高考化学推断题综合题专题复习有机化合物专题解析附答案文档格式.docx
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（2）该有机化合物的类别是_______________（填字母序号，下同）。
A．烯烃B．酯C．油脂D．羧酸
（3）将该有机化合物加入水中，则该有机化合物_______________。
A．与水互溶B．不溶于水，水在上层C．不溶于水，水在下层
（4）该物质是否有固定熔点、沸点？
_______________（填“是”或“否”）
（5）能与该有机化合物反应的物质有_______________。
A．
溶液B．碘水C．乙醇D．乙酸E.
【答案】碳碳双键、酯基BCC是ABE
（1）根据有机化合物的结构简式判断；
（2）该有机化合物是一种油脂；
（3）油脂难溶于水，密度比水小；
（4）纯净物有固定熔沸点；
（5）根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质。
（1）由有机化合物的结构简式可知，其分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基；
（2）该有机化合物是一种油脂，故属于酯，答案选BC；
（3）油脂难溶于水，密度比水小，故该有机物不溶于水，水在下层，答案选C；
（4）该物质是纯净物，纯净物有固定熔点、沸点；
（5）根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，则它能与
、
发生加成反应，能在
溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故答案选ABE。
3．含氧有机化合物是重要的化学工业原料。
完成下列填空：
（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。
（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。
乙醛与环氧乙烷（
）互为____________。
（3）写出CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。
____________________________
【答案】水醛基同分异构体
（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取；
（2）乙醛中的官能团为醛基-CHO,乙醛与环氧乙烷（
）分子式相同，互为同分异构体；
（3）CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：
；
（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取，故答案为：
水；
）分子式相同，互为同分异构体，故答案为：
醛基；
同分异构体；
，故答案为：
4．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：
半径最大的阴离子是__；
氧化性最强的阳离子是__．
（2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是__（选填序号）
a．Cl的最高正价比S高b．可用浓H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S强d．Cl2与H2S反应生成S．
（3）硅元素最外层有__种能量不同的电子；
SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：
__．
（4）PH3和NH3的某些化学性质相似．下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是__（选填序号）
a．PH4I是一种共价化合物b．PH4I能与烧碱溶液反应
c．PH4I加热后会发生升华d．PH4I溶液能与溴水反应．
（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似．下列有关说法不正确的是__（选填序号）
a．S2C12分子中有4对共用电子对
b．S2C12分子中没有非极性键
c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1价
d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构．
【答案】P3﹣Al3+d2
acab
（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数分析比较，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强；
（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；
（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2种能量不同的电子；
SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对；
（4）a．PH4I类似NH4Cl是离子化合物；
b．NH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应；
c．PH4I加热后会发生PH4I
PH3↑+I2+H2↑；
d．PH4I溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应；
（5）S2C12的分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，所以分子中有4对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构。
（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数，第三周期元素中形成简单的阴离子为P3﹣、S2﹣、Cl﹣，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径最大的阴离子是P3﹣，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强，所以最强的是铝离子，故答案为：
P3﹣，Al3+；
（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度分析，
a、Cl的最高正价比S高，不能通过化合价来判断非金属性强弱，故a错误；
b、可用浓H2SO4制HCl，是利用不挥发性的酸来制备挥发性的酸，故b错误；
c、HCl的酸性比H2S强，不是最高价含氧酸的酸性，故c错误；
d、Cl2与H2S反应生成S，氯的非金属性强于硫，故d正确；
答案选d；
SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对，电子式为：
2；
（4）a.PH4I类似NH4Cl是离子化合物，故a错误；
b.NH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应，故正b确；
c.PH4I加热后会发生PH4I
PH3↑+I2+H2↑，发生分解而不是升华，故c错误；
d.PH4I溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应，故d正确；
故选ac，故答案为：
ac；
（5）S2C12的分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，所以分子中有3对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构，故选ab，故答案为：
ab。
【点睛】
本题考查元素周期律、元素化合物的性质和化学平衡的移动的相关知识，只要掌握元素周期律的知识和平衡移动的原理就能迅速解题。
5．精细化工在生产和生活中有广泛而重要的应用。
