盐类水解Word格式.docx

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方向移动，溶液中的 

随之增大，达到新平衡时，c（H＋） 

c（OH－），溶液呈 

性。

总反应（结果）为：

（2）强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：

CH3COONa→（）+（）

H2O

CH3COONa溶于水时电离出的 

与H2O电离出的 

结合生成少量弱电解质 

随之增大，达到新平衡时，c（H＋） 

（3）强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因

NaCl→水部分电离：

由于H+与Cl－,OH－与Na+都 

结合成弱电解质,H2O的电离平衡 

移动，

c（H＋） 

c（OH－），故溶液呈 

【结论】盐溶液的酸碱性与有关。

分析对酸、碱、盐对水的电离程度的影响。

酸、碱水的电离；

水解的盐水的电离（填“促进”或“抑制”）

例如：

常温下，pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl溶液，两种溶液中水的电离程度之比为?

考点二盐类水解的影响因素及应用

1.内因：

盐本身的性质

（1）弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强

（2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强

2.外因

（1）温度：

升高温度有利于盐的水解。

因为水解是吸热反应

（2）浓度：

稀释有利于盐的水解。

盐的浓度越小，水解程度越大

（3）有水解产物微粒的存在，不利于盐的水解；

如升高溶液的pH值，抑制弱酸阴离子的水解，有利于弱碱阳离子的水解

3.盐类水解的应用

（1）泡沫灭火器中化学反应原理

泡沫灭火器是根据弱酸强碱盐溶液（NaHCO3）与弱碱强酸盐溶液[Al2（SO4）3]混合后相互促进水解的原理设计出来的。

其反应原理为

3HCO3-+Al3+→Al（OH）3↓+3CO2↑

（2）化肥施用

由于弱酸强碱盐与弱碱强酸盐溶液混合后相互促进水解，所以铵态氮肥（如NH4Cl）与碱性肥料（如草木灰）不能混合施用。

2NH4++CO32-→2NH3↑+CO2↑+H2O

由于氨气的放出，而损失肥效。

（3）明矾净水原理

明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解：

Al3++3H2O

Al（OH）3↓+3H+,生成的Al（OH）3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。

（氯化铁溶液的净水及止血的原理同上）。

（4）某些盐溶液的配制

由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备不能通过溶液之间的反应得到，如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al（OH）3和H2S。

实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+,，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，是将盐先溶解于浓盐酸中，再加水稀释。

同样的方法可配置CuSO4溶液等。

离子反应与离子方程式

1．离子反应

电解质水溶液中有离子参加或生成的化学反应叫做离子反应。

离子反应进行的总趋势是向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行。

2.离子方程式

离子反应常用离子方程式表示，书写时要注意：

（1）可溶的强电解质一律要拆写成离子形式；

（2）凡单质、难溶物、难电离的物质及挥发性物质，一律保留化学式；

（3）注意某种电解质电离的离子个数比例，不得任意削简；

（4）要遵守三个守恒:

质量守恒：

等号两端同种元素的原子个数要相等。

电荷守恒：

等号两端的离子所带电荷总数要相等。

得失电子守恒：

氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等。

例：

向1L0.1mol/LFeBr2溶液中充入2.24L标况下的Cl2，反应的离子方程式为

向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性时的离子方程式为

再继续滴加氢氧化钡溶液发生的离子方程式为

离子反应条件与离子共存

　1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；

Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；

一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；

NH4+与OH-不能大量共存。

　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；

SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

　　例：

Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；

Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；

Fe3+与不能大量共存。

　　5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×

10-10mol/L的溶液等。

　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：

Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；

MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；

S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-→CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；

HCO3-+H+→CO2↑+H2O

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：

CO32-、HCO3-、CH3COO-、

HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?

、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：

NH4+、Fe3+、Fe2+ 

、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?

、H2PO4-、HPO42-、HSO3?

、SO32-等与OH-不能大量共存。

3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：

Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。

4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：

Fe3+与S2-、I-；

MnO4-与SO32-、S2-；

MnO4、H+与Cl-；

NO3?

