高中化学必修二基础版教材Word下载.docx
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金师教育高中化学必修课程基础知识版
高中化学VIP专用教材
编辑：
陈志刚
2012年春季金师教育课程表
编码
科目
上课时间
课次
学费/元
GY1201
高中英语语法（适合高一、二、三）
每周日2月26日-6月10日
15
240
GC1201
高中英语词汇3500（适合高一、二、三）
GW1201
高考完形阅读写作技巧（适合高二、三）
每周六2月18日-5月19日
10
200
GW1202
CY1201
初中英语语法（适合初二、三）
每周六2月25日-6月9日
CW1201
中考完形阅读写作技巧（适合初二、三）
GS1201
高中数学集合+函数
（适合高一、二、三）
每周六2月18日-6月9日
GS1202
高学三角+不等式+向量+数列
GS1203
高中数学立体几何+解析几何
（适合高二、三）
GS1204
高中数学零基础拯救班（适合高二、三）
每周日2月19日-5月20日
GL1201
高中物理动力学专题突破
GL1202
高中物理电磁学专题突破（适合高二、三）
GL1203
高中化学无机化学专题突破
CL1201
中考数学专题突破
450
CL1202
中考物理专题突破
CL1203
中考化学专题突破
CL1204
初一数学同步拓展班
400
YT1201
2012年高考英语重庆卷押题班（适合高二、三）
5月1日，6月1日
2
190
YT1202
2012年高考数学重庆卷押题班（适合高二、三）
YT1203
2012年高考物理重庆卷押题班（适合高二、三）
SL1201
2012年高考英语考前知识梳理（名师）
6月2日，3日
100
SL1202
2012年高考数学考前知识梳理（名师）
SL1203
2012年高考物理考前知识梳理（名师）
SL1204
2012年高考化学考前知识梳理（名师）
重庆金师教育：
重庆金师教育总部在綦江，是一家师资雄厚，设施齐全，理念先进的考试信息咨询和学习方法指导机构。
创始人以“优质教育、回报家乡”为企业宗旨，得到綦江商界和教育界的大力支持。
金师教育以小升初、中考、高考名师联合指导为基础，他们参加各类考试和比赛的评比工作，熟知教学知识点、重点、难点、疑点、易错点、易考点。
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强烈推荐每一位家长和学员选择一对一学习模式，成绩提升，立竿见影。
一对一教学是最快提高考试分数的方式！
【人教A版必修二】第一章物质结构元素周期律
第1节元素周期表
写出元素周期表中氢的相关信息所表达的含义：
红色的1表示____________________________________________________________
字母H表示____________________________________________________________
1.0079表示____________________________________________________________
（在书后的元素周期表中还有1s1，表示的是核外电子排布的轨道，高中化学不作要求）
一、元素周期表
制出第一张元素周期表的科学家是俄国的____________。
原子序数=____________=____________=____________
硫的元素符号是______，原子序数是______，相对原子质量是______。
铝的元素符号是______，原子序数是______，相对原子质量是______。
氧的元素符号是______，原子序数是______，相对原子质量是______。
元素周期表中，每一横行的元素____________相同，每一纵行的元素____________相同。
元素周期表共有______个横行，叫做______。
每一周期中元素的____________相同，原子序数从左至右______，周期序数就是该周期元素具有的____________。
硫是第______周期的元素，它有______个电子层；
氧是第______周期的元素，它有______个电子层。
第一周期有______种元素，第二周期有______种，第三周期______种，第四周期______种，第五周期______种，第六周期______种，第七周期未填满。
其中属于短周期的是第____________周期，属于长周期的是第____________周期。
元素周期表共有______个纵行，叫做______。
族有______和______之分。
族序数后面标A的是______，族序数后面标B的是______。
几个有特殊名称的族：
最外层电子数为8的族叫做______，它的元素都是____________；
第IA族（除氢）：
____________；
第VIIA族：
____________
Cl是第______周期第______族的元素，K是第______周期第______族的元素
Fe是第______周期第______族的元素，Zn是第______周期第______族的元素
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
<
科学探究>
填表，请你总结碱金属元素有哪些电子排布和性质规律。
（写三条）
（1）____________________________________
（2）____________________________________
（3）____________________________________
对比钾、钠与氧气的反应和它们与水的反应，我们可以发现，______的反应更加剧烈。
如果把反应物改成铷，你认为反应会更剧烈还是更缓慢？
____________。
改成锂呢？
写出下列反应的化学方程式：
Na与O2的反应________________________，K与H2O的反应________________________
