九年级化学14单元知识点和化学符号总结Word文件下载.docx
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五、加热：
先，后对准液体和固体部位；
酒精灯是常用的加热热源，用加热。
六、简易装置气密性检查：
A、连接装置；
B、将导管的一端浸入水中；
C、用手紧握试管加热；
D、过一会儿导管中，当手离开后导管内形成一段水柱。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水既，就表明已洗涤干净了。
第二单元我们周围的空气
一.空气
1、空气的氧气体积测定
（1）、实验现象：
A、B、
（2）、原理:
化学方程式：
思考：
可否换用木炭、硫磺等物质？
如能，应怎样操作？
答：
不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
2、空气的主要成分
（按体积分数）：
3、空气是一种宝贵的资源
（1）、氮气：
无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质。
（2）、稀有气体：
无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质。
4、空气的污染及防治。
（1）、造成空气污染的物质：
和。
存在的环境问题：
温室效应（含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由气体引起）。
（2）、目前空气污染指数包括：
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
没有
二、氧气
1、氧气的物理性质
（1）、密度：
标准状况下，密度为1.429g/L，略空气。
（可用排空法）
（2）、溶解性：
氧气不易溶于水。
（可用收集），
2、氧气化学性质：
支持燃烧，供给呼吸
氧气与下列物质反应现象
物质
现象及反应式
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，化学方程式
硫
在空气中发出微弱的火焰，而在氧气中发出明亮的
火焰，
产生有刺激性气味的气体，放热。
化学方程式
磷
产生大量，放热化学方程式
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。
化学方程式
镁
发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
3、实验室制取氧气
1、工业制法（分离液态空气法）
原理：
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——变化（蒸馏）
2、氧气的实验室制法（化学变化）
（1）、双氧水（过氧化氢）制取氧气
（2）、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：
、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
②
加热高锰酸钾：
C、装置：
加热固体制气体
D、操作步骤：
查、装、定、点、收、离、熄。
②检查装置的气密性：
将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段。
③装入药品：
按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：
固定试管时，试管口应略；
铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：
先，后
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当再收集.
b、用向上排空气法。
⑦先将⑧再
C、检验、验满
检验：
用带火星的木条，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：
用带火星的木条，若木条复燃，证明已满。
四、物质的分类
1定义:
纯净物：
混合物：
单质：
化合物：
氧化物：
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物.酸,碱,盐.
物质（）
（）
（）
五、四大基本反应类型：
（）
1：
化合反应：
2：
分解反应：
3：
氧化反应：
4：
复分解反应
三、催化剂：
1、概念：
在化学反应中能其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的和在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点：
两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
第三单元物质构成的奥秘
一、构成物质的微粒：
等微粒
1、由分子构成的物质：
大多数气体2、由原子构成的物质：
2、由离子构成的物质：
由金属元素和非金属元素组成的物质
二、分子
1、基本性质：
⑴⑵⑶
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：
分子由构成。
3、含义：
分子是最小微粒。
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
。
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类。
发生化学变化时，分子种类
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由构成；
混合物由构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由 构成；
化合物的分子由 构成。
三、原子
1、含义：
原子是 最小的微粒。
2、原子的构成
因此：
核电荷数==
注意：
原子的质量主要集中在
并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：
氢原子核中无中子
3、相对原子质量：
某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
⑴
⑵相对原子质量=+
4、核外电子的排布
（1）、原子结构示意图：
（2）、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：
最外层电子数4易失电子
非金属元素：
最外层电子数4易得电子
稀有气体元素：
最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
（注意：
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
四、离子
带电的原子或原子团
2、分类及形成：
阳离子（由于原子电子而形成）带正电
阴离子（由于原子电子而形成）带负电
原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；
电子数、最外层电子数、元素化学性质发生变化.
3、表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
钠离子：
Na＋。
4、离子符号表示的意义：
表示一个某种离子；
5、阳离子：
质子数电子数阴离子：
质子数电子数原子:
质子数电子数
6、离子符号前面的数字：
表示离子的个数。
五、元素
1.含义：
元素的种类由原子的决定，质子数不同，元素种类不同。
元素的化学性质由原子的决定，
在化学反应前后元素不变
2、元素的分类：
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
3、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
海水中含量前四位的元素：
②生物细胞中含量前四位的元素：
O、C、H、N
③空气中前二位的元素：
N、O
4、元素符号
（1）元素符号书写原则：
第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）表示的意义；
、表示例如：
O：
表示氧元素；
表示一个氧原子。
（3）元素符号前面的数字的含义；
表示原子的个数。
6N：
6表示6个氮原子。
5.元素周期表
（1）原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
（2）元素周期表中每一方格提供的信息：
1H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数
6：
元素、分子和原子的区别与联系：
元素组成物质元素：
宏观概念，只讲种类，不讲个数，同类原子总称
构成
构成
原子构成分子原子分子：
微观概念，既讲种类，又讲个数
第四单元
一、水的组成
1、水的组成实验：
加入硫酸或氢氧化钠的目的---
化学方程式：
结论：
水是组成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
电解水口诀：
2、氢气化学性质:
可燃性
点燃前，要
现象：
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
二.水的净化
1、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；
