九年级化学14单元知识点和化学符号总结Word文件下载.docx
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五、加热:
先,后对准液体和固体部位;
酒精灯是常用的加热热源,用加热。
六、简易装置气密性检查:
A、连接装置;
B、将导管的一端浸入水中;
C、用手紧握试管加热;
D、过一会儿导管中,当手离开后导管内形成一段水柱。
清洗干净的标准是:
仪器内壁上的水既,就表明已洗涤干净了。
第二单元我们周围的空气
一.空气
1、空气的氧气体积测定
(1)、实验现象:
A、B、
(2)、原理:
化学方程式:
思考:
可否换用木炭、硫磺等物质?
如能,应怎样操作?
答:
不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
2、空气的主要成分
(按体积分数):
3、空气是一种宝贵的资源
(1)、氮气:
无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质。
(2)、稀有气体:
无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质。
4、空气的污染及防治。
(1)、造成空气污染的物质:
和。
存在的环境问题:
温室效应(含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由气体引起)。
(2)、目前空气污染指数包括:
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
没有
二、氧气
1、氧气的物理性质
(1)、密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略空气。
(可用排空法)
(2)、溶解性:
氧气不易溶于水。
(可用收集),
2、氧气化学性质:
支持燃烧,供给呼吸
氧气与下列物质反应现象
物质
现象及反应式
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,化学方程式
硫
在空气中发出微弱的火焰,而在氧气中发出明亮的
火焰,
产生有刺激性气味的气体,放热。
化学方程式
磷
产生大量,放热化学方程式
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热。
化学方程式
镁
发出耀眼的白光,放热,生成白色固体。
3、实验室制取氧气
1、工业制法(分离液态空气法)
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——变化(蒸馏)
2、氧气的实验室制法(化学变化)
(1)、双氧水(过氧化氢)制取氧气
(2)、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品:
、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B、原理:
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)
②
加热高锰酸钾:
C、装置:
加热固体制气体
D、操作步骤:
查、装、定、点、收、离、熄。
②检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段。
③装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
④固定装置:
固定试管时,试管口应略;
铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品:
先,后
⑥收集气体:
a、若用排水集气法收集气体,当再收集.
b、用向上排空气法。
⑦先将⑧再
C、检验、验满
检验:
用带火星的木条,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:
用带火星的木条,若木条复燃,证明已满。
四、物质的分类
1定义:
纯净物:
混合物:
单质:
化合物:
氧化物:
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物.酸,碱,盐.
物质()
()
()
五、四大基本反应类型:
()
1:
化合反应:
2:
分解反应:
3:
氧化反应:
4:
复分解反应
三、催化剂:
1、概念:
在化学反应中能其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的和在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点:
两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)
第三单元物质构成的奥秘
一、构成物质的微粒:
等微粒
1、由分子构成的物质:
大多数气体2、由原子构成的物质:
2、由离子构成的物质:
由金属元素和非金属元素组成的物质
二、分子
1、基本性质:
⑴⑵⑶
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成:
分子由构成。
3、含义:
分子是最小微粒。
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
。
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类。
发生化学变化时,分子种类
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由构成;
混合物由构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由 构成;
化合物的分子由 构成。
三、原子
1、含义:
原子是 最小的微粒。
2、原子的构成
因此:
核电荷数==
注意:
原子的质量主要集中在
并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如:
氢原子核中无中子
3、相对原子质量:
某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
⑴
⑵相对原子质量=+
4、核外电子的排布
(1)、原子结构示意图:
(2)、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素:
最外层电子数4易失电子
非金属元素:
最外层电子数4易得电子
稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2)不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的决定。
当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。
(注意:
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)
四、离子
带电的原子或原子团
2、分类及形成:
阳离子(由于原子电子而形成)带正电
阴离子(由于原子电子而形成)带负电
原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;
电子数、最外层电子数、元素化学性质发生变化.