碱金属元素最外层电子数都是______，容易______（失去/得到）电子，呈______价，表现出很强的____________（氧化性/还原性）。
为什么Na和K都是碱金属元素，最外层电子数相同，但反应时后者更加剧烈？
_______________________________________________________________________________
读表<
1-1>
，总结碱金属的主要物理性质有什么规律？
2.卤族元素
学与问>
卤族元素是第______族的元素，它们的最外层电子数为______，容易______（失去/得到）电子，表现出很强的____________（氧化性/还原性）。
你认为F、Cl、Br、I四种原子中，原子半径最大的是______，最小的是______。
你判断的依据是什么？
____________________________________________________________
总结从资料卡片上可以读出的卤素单质的信息。
读表，卤素单质与氢气的反应有下列规律：
剧烈程度：
______>
______
氢化物的稳定性：
______（填氢化物的化学式）
实验1-1>
卤素单质间的置换
卤素单质间还可以发生置换反应：
氯水与NaBr的反应方程式____________________________________，氧化剂为______
氯水与KI的反应方程式____________________________________
溴水与KI的反应方程式______________________________，氧化剂为______，还原剂为______
溴水能够置换NaCl中的Cl吗？
为什么？
__________________________________________
在上述反应中加入四氯化碳的目的是什么？
（提示：
卤素单质在四氯化碳中的溶解度高于在水中）
________________________________________________________________________
卤素单质的氧化性规律是______>
______。
通过比较碱金属单质与卤素单质的上述反应可以知道，影响元素化学性质的最主要因素是______
A.核电荷数B.核外电子数C.最外层电子数D.原子序数
在元素周期表中，同主族的元素从上到下，______（得/失）电子能力逐渐增强，单质的____________（氧化性/还原性）逐渐增强；
同周期元素从左到右，______（得/失）电子能力逐渐增强，单质的____________（氧化性/还原性）逐渐增强。
三、核素
原子的质量主要集中在____________上，______的质量可以忽略不计。
______和______的相对质量都近似为1，它们质量取近似整数相加所得数值叫做____________。
质量数（A）=____________+____________
某氧原子的质量数为18，它的中子数为______；
某碳原子的质量数为12，它的中子数为______。
元素的概念是______________________________________________________，所以
、
都属于______元素，但它们的____________不同。
核素的概念是______________________________________________________，同位素是指________________________________________________。
的核电荷数是______，质量数是______，中子数是______；
的中子数是______。
石墨和金刚石互为______，它们都是______元素的单质；
而
与
互为____________。
第2节元素周期律
一、原子核外电子的排布
原子的构成：
电子层模型类似于洋葱的结构，由内到外依次是K、______、______、______、______等来表示。
K、L、M层的电子中，______层电子能量最低，______层电子能量最高。
电子排布总是从______层开始，然后是______层，由内而外地排。
读表1-2，氢的核外有______个电子，排在______层。
碳的核外有______个电子，有______个电子层，其中K层______个电子，L层有______个电子。
K层最多能够容纳______个电子，L层最多能容纳______个电子，M层最多能容纳______个电子。
二、元素周期律
画出下列元素的名称、符号及原子的结构示意图：
原子序数
3
6
11
17
元素名称
元素符号
核外电子排布
同一周期的元素，从左至右最外层电子数____________，电子层数____________。
元素的最高正价与__________________相等。
最高正价与最低附加的绝对值相加等于______。
将除去氧化膜的镁带加入到冷水中跟沸水中现象有何不同？
写出化学方程式。
现象：
方程式：
______________________________
同等尺寸的镁条与铝条与同样浓度的稀盐酸反应，______反应更加剧烈。
写出它们反应的化学方程式________________________，________________________
如果是等质量的镁条和铝条分别与足量稀盐酸反应，谁放出的氢气更多？
写出计算的过程。
可以设同取ag镁条和铝条，分别列方程式计算然后比较）
钠与冷水反应有哪些现象？
________________________________________________
Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性强弱：
____________>
____________（填碱的化学式）
由此可以得到结论，Na、Mg、Al的金属性强弱顺序是__________________，且金属性越强，氢氧化物的碱性______（越强/越弱）。
