历年备战中考化学易错题汇编综合题练习题附答案Word格式文档下载.docx

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（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________。

（7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。

（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

A生成的氧气有少量溶于水B未等装置冷却到室温就开始读数

C杂质与盐酸反应能产生少量的气体D滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

【答案】－1价2 

MgO2 

2MgO+O2↑放热取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解6502700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂80%BD

【解析】

【分析】

【详解】

（1）过氧化镁中镁显+2价，设有元素的化合价为x，则+2+2x=0，的x=-1，故过氧化镁中氧元素的化合价为-1；

过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁，该反应的化学方程式为：

；

MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应放出热量；

（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是：

取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；

上述生产过程加入稳定的剂的作用是：

防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解。

（4）根据图1和图2，碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2h。

（5）在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。

推测700℃时，产率明显降低的可能的原因是：

700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分。

（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：

作过氧化氢分解的催化剂；

（7）设过氧化镁的质量为x，反应后刻度管数为122mL，故生成氧气的体积为122mL-10mL=112mL,由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，2H2O2

2H2O+O2↑得：

X=0.56g

所以样品中过氧化镁的质量分数为

（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是：

A、生成的氧气有少量溶于水，会使氧气体积偏小，导致测量结果偏小；

B、未等装置冷却到室温就开始读数，气体受热膨胀，会使氧气体积偏大，过氧化镁质量增大，故样品中过氧化镁质量分数偏大；

C、杂质与盐酸能反应，会使测量结果偏小；

D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，会使氧气体积偏大，导致测量结果偏大。

故选BD。

2．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。

请计算：

（1）完全反应时，生成氧气的质量为________克。

（2）完全反应后，剩余固体物质是_________（填化学式）。

（3）完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________（最后结果保留0.1%）。

【答案】9.6gKCl和MnO213.0%

本题考查了根据化学方程式的计算。

根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g；

由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：

KCl和MnO2；

设：

生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x

2KClO3

2KCl+3O2↑

14996

x9.6g

x=14.9g

充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=

×

100%≈13.0%。

点睛：

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。

3．硫酸在工业上有着重要的用途。

I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：

FeS2

SO2

H2SO4

（原理）

（工艺流程）

（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。

（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。

（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。

（提示：

生成物有一种是CaSO3）

II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：

3，则其化学式为_____。

该物质可用来生产氯化铁晶体。

氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。

III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。

实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。

该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。

请写出稀硫酸的一种用途_____。

IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。

如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？

（写出计算过程）________________

【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2OFe2O3，补充人体需要的铁元素398将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中玻璃棒金属除锈100t

I、

（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：

加快反应速率；

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：

增大反应物的接触面积；

（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：

三氧化硫易溶于水；

（4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O；

II、设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：

16y═7：

3，x：

y＝2：

3；

所以化学式为Fe2O3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：

补充人体需要的铁元素；

III、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g﹣

＝398g，溶解时，应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；

该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：

金属除锈；

IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x，

x＝100t。

4．化学用语是学习化学的重要工具。

（1）写出下列微粒的化学符号：

①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____

（2）用下列字母填空：

a．氢气b．小苏打c．无水氯化钙d．硝酸钾

①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____

（3）写出下列反应的化学方程式：

①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____

③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____

【答案】2NeNH4+N2O5Mg2+dcba

（1）①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填：

2Ne；

②铵根离子的符号为NH4+，故填：

NH4+；

③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：

N2O5；

④镁离子带有2个单位的正电荷，故填：

Mg2+。

（2）①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d；

②无水氯化钙可用做干燥剂，故填c；

③小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选b；

④氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a。

①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：

②碳铵是碳酸氢铵，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：

③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：

；

④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成硫酸钙、氨气和水，反应的方程式为：

5．化学实验课上，老师提供待测氢氧化钠溶液，用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。

（1）甲组同学的实验如下图所示：

取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至反应恰好完全为止。

请回答：

①“至反应恰好完全为止”的实验现象是_________

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_________

③至反应恰好完全为止，共用了稀盐酸36.5g，计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_________？

