云南省文山州马关县第一中学学年高一化学上学期期中试题Word文件下载.docx

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．蒸馏、萃取、分液．分液、萃取、蒸馏

.下列离子方程式正确的是（　　）

．硝酸汞溶液和铝反应：

＋＋＋＋

．氧化铜和硫酸溶液反应：

＋＋＋＋＋

．锌和稀硫酸反应：

＋＋＋＋↑

．醋酸和氢氧化钠溶液反应：

＋＋－

.在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为，若改充氮气，其质量为，则容器的容积为（　　）

.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　）

．一种化合物．一种单质和一种化合物的混合物

．两种化合物．两种单质

.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：

①氯化铜、②硫酸钠、③氯化钾、④碳酸钾、⑤氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）

．①②④③⑤．④⑤③②①

．①④⑤②③．①②④⑤③

.下列说法中，正确的是（　　）

．标准状况下，水中含有×

个水分子

．氧气所含的原子数目为×

×

．常温常压下，×

个一氧化碳分子所占的体积是

．溶于水配成溶液，所得溶液中﹣的物质的量浓度为·

.小明在实验室中配制稀溶液，将浓溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是（　　）

．＋．＋．＋．－

.某溶液中存在较多的、

、

，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

．、

、﹣．、、﹣

．、、．、

.下列有关实验操作错误的是（　　）

．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

．用胶头滴管滴加少量液体

．给盛有

体积液体的试管加热

．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

.以下过滤操作中，不正确的是（　　）

．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）

．盐酸、烧碱、胆矾．硫酸、纯碱、食盐

．碳酸、乙醇、醋酸钠．磷酸、熟石灰、苛性钠

.现有以下物质：

①晶体、②液态、③固体、④熔融、⑤蔗糖、⑥铜、⑦、⑧、⑨固体、⑩浓盐酸。

下列说法正确的是（　　）

．以上物质能导电的是④⑥⑩

．以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩

．属于非电解质的是②⑤⑦

．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩

.下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是（　　）

．过滤常用来分离液体与固体混合物

．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法

．过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同

．洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

.下列说法不正确的是（　　）

．×

就是阿伏加德罗常数

．含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是

．所含原子数约是×

.在反应中，元素的原子将电子转移给元素的原子，则下列说法正确的是（　　）

①元素被氧化　②元素被氧化　③元素发生还原反应　④元素发生还原反应

．①②．③④．②③．①④

.实验中需·

－的碳酸钠溶液，配制时应选用的容量瓶的规格是（　　）

.若以和分别表示浓度为·

－和·

－氨水的质量分数，且已知＝，则下列关系正确的是（氨水密度小于水）（　　）

．＝．＝

．<

．<

<

.已知丙酮（）通常是无色液体，可溶于水，密度小于·

－，沸点约为℃。

要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是（　　）

．过滤．蒸馏．蒸发．干燥

.等质量的和，下列叙述不正确的是（　　）

．密度一定相同．分子数一定相同

．原子数一定相同．物质的量一定相同

分卷

二、填空题（共小题,共分）

.表示溶液中浓度的方法通常有两种：

溶液中溶质的质量分数（）和物质的量浓度（），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，请完成填空。

（）用（密度为·

－）的氢氧化钠溶液配制成的氢氧化钠溶液。

①计算：

需（密度为·

）的氢氧化钠溶液，其体积为，需加水（ρ水＝·

－）进行稀释。

②量取：

用量筒取氢氧化钠，量取时视线要跟量筒保持水平，然后倒入烧杯里，用量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。

③溶解：

用将上述溶液搅拌均匀，即得的氢氧化钠溶液。

－）的浓硫酸稀释成·

－的稀硫酸，回答下列问题：

①需要取浓硫酸；

②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是（填字母，下同）。

．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

（）实验室需配制·

－的氢氧化钠溶液和·

－的硫酸溶液各。

①要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称取氢氧化钠固体时，天平读数为。

．　　　　　．　　　　．＞

②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明显不同的是。

．称量或量取　　　．溶解或稀释　．移液、洗涤　　．定容

.根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：

（）蒸馏实验原理

蒸馏是指把液体加热，蒸气重新冷凝成的过程。

根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去。

（）主要实验仪器及作用

蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：

蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫；

冷凝管——用于；

牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；

锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。

（）实验注意事项

①蒸馏装置的连接应按的顺序。

②气密性检查

连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入中，将烧瓶，水中有产生，冷却到室温，橡胶管中有，则气密性良好。

③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。

冷凝水的流向要从低处流向高处，即，出水。

④加入碎瓷片（或沸石），是为了。

.已知：

＋（）↓＋，＋＋（），且（）易溶于水。

试根据如图所示装置回答下列问题：

（）通入二氧化碳前，灯泡（填“亮”或“不亮”）。

（）开始通入二氧化碳时，灯泡的亮度。

（）继续通入过量的二氧化碳，灯泡的亮度。

（）下列四个图中，（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入二氧化碳气体量的关系（轴表示二氧化碳通入的量，轴表示导电能力）。