、H+与Fe2+；

ClO-与S2-等不能大量共存。

5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：

Al3+和HCO3-；

Fe3+与HCO3-；

AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。

6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。

一、题干中没有附加条件的

这一类型的题目是最简单的，学生不必考虑题干的条件，只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应，如能发生反应，即离子不能大量共存。

例1：

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、CO32-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

解析：

A项中，因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存，B项中，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，C项中，H+与CO32-反应生成气体和水，只有D项中的四种离子之间不会发生反应而共存，所以答案为D。

例2：

下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-

C.Fe2+、H+、NO3-、Cl-D.NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

A项中，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，B项中，Mg2+与CO32-反应生成MgCO3沉淀，Mg2+与SO42-结合成微溶物，C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发，表面能共存，而H+与NO3-合并可看作HNO3，具有强的氧化性，Fe2+具有还原性，它们能发生氧化还原反应，故不能共存，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，所以答案为B、C。

可见，考虑离子是否大量共存时，不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应，也要考虑三种或以上离子之间能否发生反应。

二、题干中隐藏有附加条件的

解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法作出符合题目的正确答案。

例3：

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）

A.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

C.Ca2+、K+、NO3-、Cl-D.H+、Ca2+、OH-、CO32-

题目中隐含了无色和透明这两个条件，即有颜色的离子不能符合题意。

A中的MnO4-为紫色，Fe2+为浅绿色。

B中的Cu2+为蓝色，因而均不符合无色的条件。

而D中的H+与OH-结合为水，Ca2+与CO32-结合生成沉淀，H+与CO32-也会结合放出气体，因而不能共存。

故答案是C

有些题目，文字说法表面不同，但实质却是一样的，如下面几题例子：

例4：

在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）

A.K+、Na+、CH3COO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-

C.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-D.K+、Na+、Cl-、S2-

例5：

某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是（）

A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-

C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、I-、HCO3-

例6：

下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是（）

A．F-、Na+、K+、Cl-B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-

C．Fe2+、K+、Cl-、NO3-D.Al3+、AlO2-、K+、Cl-

以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。

这三个条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量的H+，因此，解题时一定要将H+加在各选项中进行分析，若撇开此条件，容易出现错误的答案。

例4，A中的CH3COO-与H+结合为弱电解质，C中CO32-与H+反应放出气体且Ca2+与CO32-结合为沉淀，D中S2-与H+结合为气体，所以答案为B

例5，答案D中HCO3-与H+反应放出气体，因此答案为D。

例6，A中的F-与H+结合成HF为弱电解质，C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发生氧化还原反应，D中Al3+、AlO2-会发生双水解，且AlO2-与H+能反应，因此答案为B。

例7：

下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是（）

A．Na+、K+、HCO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

C.NH4+、Na+、NO3-、Cl-D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

例8：

在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是（）

A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B.CO32-、Na+、NO3-、K+

C.Cl-、SO42-Mg2+、Fe3+D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

例9：

在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是（）

A．Na+、NO3-、H+、Ag+B.K+、Fe2+、Cl-、SO42-

C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、AlO2-、K+、Cl-

以上三例中，例7是强碱性，例8滴入无色酚酞试液时呈红色，例9是PH=l3，这三个条件都是同一含义，均是指溶液呈碱性，溶液中暗含有大量的OH-离子。

因此在考虑问题的答案时，要把OH-加在各选项中进行分析思考。

所以：

例7中A的HCO3-与OH-反应生成CO32-和水，C中NH4+与OH-结合为NH3·

H2O弱电解质，D中Cu2+与OH-结合成沉淀，所以答案为B。

例8A中Al3+与OH-结合为沉淀C中Mg2+、Fe3+均与OH-结合成沉淀，故正确答案为B和D。

例9，A中的H+、与OH-反应生成水，Ag+与OH-结合成白色沉淀，而此白色沉淀不稳定，易分解变为黑色沉淀B中Fe2+与OH-结合成白色沉淀，此白色沉淀也不稳定，易被O2氧化成红褐色沉淀，所以答案C和D。

例10：

２５℃时，某溶液中由水电离出的C（OH-）=1×

10-13mol/L，该溶液一定大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B.CO32-、PO43-、Na+、K+C.Na+、NO3-、Cl-、SO42-D．Na+、K+、Cl-、HSO3-

解析：

此题型在离子共存中是难度最大的题型之一，题中的条件：

水电离出的C（OH-）=1×

10-13mol/L，很多学生都认为水电离出的C（OH-）就是溶液的C（OH-），故而得出溶液的PH=l，是强酸性溶液，而忽视C（OH-）只是由水电离而出，而不是就是溶液的总的C（OH-）。