（2）乙组同学利用数字化实验，由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图像。

图中b点溶液中含有的阳离子有____________（填离子符号）

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。

这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：

该氢氧化钠溶液已经部分变质。

请用化学方程式表示其变质的原因：

_________

【答案】红色刚好褪去加快反应速度8%H+和Na+2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

（1）①氢氧化钠和稀盐酸“至反应恰好完全为止”溶液呈中性，所以实验现象是红色刚好褪去；

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度；

③盐酸中溶质的质量为：

36.5g×

10%=3.65g；

设氢氧化钠的质量为x，则：

x=4g，

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

100%=8%；

（2）由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图象可知，在图2中b点溶液中稀盐酸是过量的，含有的阳离子有H+和Na+；

该氢氧化钠溶液已经部分变质，变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

6．二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。

（资料查阅）1．浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体

2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。

3、盐酸可与石灰水反应：

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

探究一　气体的制取

（1）写出图中①的仪器名称：

_____。

（2）用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。

若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。

（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。

关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。

探究二气体的性质检验

打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。

（4）若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应。

若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。

（5）小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。

要验证是否是上述原因，设计实验方案为：

探究三　测定气体生成的反应速率

关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。

所测得数据如下：

稀盐酸的体积（mL）

（反应前）

大理石质量（g）（反应前）

E装置收集的液体量（mL）

反应时间（s）

50

5.0

37.8

100

（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_____mL。

（7）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_____mL/s。

（8）有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____（写一点）。

【答案】长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2

2H2O+O2↑a紫色石蕊试剂变红CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等

本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CO2的性质，测定气体生成的反应速率，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；

选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

（1）图中①的仪器名称是长颈漏斗；

（2）用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

装置A适用于固-液常温型，适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，由于CO2的密度比空气大，则F装置a端与B装置相连；

（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。

若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。

二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（5）HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀。

小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。

将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀；

（6）进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成CO2的体积为37.8mL；

（7）若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率=

=0.378mL/s。

（8）造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。

7．小明去年暑假随父亲到南方旅游。

江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。

（1）小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。

他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的__________________，铁更易锈蚀。

钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式______________________________。

（2）金属家族有众多“兄弟”。

把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是________，不反应的是________，这反映出不同金属的活动性差异很大。

（3）若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用________溶液，分别将铝和铁放入其中观察。

写出其中能反应的化学方程式________________________________。

【答案】气候潮湿Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O）铝铜硫酸锌2Al＋3ZnSO4=Al2（SO4）3＋3Zn

（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，南方空气中水蒸气较多，铁更易生锈。

常用稀盐酸或稀硫酸来除锈，化学反应方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O；

（2）铁、铜、铝三种金属的金属活动性顺序为铝>

铁>

（氢）>

铜，则铝最活泼，反应最剧烈，铜不与酸反应，这反映出不同金属的活动性差异很大；

（3）验证三种金属的活动性顺序，如果只选择一种溶液，则选排在中间的那种金属的可溶性盐溶液。

金属活动性顺序铝>

锌>

铁，则选锌的可溶性盐溶液，如硫酸锌溶液、氯化锌溶液或硝酸锌溶液，金属铝能与之发生置换反应而铁不能，所以反应方程式为2Al＋3ZnSO4=Al2（SO4）3＋3Zn。

8．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____。

（填字母代号）

a．易加工b．密度小c．熔点高d．耐腐蚀

（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。

（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。

①请分析所得固体的成分_____。

②写出一个有关反应的化学方程式_____。

（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。

实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。

a

b

①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。

②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：

c接_____，_____接d。

③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分。

_____（简要写出实验步骤、现象及结论）

（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。

工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。

计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____？

【答案】dFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O银、铜或银、铜、锌Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2ba取C中溶液适量，于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。

10.8t

（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选d；

（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>

铜>

银，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌生成216份质量的银，使固体质量增加；

硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。

充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。

①据上述分析可知所得固体的成分银、铜（锌刚好完全反应）或银、铜、锌（锌过量）；

②有关反应的化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；

（4）①A装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：

c接b，a接d；

③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是Na2CO3或Na2CO3、NaOH；

设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法：

取C中溶液适量，放入试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠（排除对氢氧化钠的验证的干扰），燃烧向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠；

（5）设电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是x

x=10.8t

9．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。

100%