多泡沫；
遇到肥皂水产生大量泡沫的水，属于软水；
软
（2）碘缺乏或过量容易引起甲状腺肿大；
碘
（3）洗洁精对油污有乳化作用，可以去除油污。
乳化
13.下图是部分元素的离子结构示意图和元素中期表的一部分.请回答：
（1）图①、②中属于阴离子的是_____（填序号）
（2）元素周期表中13号元素的元素符号为_____;
（3）由元素周期表中原子序数为1、8、13的元素组成的物质的化学式为_____.
【答案】
（1）.②
（2）.Al（3）.Al（OH）3
（1）图①中质子数大于电子数，属于阳离子；
图②中质子数小于电子数，属于阴离子，②属于阴离子；
②
（2）在元素周期表中13号元素是铝，其元素符号为Al。
故填Al
（3）1、8、13号元素分别为H、O、Al，它们组成物质的化学式为Al（OH）3。
Al（OH）3
14.根据下列图示，回答相关问题
（1）实验一的实验目的是_____；
（2）实验二，证明Ca（OH）2能与稀盐酸反应的现象是_____;
（3）实验三X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是_____；
由实验可知，物质的溶解性与_____有关.
【答案】
（1）.探究可燃物燃烧是否需要温度达到着火点和与氧气接触
（2）.左图固体不完全溶解，右图固体全部溶解（3）.汽油（4）.溶剂的性质
（1）由实验一装置图可以得知，比较铜片上的红磷和白磷，白磷燃烧，可知白磷的着火点比红磷低；
比较铜片上和水中的白磷，可知燃烧需要空气（氧气）。
实验一的实验目的是：
探究可燃物的燃烧是否需要与空气接触，温度是否需要达到可燃物的着火点。
探究可燃物燃烧是否需要温度达到着火点和与氧气接触。
（2）实验二，由于Ca（OH）2微溶于水，左图加入水后固体未完全溶解，右图加入稀盐酸后，固体全部溶解。
左图固体不溶解，右图固体全部溶解
（3）仪器①的名称是试管；
碘易溶于汽油，难溶于水，X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是汽油；
由实验可知，溶质的种类相同，溶剂不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。
汽油；
溶剂的性质
15.为了保证实验安全且成功，请关注实验中的异常情况的处理.
（1）酒精洒在桌面并燃烧时，灭火的常用方法是_____；
（2）以块状大理石和盐酸为原料，利用如图装置制取二氧化碳时，发现液体沿着导管向外涌出，最适宜的处理方法是_____；
A将锥形瓶外侧导气管封堵
B从长颈漏斗向锥形瓶加水
C拔掉胶塞，向锥形瓶中加适量水
（3）将铝片伸入盛有CuSO4溶液的试管时，无明显现象，我们可以将铝片取出并_____.
【答案】
（1）.用湿布盖灭
（2）.B（3）.用砂纸打磨光亮
（1）酒精洒在桌面并燃烧时，灭火的常用方法是用湿布盖灭。
用湿布盖灭
（2）以块状大理石和盐酸为原料，利用如图装置制取二氧化碳时，发现液体沿着导管向外涌出，说明反应太快，最适宜的处理方法是从长颈漏斗向锥形瓶加水，降低盐酸的浓度，是反应速率下降。
（3）将铝片伸入盛有CuSO4溶液的试管时，无明显现象，我们可以将铝片取出并用砂纸打磨光亮。
用砂纸打磨光亮
16.M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验.
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为_____g;
（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为_____；
（3）物质M是_____.
【答案】
（1）.40
（2）.
（3）.KNO3
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以得到：
查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；
比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；
判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
（1）t1℃时，由溶解度曲线图可以得到氯化铵的溶解度为40g。
40
（2）t1℃时，往150g水中，加入60gM后，M全部溶解，因此，烧杯①中溶质质量分数的计算式为
，故填：
（3）由图2可知，当升温并蒸发50g水后，溶液仍为不饱和溶液，由图2②可对比可得，t2℃时100g水可以溶解60g的硝酸钾，而氯化钾则小于60g，若为氯化钾，则应有晶体析出。
同时降低温度后，析出较多晶体，故可知M随温度的变化溶解度变化较大。
对比图1，可知M为硝酸钾。
KNO3
17.利用如图所示的转化关系，回答下列问题.
（1）燃煤取暖时，防止转化①的发生，应该注意_____；
（2）在转化②中，CO发生了_____反应；
（3）在实验室中完成转化③时，要在铁丝上系一根火柴，其作用是_____；
（4）利用转化④可以完成除去Cu粉中的Fe粉的实验，反应的化学方程式可以为_____.
【答案】
（1）.保持通风
（2）.氧化（3）.引燃铁丝（4）.Fe+2H2SO4==FeSO4+H2↑
如图所示的转化关系可知，C经过反应①后生成CO，可知是碳不完全燃烧或者是和CO2在高温条件下生成；
CO又经过②生成Fe，可以判断是实验室用CO和Fe2O3来炼铁；
铁经过③生成了Fe3O4，故可知是铁在氧气中燃烧；
铁经过反应④生成了FeSO4。
（1）燃煤取暖时，由于关闭门窗使得室内氧气不足，碳在不完全燃烧生成一氧化碳，为了防止转化①的发生，应该注意保持通风。
保持通风
（2）
转化②中，CO把铁给还原了，自己却被氧化了，故CO发生了氧化反应；
氧化
（3）转化③是铁在氧气中燃烧的反应，在实验室中完成转化③时，要在铁丝上系一根火柴，其作用是为了引燃铁丝。
引燃铁丝
（4）Cu粉中的Fe粉是两种金属，其与氢的活动性顺序为：
Fe>
H>
Cu，铁可与酸反应，而铜不能与酸反应，利用转化④可以完成除去Cu粉中的Fe粉的实验中，可用稀硫酸（硫酸铜）与铁粉反应，反应的化学方程式可以为：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
18.合金是重要的金属材料.