因为水是极弱的电解质，发生极微弱的电离：

H2O≒H++OH-，溶液的酸碱性都会影响水的电离，常温时水电离出的C（H+）=C（OH-）=1×

10-7mol/L>

1×

10-13mol/L，所以水电离受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是碱性。

当溶液呈酸性时，B选项CO32-与H+不共存，D选项中的HSO3-与H+不共存，即A与C选项可共存；

当溶液呈碱性时，A选项中的NH4+与OH-结合为弱电解质，Fe3+与OH-结合为红褐色沉淀而不共存，D选项中的HSO3-与OH-不共存，即B与C选项可共存。

所以溶液中一定不能大量共存的是D选项，可能共存的是A与B选项，一定能大量共存的是C选项，因此此题的正确答案是D选项

1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是　　　　

ANH4+、NO3-、CO32-、Na+　　　　　BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-

CNO3-、K+、Cl-、Na+、OH-　　　DAlO2-、K+、OH-、Al3+

2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　

AK+、HCO3-、CO32-、Br-　　　　　　　　BSO32-、HSO3-、OH-、K+

CFe3+、Cu2+、NO3-、SO32-　　　　　　　　DH+、Na+、NO3-、I-

3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是　　　　　　

ACu2+、Na+、Mg2+、NO3-　　　BK+、Cl-、I-、SO42-

CS2O32-、Na+、K+、AlO2-　　　DH2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-

4.某饱和溶液中含有三种阳离子：

Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的　　　　　　　　　　　　　　

ACO32-　　　BSO42-　　　CNO3-　　　　　DS2-

5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A.pH=1的溶液中Na+、S2-、K+、MnO4-

B.pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-

C.pH>

7的溶液中Na+、AlO2–、SO42-、K+

D.pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-

6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：

A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+　　　　　　B.K+、Cl-、SO42-、NH4+

C.AlO2-、Na+、Al3+、I-　　　　　　　　D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-

7．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：

A.Fe2+、SO42-、Cl2、H2S　　　B.S2-、Br2、Na+、I-

C.H+、SO42-、Ba2+、OH-　　　D.Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-

8．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

AK+、MnO4–、Cl–、SO42–　　　　　　　　　BNa+、AlO2–、NO3–、CO32–

CNa+、H+、NO3–、SO42–　　　　　　　　　　　DNa+、Ag+、NO3–、I–

9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

AFe3＋、CI－、Na+、SO42－　　　　BAI3+、Na+、CO32－、NO3－

CAg+、Na+、SO42－、NO3－　　　DAIO2－、CO32－、K＋、Na＋

10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是

A.Al3+　　　　　　　　　　B.AlO2¯

　　　　　　　　　　C.HCO3-　　　　　　　D.Mg2+

11.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：

A.ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋

C.Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－　　　　　　　　　　　　　　　D.Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－

12．下列各组离子：

（1）I-、ClO-、NO-3、H+　

（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-

（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-　（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-　（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-　在水溶液中能大量共存的是：

A

（1）和（6）　　　B（3）和（4）　C

（2）和（5）　　D

（1）和（4）

13．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A.Ag+　K+　Ba2+　I－　　　　B.AlO2－S2—　PO43—Na+

C.NH4+　　Fe3+　Br—　SO2—　　　D.Fe2+　　Cu2+　Mg2+　NO3—

14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

AAg+　　BSO32-　　　CCO32-　　　DSiO32-

15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是

A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－　　B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—　　

C．Fe3+,Cl－,H＋,I－　　　　　D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－

16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

AH+、Na+、S2O32-、Cl-　　　　　　　　BFe3+、K+、SCN-、NO3-

CFe3+、K+、Cl-、CO32-　　　　　　　　DK+、Fe3+、MnO4-、SO42-

17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是

ANH4+、H+、NO3-、S2-　　　　BAl3+、AlO2-Na+SO42-

CFe3+　Fe2+SO42-NO3-、　　　　　DNa+、OH-、SO42-、H2PO4-、

18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·

L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是

　　A.SO42-　　B.NO3-　　　C.SCN-　　　D.CO32+

19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;

过滤后向滤液中加入过量的氨气（使溶液呈碱性）,又有白色沉淀生成;

再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是

AAg+、Cu2+、Ba2+　　　　　　　　BAg+、Ba2+、Al3+

CAg+、Al3+、Ca2+　　　　　　　　　　DAl3+、Mg2+、K+

20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是

A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—　　　　　B.Br—、SO42—、K+、Na+

C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—　　　　　　D.F—、Ba2+、MnO4—、K+

21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－

BpH值为11的