高三化学课时基础综合复习检测5Word文档格式.docx
《高三化学课时基础综合复习检测5Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学课时基础综合复习检测5Word文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．都正确 B．②③④⑤
C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
解析 过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；
NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，②错；
钠是活泼金属，易与空气中的氧气反应，③错；
过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水（或CO2）反应生成氢氧化钠（或Na2CO3），④对；
Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2及溶液中生成的H2O2能使溶液褪色，⑤对；
Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH
反应有NH3生成，⑥对。
4．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8g，恰好与1L1mol·
L－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是（ ）。
A．41.8g固体物质为Na2CO3
B．41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物
C．41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物
D．一定量的Na2O2为78g
解析 如果41.8g固体全为Na2CO3，即0.39mol，则其不可能恰好与1L
1mol·
L－1的稀盐酸完全反应，A错误；
根据钠离子守恒，知B符合题意；
Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠，即C错误；
根据钠离子守恒，可求出一定量的Na2O2为0.5mol，即39g，所以D错误。
答案 B
5．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）。
Na2O2/mol
NaHCO3/mol
剩余的固体物质
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
Na2O2 Na2CO3
C
Na2O2 NaOH Na2CO3
D
NaOH Na2CO3
解析 有关的反应方程式依次为2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO3
4Na2CO3＋O2↑＋2H2O；
当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，2Na2O2＋2NaHCO3
2Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即1∶2<
n（Na2O2）∶n（NaHCO3）≤1∶1，反应后剩余固体的成分为Na2CO3和NaOH，n（Na2O2）∶n（NaCO3）>
1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D对，B错。
6．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是（ ）。
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
解析 Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生的歧化反应，故A项错误；
石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；
Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成Na2SO4，所以C项和D项均正确。
答案 A
7．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。
若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量。
下列判断正确的是（ ）。
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl
解析 该粉末中能与盐酸反应产生气体的有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，气体X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定），说明X为CO2和O2的混合气体，所以粉末中一定有Na2O2。
将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，所以粉末中一定有NaHCO3，由于剩余固体的质量大于原粉末的质量，所以粉末中一定有Na2O。
8．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）。
A．2.0mol·
L－1 B．1.5mol·
L－1
C．0.18mol·
L－1 D．0.24mol·
解析 盐酸与碳酸钠分两步反应，第一步生成碳酸氢钠：
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；
第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成CO2：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成；
若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，则开始时只发生第一步反应，直至CO
完全转化为HCO
时（理论上）才会发生第二步反应，产生CO2，所需盐酸浓度c（HCl）>
＝1.0mol·
L－1，若c（HCl）≥
＝2.0mol·
L－1，则盐酸足量，两种滴加方式产生CO2的体积相同，因此选项B合理。
9．下列事实及其解释不正确的是（ ）。
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
解析 A项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO
的水解程度增大，溶液碱性增强。
10．一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。
取20.0mL该混合溶液不断加入1.00mol·
L－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
盐酸体积x/mL
0<
x≤10.0
10.0<
x≤40.0
x>
40.0
现象
无气体
产生气体
则混合溶液中c（HCO
）为（ ）。
A．1.00mol·
L－1 B．0.50mol·
C．1.50mol·
L－1 D．2.00mol·
解析 反应阶段Ⅰ：
CO
＋H＋===HCO
，反应阶段Ⅱ：
HCO
＋H＋===
CO2↑＋H2O。
设20.0mL该混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为：
xmol、ymol。
则有xmol＝1.00mol·
L－1×
10.0×
10－3L＝0.01mol，xmol＋ymol＝1.00mol·
（40.0－10.0）×
10－3L＝0.03mol，解得x＝0.01，y＝0.02，则c（HCO
）＝1.00mol·
L－1。
11．（2018·
黄冈期末）钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。
Na2O的制取可以通过如下反应完成：
Na＋NaNO3
Na2O＋N2↑（未配平）。
请回答下列问题：
（1）上述反应的氧化剂是________（写化学式）。
制取Na2O时，若金属钠与NaNO3按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12m3（标准状况下），则制得的Na2O的质量为________kg。
（2）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。
现有Na2O产品mg（假设只含有Na2O2杂质），请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na2O含量的测定。
可选用的试剂：
a．浓硫酸 b．水 c．盐酸标准溶液 d．NaOH标准溶液
e．酚酞 f．碱石灰 g．稀盐酸
实验过程中发生反应的化学方程式
实验所需仪器（用字母表示）
实验所需试剂（用字母表示）