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____；
A青花瓷瓶B橡胶充气艇C不锈钢锅
（2）生铁是常见
合金，生铁属于_____（填“纯净物”或：
混合物）
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片行留下明显的划痕，说明_____.
（4）黄铜渣中主要含Zn、ZnO、Cu、CuO,其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参加反应）；
下列说法正确的是_____;
AⅠ、Ⅱ中的操作均包括过滤
B溶液A一定为无色
C溶液A的质量小于溶液B.
【答案】
（1）.C
（2）.混合物（3）.黄铜的硬度比纯铜的硬度大（4）.AC
（1）A、青花瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故不符合题意；
B、橡胶充气艇是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一故不符合题意；
C、不锈钢锅是用不锈钢制成的，是铁的合金，故符合题意。
（2）生铁是铁和碳的合金，主要成分是铁，属于混合物，故填：
混合物
（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
黄铜的硬度比纯铜的硬度大
（4）黄铜渣中加入过量的稀硫酸得到溶液A（硫酸铜、硫酸锌），再加入过量的锌把Cu2+置换出来，得到溶液B，加热浓缩，降温结晶得到硫酸锌的晶体。
A、Ⅰ、Ⅱ中的操作均包括过滤，Ⅰ把不与稀硫酸的杂质除去，Ⅱ把置换出来的铜单质过滤掉，故符合题意。
B、溶液A中有铜离子，为蓝色，故不符合题意；
C、锌把铜从溶液A中置换出来，锌的和铜以1:
1的个数比反应，质量以65:
64，故反应后溶液的质量变大，溶液A的质量小于溶液B。
故符合题意。
故选：
AC
【点睛】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
合金具有以下特点：
（1）一定是混合物；
（2）合金中至少有一种金属等。
根据已有的知识进行分析解答,生铁是铁和碳的合金，主要成分是铁，属于混合物；
合金要比组成它的纯金属的硬度大。
19.以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题
（1）标号为B的仪器名称是_____；
（2）用2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑制取O2，并用向上排空气法收集.
①若制取3.2gO2，理论上至少需要KMnO4_____g.
②检验O2收集满的方法是____________________________________________;
（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排水法收集，则组装制取装置时，需选择上图的A、C、G、H、L、N、O和_____.
【答案】
（1）.试管
（2）.31.6（3）.将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满（4）.D
（1）标号为E的仪器名称是试管；
试管
（2）若制取的氧气质量为3.2g，高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
解得x=31.6g；
检验收集满的方法是将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满；
31.6g；
将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满
（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，制取二氧化碳的反应物是固体和液体，在常温条件下反应，则组装制取装置时，需选择上图的A、C、G、H、L、N、O之外，.还要选用D。
D
20.兴趣小组的同学利用提供的试剂：
稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质，小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地得到无色、有刺激性气味的气体.
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想1.可能是二氧化硫；
猜想2.可能是氯化氢；
猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____.
【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似都能使澄清石灰水变浑浊，写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式_____；
【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_____，他认为猜想2正确.
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确.
实验操作
实验现象
如图所示，将产生的气体_____
无明显现象
为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入_____溶液中，观察到了预期的白色沉淀.
【结论】加热氯化钠和硫酸的混合物溶液得到的气体是氯化氢.
【答案】
（1）.反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气
（2）.SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O（3）.溶液变红色（4）.通入澄清石灰水中（5）.澄清石灰水
【详解】猜想与假设:
化学反应前后，元素种类不变，所以猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氮气。
反应物中没有氮元素，所以无法生成氮气
查阅资料:
二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：
SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O。
SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O
实验探究:
紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色，于是他认为猜想2正确。
溶液变红色
评价与改进:
二氧化碳溶于水生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，都能使紫色石蕊变红色，所以将生成的气体通入澄清石灰水中无明显现象。
通入澄清石灰水中
为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入澄清石灰水溶液中，观察到了预期的白色沉淀。
澄清石灰水
21.有一包白色固体可能由NH4Cl、Na2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2、ZnCl2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行了如下实验，请回答下列问题.
（1）刺激性气体的化学式为_____；
（2）根据流程图所示实验，能确认原白色固体中一定含有的物质是_____;
（3）取白色固体B，继续加入足量稀硝酸，若观察到仍有白色固体剩余，则产生这种剩余白色固体的反应化学方程式为_____;
（4）证明ZnCl2是否存在
实验操作为_____.
【答案】
（1）.NH3
（2）.Na2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl（3）.Na2SO4+Ba（OH）2==2NaOH+BaSO4↓（4）.取少量的无色溶液B于试管中，滴加过量的氢氧化钠，观察现象
向固体样品中，加入足量的水，产生白色固体、无色溶液、刺激向气体，可以判断出一定有NH4Cl，白色固体加入硝酸后有气体产生，有白色固体未溶解，可知白色固体A的成分为：
BaCO3和BaSO4故原样品中有Na2SO4、
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