对非金属元素而言，Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸酸性强弱：
____________（填酸的化学式）
从它们与氢气反应的条件可知，______与氢反应最难，______反应最容易。
由此可以得到结论，Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序是__________________，且非金属性越强，最高价含氧酸的酸性______（越强/越弱）。
对同一周期的元素来说，从左至右，金属性______（越强/越弱），非金属性______（越强/越弱）。
由此可知，第二周期的元素金属性最强的是______，非金属性最强的是______，金属性最弱的是______，非金属性最弱的是______。
什么是元素周期律？
三、元素周期表和元素周期律的应用
读图1-9，总结规律：
同周期元素（一横行），从左至右，____________逐渐增强，从右至左，____________逐渐增强。
同主族元素（一纵行），从上至下，____________逐渐增强，从下至上，____________逐渐增强。
根据这样的规律完成下列问题：
1.整个表格中金属性最强的元素是______，非金属性最强的是______。
2.Ca（OH）2、Ba（OH）2、Al2（OH）3按照碱性有强到弱排列依次为______________________________。
3.N、O、S、P四个元素金属性最强的是______，非金属性最强的是______，对应的氢化物中最稳定的是______。
第3节化学键
一、离子键
1-2>
钠与氯气反应
钠存放在______中，氯气是一种______颜色的气体，有毒。
反应中能观察到什么现象？
____________________________________
反应方程式是________________________，氧化剂是______。
钠的原子结构示意图是____________，氯的原子结构示意图是____________。
钠原子由于最外层只有______个电子，容易______（得到/失去），而氯原子最外层有______个电子，容易______（得到/失去）。
反应时，______的电子转移到______。
从而形成______阳离子和______阴离子（填化学式），通过______作用结合在一起。
什么是离子键？
什么样的离子之间容易形成离子化合物？
CCl4是离子化合物吗？
KCl是吗？
______________________________________________________________________________
用电子式表示NaCl的形成过程________________________________________________
类似的，用电子式表示CaCl2的形成过程__________________________________________
二、共价键
H2是由______个H原子构成，每个H原子提供______个电子来共用，形成共用电子对。
用电子式表示这个过程是________________________。
Cl2是由______个Cl原子构成，每个Cl原子提供______个电子来共用，形成共用电子对，每个Cl原子周围都达到______电子稳定结构。
N2你认为需要共用几对电子才能达到稳定结构？
用电子式表示这个过程：
用“—”可以表示一对共用电子（称为结构式），完成下表：
分子
电子式
结构式
N2
H2O
HCl
CO2
什么是极性共价键？
什么是非极性共价键？
HCl中的共价键是极性键还是非极性键？
如果是非极性键，你认为共用电子对会偏向哪个原子，为什么？
CO2中的共价键是极性键还是非极性键？
结合元素化合价，给你什么启发？
NaOH中______和______结合是离子键，______和______结合是共价键（填化学式）。
CaCO3中______和______结合是离子键，______和______结合是共价键（填化学式）。
什么是化学键？
如何从化学键的观点看HCl的生成过程？
氢气在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________，反应中断开的键是______和______，生成的键是______。
（填结构式）
写出电解水的化学方程式，并回答反应中断开的是什么键，生成了什么键？
*原子间存在着化学键，那么分子之间是否也有相互作用？
（可阅读“科学视野”）
第二章化学反应与能量
第1节化学能与热能
天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是______，甲烷燃烧的化学方程式是__________________，这是一个______（吸热/放热）反应。
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式是______，石灰石煅烧的化学方程式是
________________________，这是一个______（吸热/反应）。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
物质中的原子之间是通过____________相结合的。
化学反应中，断开化学键要______（吸收/放出）能量，形成化学键要______（吸收/放出）能量。
由此可见，物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是什么？
___________________________
1molH2分解为H原子，需要______（形成/断开）
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