实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
（3）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
该Na2O产品中Na2O的质量分数为________。
解析
（1）由N元素的化合价降低可知，NaNO3是氧化剂配平化学方程式：
10Na＋2NaNO3
6Na2O＋N2↑，收集到1.12m3（标准状况下）N2，n（N2）＝50mol，那么n（Na2O）＝300mol，故m（Na2O）＝300mol×
62g·
mol－1＝18.6kg。
（2）要测定样品中氧化钠的含量有多种方法，可通过测生成O2的体积来计算Na2O2的量；
也可测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶、样品和水的总质量之差，还可以通过滴定法测锥形瓶中生成NaOH的量来计算。
（3）设试样中Na2O的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，则有：
62x＋78y＝7.75g,78（x＋y）＝9.35g，解得：
x＝0.1mol，那么Na2O的质量分数为
×
100%＝80%。
答案
（1）NaNO3 18.6
（2）（以下三种方法任选一种，其他合理方法亦可）
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
Na2O＋H2O===2NaOH
A、D
b
①反应前锥形瓶、样品和水的总质量
②反应后锥形瓶和溶液的总质量
G、C
量筒中收集到的气体的体积
Na2O＋H2O===2NaOH，
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D、H
b、c、e
中和锥形瓶中样品与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积
（3）80%
12．（2018·
太原模拟）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
（1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_______________________________________________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是______________________________________________。
（2）向100mL1mol·
L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________________________________。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________（填字母序号）。
a．盐酸 b．MgCl2溶液
c．BaCl2溶液 d．Ba（OH）2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是________（填字母序号）。
a．萃取 b．洗涤
c．过滤 d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________（填字母序号）。
a．取mgX与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体
b．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体
c．取mgX充分加热，减重ng
d．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
解析
（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，由于二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液且与NaOH发生反应，使烧瓶内部压强迅速减小，故广口瓶中的水要沿导管进入烧瓶；
将A与C连接，其他操作不变，导致外界压强高于瓶内压强，故广口瓶中的长导管口会产生气泡。
（2）③a选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和原混合物的总质量可以列式求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数，正确；
b选项中ng固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和原混合物总质量可列式计算出碳酸氢钠的质量分数，正确；
c选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸氢钠的质量分数，正确；
d选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸氢钠的质量分数，不正确。
④可采用极值法来判断，若全部为Na2CO3质量为5.3g，若全部为NaHCO3质量为8.4g，固体X的质量为7.0g，故其为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
答案
（1）①水沿导管由广口瓶进入烧瓶
②广口瓶中的长导管口有气泡产生
（2）Na2CO3 NaHCO3
①5.85 ②cb c ③d ④Ⅲ
13．（2018·
合肥质检）有一含NaCl、Na2CO3·
10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验步骤：
①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；
称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________
____________________________________________________、
___________________________________________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_____________________________________________________________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是___________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·
10H2O的质量分数为________（用含w、m1、m2的代数式表示）。
解析 本题考查考生对元素化合物的认识和理解以及对实验数据的分析处理能力。
（1）①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。
③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先鼓入空气除去装置中的CO2和水蒸气。
④由物质的性质可知该装置在加热时发生的反应为2NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·
10H2O
Na2CO3＋10H2O↑。
（2）①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其排出完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·
10H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。
②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量分数偏大。
③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2g，根据反应的化学方程式2NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为
g，从而计算出Na2CO3·
10H2O分解产生水的质量为
g，再根据Na2CO3·
Na2CO3＋10H2O↑，计算出Na2CO3·
10H2O的质量为
，最后计算出混合物中Na2CO3·
10H2O的质量分数为
100%。
答案
（1）①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
④2NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
Na2CO3·
Na2CO3＋10H2O↑
（2）①Na2CO3·
10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大
②碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大
③
100%
升级会员 