（1）精细化学品往往有特定的功能从而广泛地应用于日常生活中，下列洗涤方法原理各不相同，请比较分析：
①沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是________；
②也可用洗洁精和水洗涤，其原理是_______；
③还可以用纯碱或稀氢氧化钠溶液洗涤，其原理是___________。
④如果水溶液的硬度很大，用肥皂与合成洗涤剂哪个洗涤剂效果更好？
为什么？
____。
（2）据报道，我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件，原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是__________。
A．猪油是天然高分子化合物
B．猪油是高级脂肪酸甘油酯
C．猪油发生皂化反应后，反应液能使蓝色石蕊试纸变红
D．猪油皂化反应完全后，反应混合物静置后分为两层
（3）阿司匹林是一种常用的药剂，其化学名称为乙酰水杨酸，其分子结构如图：
阿司匹林的一种同分异构体中含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，则阿司匹林的这种同分异构体的结构简式为____________。
以苯酚为原料合成水杨酸，为阿司匹林的大量生产开辟了广阔的前景，其生产阿司匹林的流程如下：
水杨酸
阿司匹林
写出反应②的化学方程式__________。
【答案】根据相似相溶原理，汽油与油脂互溶除去洗洁精属于合成洗涤剂，含有亲水基和憎水基，可将油污洗去油脂在碱性条件下发生水解，从而用纯碱或稀氢氧化钠溶液可以除去油脂用合成洗涤剂较好，因为在硬水中肥皂会形成硬脂酸钙（镁）沉淀而失去去污能力B
+（CH3CO）2O→
+CH3COOH
（1）①根据相似相溶回答；
②洗洁精具有亲水基，和憎水基，可以将油污除去；
③油脂在碱性环境下水解；
④硬水中使用肥皂，会产生沉淀，降低去污能力。
（3）苯酚，与NaOH和CO2，在一定条件下，发生反应，在酚羟基的邻位引入一个—COONa，酸化得到—COOH，在乙酸酐的作用下，酚羟基转化为酯基。
（1）①根据相似相溶原子，油脂能够溶解在汽油中，因此能够用汽油去油脂；
②洗洁精属于合成洗涤剂，含有亲水基和憎水基，憎水基与油污结合，亲水基溶于水中，形成乳浊液，可将油污洗去；
③油脂在碱性条件下发生水解，从而用纯碱或稀氢氧化钠溶液可以除去油脂；
④用合成洗涤剂较好，因为在硬水中肥皂会形成硬脂酸钙（镁）沉淀而失去去污能力；
（2）A、猪油是脂肪，是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故A错误；
B、猪油是固态油脂，成分为高级脂肪酸甘油酯，故B正确；
C、皂化反应水解后生成的高级脂肪酸钠和甘油，不显示酸性，所以不能是石蕊变红，故C错误；
D、由于猪油皂化反应后，生成的高级脂肪酸钠和甘油都溶于水，不分层，故D错误；
故选：
B；
（3）阿司匹林的同分异构体含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，除了苯环外，还有3个C原子，还有2个羧基，只有1个侧链，则一个C上连接2个苯环，结构简式为
苯酚，与NaOH和CO2，在一定条件下，发生反应，在酚羟基的邻位引入一个—COONa，酸化得到—COOH，水杨酸的结构简式为
，在乙酸酐的作用下，酚羟基转化为酯基，化学方程式为
+CH3COOH。
6．某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：
（1）检验乙醛的试剂是__；
A、银氨溶液B、碳酸氢钠溶液C、新制氢氧化铜D、氧化铜
（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；
（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；
（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；
（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸；
②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？
【答案】AC2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡数用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性：
若酸性明显增强，则猜想①正确；
若酸性明显减弱，则猜想②正确
【解析】分析：
（1）乙醛分子中含有醛基,能够与银氨溶液发生银镜反应,可以用银氨溶液检验乙醛;
乙醛也能够与新制的氢氧化铜浊液反应,所以可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验乙醛；
（2）乙醇在通作催化剂时,可以被氧气氧化为乙醛,反应的方程式为:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（3）将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中,使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀,导气管直接插入丙溶液内,生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象；
（4）反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关,鼓气多反应放热多,所以开始阶段温度升高,但是过量的气体会将体系中的热量带走,所以后阶段温度降低,实验中“鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来；
（5）乙醛具有还原性,乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr,溶液呈酸性,乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应,没有HBr生成,溶液不呈酸性,所以检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应。
详解:
乙醛也能够与新制的氢氧化铜浊液反应,所以可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验乙醛,即A、C正确,
因此，本题正确答案是:
AC；
（2）乙醇在通作催化剂时,可以被氧气氧化为乙醛,反应的方程式为:
2CH3CHO+2H2O,
（3）将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中,使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀,导气管直接插入丙溶液内,生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象,
使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀；
发生倒吸；
（4）反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关,鼓气多反应放热多,所以开始阶段温度升高,但是过量的气体会将体系中的热量带走,所以后阶段温度降低,实验中“鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来,
鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走；
单位时间内甲中的气泡数；
（5）乙醛具有还原性,乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr,溶液呈酸性,乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应,没有HBr生成,溶液不呈酸性,所以检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应，