3、表示方法:
在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
若数字为1时,可省略不写。
钠离子:
Na+。
4、离子符号表示的意义:
表示一个某种离子;
5、阳离子:
质子数电子数阴离子:
质子数电子数原子:
质子数电子数
6、离子符号前面的数字:
表示离子的个数。
五、元素
1.含义:
元素的种类由原子的决定,质子数不同,元素种类不同。
元素的化学性质由原子的决定,
在化学反应前后元素不变
2、元素的分类:
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
3、元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:
海水中含量前四位的元素:
②生物细胞中含量前四位的元素:
O、C、H、N
③空气中前二位的元素:
N、O
4、元素符号
(1)元素符号书写原则:
第一个字母大写,第二个字母小写。
(2)表示的意义;
、表示例如:
O:
表示氧元素;
表示一个氧原子。
(3)元素符号前面的数字的含义;
表示原子的个数。
6N:
6表示6个氮原子。
5.元素周期表
(1)原子序数=质子数=核电荷数=电子数
(2)元素周期表中每一方格提供的信息:
1H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数
6:
元素、分子和原子的区别与联系:
元素组成物质元素:
宏观概念,只讲种类,不讲个数,同类原子总称
构成
构成
原子构成分子原子分子:
微观概念,既讲种类,又讲个数
第四单元
一、水的组成
1、水的组成实验:
加入硫酸或氢氧化钠的目的---
化学方程式:
结论:
水是组成的。
化学变化中,分子可分而原子不可分。
电解水口诀:
2、氢气化学性质:
可燃性
点燃前,要
现象:
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。
二.水的净化
1、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;
自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
2、净化水的方法:
。
(1)过滤①适用范围:
用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体)
②操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
“二低”:
(1)
(2)
“三靠”:
(3)
③仪器:
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:
(2)、吸附常用的吸附剂:
活性炭(具有吸附性):
除去水的难溶性杂质、色素和异味。
3、硬水与软水
(1)、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水.软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
(2).鉴别方法:
(3).硬水软化的方法:
、
三、爱护水资源:
,
1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用,使用节水型器具;
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;
工业中提倡对水重复利用,循环使用
2、水污染
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);
农药、化肥的不合理施用;
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;
合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;
加强水质监测。
四、化学式
用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、意义:
A;
B;
C;
D
3、化学式的书写:
⑴单质:
A:
氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质:
在元素符号右下角加2表示。
氢气:
H2、氧气:
O2
B:
除上述七种以外的单质:
通常用元素符号表示。
铁:
Fe;
红磷:
P
⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的):
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写;
若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
四氧化三铁:
Fe3O4;
氯化镁:
+2Mg-1Cl2;
4、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法:
由两种元素组成的化合物:
从右至左读作“某化某”;
在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物:
从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根(OH)的化合物:
从右至左读作“氢氧化某”
Fe3O4:
四氧化三铁;
MgCl2:
氯化镁;
Al(NO3)3:
硝酸铝;
Mg(OH)2:
氢氧化镁。
5、小结各种数字的含义:
①元素符号前面的数字:
②元素符号右上角的数字:
表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字:
表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字:
表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字:
⑥化学式前面的数字:
表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法:
①原子个数的表示:
在元素符号前面加系数
②离子个数的表示:
在离子符号前面加系数
③分子个数的表示:
在化学式前面加系数
6、元素化合价与离子的关系:
①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致例:
镁离子:
Mg2+与+2价的镁元素:
+2Mg
7、化合价的规则:
在化合物中,。
以AmBn为例,
即(+a)×
m+(-b)×
n=0
五、有关化学式的计算以AmBn
1、相对分子质量的计算Mr(AmBn)=Ar(A)×
m+Ar(B)×
n
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×
m]:
[Ar(B)×
n]
3.元素质量分数
一.写出下列元素的化合价:
氢氧氯钾钙钠镁铝铁锌,钡银,
二.写出下列原子团的写法及化合价:
硝酸根离子
、
;
硫酸根离子、
碳酸根离子、
氢氧根离子、
铵根离子、
三.写出下列单质的化学式
(1)铜铁汞铝
镁锌
(2)硫黄
木炭
红磷
(3)氦气(4)氢气氧气氯气氮气
四.根据化合价写出下列化合物的化学式:
(1)氧化物:
氧化钠氧化钾氧化钙氧化铜
水双氧水二氧化碳一氧化碳
(2)酸:
硫酸硝酸盐酸(酸根Cl-)
(3)碱:
氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙
氢氧化钡氢氧化铁氢氧化亚铁
(4)盐酸盐:
氯化钠氯化钾氯化钡氯化钙
(5)碳酸盐:
碳酸钾碳酸钠碳酸钙
(6)硫酸盐:
硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁
(7)硝酸盐:
硝酸银硝酸钠硝酸钙硝酸镁
五.根据化合价写出下列化合物的化学式:
氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铝
二氧化硫三氧化硫五氧化二磷冰
氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铜
氯化铜氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银
碳酸镁
碳酸钡碳酸氢钠
硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁
硝酸钡硝酸亚铁硝酸铵硝酸铁
六用化学符号表示:
1、铁离子2、氯离子3、氢离子4、铜离子
5、3个亚铁离子6、2个铜离子7、2个钠离子
8、氢气9、氢元素10、1个氢原子
11、2个氢原子12、一个氢分子13、2个氢分子
14、2个氢离子15、2个水分子16、正2价的钙元素
17、2个一氧化氮分子18、带2个单位负电荷的硫离子
19、2个氧离子20、氧化镁中镁元素的化合价为+2价
七.说出下列“2”的含义
1、2Cl2、3Cl2
3、2K+4、BaCO3
5、2Fe3+6、SO2
7、2SO38、SO42-
9、Ca2+10、3Fe2+
11、H212、2Cl-
八.标出下列物质中各元素的化合价
1、CO22、CO3、H2CO34、NaNO3
5、Fe(OH)36、K2O7、Al2O38、FeCl2
9、H2O10、SO311、P2O5、12、BaSO4
九标出下列加点元素的化合价
1、HClClO2Cl2KClO3Ca(ClO)2HClO3HClO2
2、SO3SO2SH2SO4H2SH2SO3Na2SO4
3、MnO2MnCl2MnKMnO4K2MnO4MnO4-MnO42-
4、N2N2O3N2O5NONO2HNO3NO3-NH4NO3
NH4+Al(NO3)3Mg(NO3)2
十写出下列符号的名称
1、O2含义
2、FeCl3名称3、FeO名称
4、Cu含义
5、3H2O6、Cl含义
-2
7、S8、S2-
十一根据化学式计算(相对原子质量质量Fe-56,O-16,Cu-64,S-32)
1、Fe2O3:
(1)铁、氧元素质量比
(2)铁、氧原子个数比
(3)铁元素的质量分数(4)铁元素的化合价
(5)320克Fe2O3中含铁元素的质量,含氧元素的质量
2、CuSO4:
(1)由、、元素组成,
(2)原子个数比:
(3)元素质量比:
(4)硫元素的化合价
(5)各元素的质量分数:
Cu%=S%=
O%=
(6)160克硫酸铜中各元素的质量:
Cu:
S:
O:
十二(相对原子质量质量Fe-56,O-16,Cu-64,S-32)
1、已知硫酸铵的化学式为NH4NO3计算(要求列式并计算)
①NH4NO3的相对分子质量②组成各元素的原子个数比
③组成各元素的质量比④氮元素的质量分数
2、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角鲨烯(化学式为C30H50)有抗癌作用。
试计算:
(1)角鲨烯(C30H50)中碳、氢两元素的质量比:
(2)41克角鲨烯(C30H50)与多少克水中所含氢元素的质量相等?
3、食盐中的通常有碘酸钾(KIOx),以补充人体所需的碘,预防碘缺乏。
⑴碘酸钾中的碘的化合价为+5价,碘酸钾中x的值是____
⑵碘酸钾的相对分子量___
⑶若一包食盐的质量为1千克,其中含碘酸钾的质量分数为0.5﹪,则一包食盐中含碘元素多少克?
4、莽草酸(化学式:
C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答:
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为g。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”:
体重
小于等于15千克
15~23千克
23~40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克,在治疗过程中,需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次,一个疗程5天,那么该患儿一个疗程共需服用颗。
5、元素S的相对原子质量为32,它的氧化物含氧60%,求该氧化物的化学式。