自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
2、净化水的方法：
。
（1）过滤①适用范围：
用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
“二低”：
（1）
（2）
“三靠”：
（3）
③仪器：
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：
（2）、吸附常用的吸附剂：
活性炭（具有吸附性）：
除去水的难溶性杂质、色素和异味。
3、硬水与软水
（1）、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水.软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）．鉴别方法：
（3）．硬水软化的方法：
、
三、爱护水资源：
，
1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用，循环使用
2、水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；
农药、化肥的不合理施用；
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
加强水质监测。
四、化学式
用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、意义：
A；
B；
C；
D
3、化学式的书写：
⑴单质：
A：
氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：
在元素符号右下角加2表示。
氢气：
H2、氧气：
O2
B：
除上述七种以外的单质：
通常用元素符号表示。
铁：
Fe；
红磷：
P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；
若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
四氧化三铁：
Fe3O4；
氯化镁：
+2Mg-1Cl2；
4、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：
从右至左读作“某化某”；
在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：
从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（OH）的化合物：
从右至左读作“氢氧化某”
Fe3O4：
四氧化三铁；
MgCl2：
氯化镁；
Al（NO3）3：
硝酸铝；
Mg（OH）2：
氢氧化镁。
5、小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字：
②元素符号右上角的数字：
表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：
表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：
表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：
⑥化学式前面的数字：
表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法：
①原子个数的表示：
在元素符号前面加系数
②离子个数的表示：
在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：
在化学式前面加系数
6、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：
镁离子：
Mg2＋与+2价的镁元素：
+2Mg
7、化合价的规则：
在化合物中，。
以AmBn为例,
即（+a）×
m＋（-b）×
n＝0
五、有关化学式的计算以AmBn
1、相对分子质量的计算Mr（AmBn）＝Ar（A）×
m＋Ar（B）×
n
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar（A）×
m]：
[Ar（B）×
n]
3.元素质量分数
一．写出下列元素的化合价：
氢氧氯钾钙钠镁铝铁锌，钡银，
二．写出下列原子团的写法及化合价：
硝酸根离子
、
；
硫酸根离子、
碳酸根离子、
氢氧根离子、
铵根离子、
三．写出下列单质的化学式
（1）铜铁汞铝
镁锌
（2）硫黄
木炭
红磷
（3）氦气（4）氢气氧气氯气氮气
四．根据化合价写出下列化合物的化学式：
（1）氧化物：
氧化钠氧化钾氧化钙氧化铜
水双氧水二氧化碳一氧化碳
（2）酸：
硫酸硝酸盐酸（酸根Cl-）
（3）碱：
氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙
氢氧化钡氢氧化铁氢氧化亚铁
（4）盐酸盐：
氯化钠氯化钾氯化钡氯化钙
（5）碳酸盐：
碳酸钾碳酸钠碳酸钙
（6）硫酸盐：
硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁
（7）硝酸盐：
硝酸银硝酸钠硝酸钙硝酸镁
五．根据化合价写出下列化合物的化学式：
氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铝
二氧化硫三氧化硫五氧化二磷冰
氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铜
氯化铜氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银
碳酸镁
碳酸钡碳酸氢钠
硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁
硝酸钡硝酸亚铁硝酸铵硝酸铁
六用化学符号表示：
1、铁离子2、氯离子3、氢离子4、铜离子
5、3个亚铁离子6、2个铜离子7、2个钠离子
8、氢气9、氢元素10、1个氢原子
11、2个氢原子12、一个氢分子13、2个氢分子
14、2个氢离子15、2个水分子16、正2价的钙元素
17、2个一氧化氮分子18、带2个单位负电荷的硫离子
19、2个氧离子20、氧化镁中镁元素的化合价为+2价
七．说出下列“2”的含义
1、2Cl2、3Cl2
3、2K+4、BaCO3
5、2Fe3+6、SO2
7、2SO38、SO42-
9、Ca2+10、3Fe2+
11、H212、2Cl-
八．标出下列物质中各元素的化合价
1、CO22、CO3、H2CO34、NaNO3
5、Fe（OH）36、K2O7、Al2O38、FeCl2
9、H2O10、SO311、P2O5、12、BaSO4
九标出下列加点元素的化合价
1、HClClO2Cl2KClO3Ca（ClO）2HClO3HClO2
2、SO3SO2SH2SO4H2SH2SO3Na2SO4
3、MnO2MnCl2MnKMnO4K2MnO4MnO4-MnO42-
4、N2N2O3N2O5NONO2HNO3NO3-NH4NO3
NH4+Al（NO3）3Mg（NO3）2
十写出下列符号的名称
1、O2含义
2、FeCl3名称3、FeO名称
4、Cu含义
5、3H2O6、Cl含义
-2
7、S8、S2-
十一根据化学式计算（相对原子质量质量Fe-56,O-16,Cu-64,S-32）
1、Fe2O3：
（1）铁、氧元素质量比
（2）铁、氧原子个数比
（3）铁元素的质量分数（4）铁元素的化合价
（5）320克Fe2O3中含铁元素的质量，含氧元素的质量
2、CuSO4：
（1）由、、元素组成，
（2）原子个数比：
（3）元素质量比：
（4）硫元素的化合价
（5）各元素的质量分数：
Cu%=S%=
O%=
（6）160克硫酸铜中各元素的质量：
Cu：
S：
O：
十二（相对原子质量质量Fe-56,O-16,Cu-64,S-32）
1、已知硫酸铵的化学式为NH4NO3计算（要求列式并计算）
①NH4NO3的相对分子质量②组成各元素的原子个数比
③组成各元素的质量比④氮元素的质量分数
2、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用。
试计算：
（1）角鲨烯（C30H50）中碳、氢两元素的质量比：
（2）41克角鲨烯（C30H50）与多少克水中所含氢元素的质量相等?
3、食盐中的通常有碘酸钾（KIOx），以补充人体所需的碘，预防碘缺乏。
⑴碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中x的值是＿＿＿＿
⑵碘酸钾的相对分子量＿＿＿
⑶若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5﹪，则一包食盐中含碘元素多少克？
4、莽草酸（化学式：
C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：
（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
（2）174g莽草酸含氢元素质量为g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。
5、元素S的相对原子质量为32，它的氧化物含氧60%，求该氧化物的化学式。
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