用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性:
若酸性明显增强,则猜想
（1）正确；
若酸性明显减弱，则猜想
（2）正确。
7．苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。
苯甲酸乙酯（密度1.05g•cm-3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。
制备苯甲酸乙酯的过程如下：
I.制备粗产品：
如图所示装置中，于50ml圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸（Mr=122）、20ml乙醇（Mr=46，密度0.79g•cm-3）、15ml环己烷、3ml浓硫酸，摇匀，加沸石。
在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。
记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇（从分水器中放出）。
粗产品纯化：
加水30ml，分批加入固体NaHCO3，分液，然后水层用20ml石油醚分两次萃取。
合并有机层，用无水硫酸镁干燥。
回收石油醚，加热精馏，收集210~213℃馏分。
相关数据如下：
沸点（℃，1atm）
苯甲酸
苯甲酸乙酯
石油醚
水
乙醇
环己烷
共沸物
环己烷
水
乙醇
249
212.6
40~80
100
78.3
80.75
62.6
根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
（1）写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式_____________________________________，
仪器a的名称______________，冷凝水的进水口为______（填a或b）。
（2）在本实验中可以提高苯甲酸乙酯产率的方法有：
_________________________________。
A．加入环已烷形成水
环已烷三元共沸物分离出反应过程中生成的水
B．加过量的乙醇
C．使用分水器及时分离出生成的水
（3）如何利用实验现象判断反应已基本完成_____________________________________。
（4）固体NaHCO3的作用______________________________，加入固体NaHCO3后实验操作分液所用到的主要玻璃仪器为____________________。
【答案】
+CH3CH2OH
+
（球形）冷凝管bABC加热回流至分水器中水位不再上升中和硫酸和未反应的苯甲酸分液漏斗
（1）苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，根据装置图判断仪器的名称，冷凝水进出水方向为“下进上出”；
（2）苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水的反应为可逆反应，根据影响平衡移动的因素可确定提高苯甲酸乙酯产率的方法；
（3）根据分水器中水位判断反应是否基本完成；
（4）NaHCO3能和酸反应，加入固体NaHCO3后使用分液漏斗进行分液。
（1）根据题干信息知，苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，化学反应方程式为：
，根据装置图可知仪器a的名称为冷凝管，为使冷凝效果最好进水口为b；
（2）苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水的反应为可逆反应，所以加过量的乙醇、使用分液器及时分离子出生成的水，加入过量的乙醇、使用分液器及时分离子出生成的水等能提高苯甲酸乙酯产率，故ABC正确；
（3）甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，分水器中可收集到水，所以判断反应已基本完成的方法是：
加热回流至分水器中水位不再上升；
（4）碳酸氢钠具有碱性，能和硫酸和苯甲酸反应生成盐，所以加入碳酸氢钠的目的是中和硫酸和未反应的苯甲酸，加人固体NaHCO3后分液，所以要用分液漏斗。
解答本题时要注意理清物质制备实验题解题思维模式：
明确实验目的——分析反应原理——理解仪器的作用——解决制备中的问题。
物质制备实验常考查的内容：
（1）制备原理的科学性；
（2）实验操作顺序，试剂加入顺序；
（3）化学实验基本操作方法；
（4）物质的分离和提纯方法；
（5）仪器的用途；
（6）化学实验现象的描述；
（7）实验安全等。
8．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列有关化合物I的说法，正确的是____（填字母编号）。
A．遇FeCl3溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法，化合物II的分子式为___________。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有化合物III能与Na反应产生H2，化合物III的结构简式为___________（任写1种）；
由化合物IV生成化合物II的反应条件为___________。
（4）聚合物
可用于制备涂料，其单体结构简式为_______________。
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的两个反应方程式为：
Ⅰ.CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
Ⅱ.____________。
【答案】ACC9H10
或
NaOH醇溶液，加热CH2=CHCOOCH2CH3
（1）A．化合物I中含有酚羟基，则遇FeCl3溶液可能显紫色；
B．化合物I中不含有醛基，则不能发生银镜反应；
C．化合物I中含有碳碳双键，能与溴发生取代和加成反应；
D．化合物I中含有2个酚羟基，1个酯基，1mol化合物I最多能与3molNaOH反应；
（2）化合物II为
（3）化合物III能与Na反应产生H2，且消去之后的产物为化合物II，则化合物III含有醇羟基；
卤代烃也能发生消去反应生成碳碳双键；
（4）烯烃发生加聚反应生成聚合物，则
的单体为CH2=CHCOOCH2CH3；
根据反应①可知，2CH2=CHCOOH+2HOCH2CH3+2CO+O2
2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O。
（1）A．化合物I中含有酚羟基，则遇FeCl3溶液可能显紫色，符合题意，A正确；
B．化合物I中不含有醛基，则不能发生银镜反应，与题意不符，B错误；
C．化合物I中含有碳碳双键，能与溴发生取代和加成反应，符合题意，C正确；
D．化合物I中含有2个酚羟基，1个酯基，1mol化合物I最多能与3molNaOH反应，与题意不符，D错误；
答案为AC；
，其分子式为C9H10；
（3）化合物III能与Na反应产生H2，且消去之后的产物为化合物II，则化合物III含有醇羟基，则化合物III的结构简式为
卤代烃也能发生消去反应生成碳碳双键，则化合物IV发生消去反应的条件为NaOH醇溶液，加热；
聚合物的单体的写法为去掉括号，主链上的碳碳键“单变双，双变单”即可。
9．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；
C又可以转化为B、D。
它们的转化关系如下：
已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。
（1）写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________
（2）写出反应⑤的化学方程式______________
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