.某课外活动小组进行（）胶体的制备实验并检验其性质。

（）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是（填字母）。

．冷水．沸水

．浓溶液．浓溶液

（）现有甲、乙、丙三名同学进行（）胶体的制备：

①甲同学的操作：

取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入～饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

请评价该操作是否正确。

②乙直接加热饱和溶液，请评价是否正确。

③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸分钟，请评价是否正确。

（）写出制备（）胶体的化学方程式：

。

证明有（）胶体生成的实验操作是。

该操作利用胶体的性质是。

（）（）胶体稳定存在的主要原因是（填字母，下同）。

．胶体粒子直径小于

．胶体粒子带正电荷

．胶体粒子作布朗运动

．胶体粒子能透过滤纸

（）（）胶体区别于溶液最本质的特征是。

．（）胶体粒子的直径在～之间

．（）胶体具有丁达尔效应

．（）胶体是均一的分散系

．（）胶体的分散质能透过滤纸

（）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是，

这种现象称为胶体的。

.某溶液的溶质离子可能含有＋、＋、

、－、

中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ.取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（）溶液中一定不存在的离子是。

（）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：

（）为了验证溶液中是否存在－、

，某同学提出下列假设：

①只存在－；

②－、

同时存在；

③。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、溶液和蒸馏水。

验证溶液中是否存在－的实验方法：

.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（）第①步中，操作是，第⑤步中，操作是。

（）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中＋的主要存在形式为氯化钙）。

（）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。

（）判断氯化钡已过量的方法是。

答案解析

.【答案】

【解析】见光易分解的物质用棕色瓶盛装，不分解的可用无色瓶装。

、和见光不分解，无需避光保存，、、不符合题意。

硝酸银见光易分解，应储存在棕色试剂瓶中，符合题意。

【解析】标出变价元素化合价，用双线桥画出电子转移方向，根据概念即可分析得答案。

，故为还原剂，为氧化剂，错误、正确；

中氢元素被氧化，中氢元素被还原，错误；

被氧化的氢元素的原子数为，被还原的氢元素的原子数也为，所以被氧化的元素与被还原的元素的质量比为（×

）∶（×

）＝∶，错误。

【解析】中氯元素化合价降低，在反应中得到电子，项错误；

是由得到电子被还原得到的，是还原产物，项正确；

在反应中碳元素价态由升高到发生了氧化反应，被氧化，转移电子，故、选项错误。

【解析】受热面积较小的试管可用火焰直接加热，玻璃仪器也可通过水浴方式加热，无需垫石棉网，错误。

【解析】石灰石是混合物（主要成分是碳酸钙），不属于纯净物；

氢氧化钙属于碱，不属于盐；

甲烷属于有机物。

【解析】阿伏加德罗常数是中所含有的原子数，符号为，近似值为×

－。

【解析】①和水互不相溶，所以和氯化钠溶液是分层的，采用分液的方法分离；

①苯（沸点：

℃）是互溶的两种液体，沸点不同，且差异较大，可以采用蒸馏的方法来分离；

③碘单质易溶解在四氯化碳中，则掺有碘化钾的碘水中加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法，故选。

【解析】　项，电荷不守恒；

项，应写化学式；

项，为弱酸，应写化学式。

【解析】容器体积为固定值，则和的物质的量相等，设容器的体积为，则﹣

﹣

（容器的质量）

解得，正确。

【解析】常温常压下的一瓶气体是只含有碳、氧两种元素的物质，不可能是两种单质；

可能是化合物或纯净物（如一氧化碳）；

也可能是混合物（如一氧化碳、二氧化碳、氧气、臭氧的混合气体）。

【解析】直接观察溶液的颜色可鉴别出为①氯化铜溶液（蓝色）；

能与氯化铜溶液生成沉淀的为④碳酸钾溶液；

能与碳酸钾溶液生成白色沉淀的为⑤氯化钡溶液；

能与氯化钡溶液生成白色沉淀的为②硫酸钠溶液；

最后剩余的为③氯化钾溶液。

【解析】标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；

氧气的物质的量为

，则所含的原子数目为×

，正确；

常温常压下气体的摩尔体积不知道，无法利用

计算，错误；

﹣的物质的量浓度是浓度的倍，溶于水配成溶液，所得溶液中﹣的物质的量浓度为·

，错误。

【解析】四个选项中只有＋可与－生成白色沉淀（），项正确。

【解析】、

、﹣之间不发生反应，也都不与、

反应，在溶液中能够大量共存，故正确；

结合生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故错误；

、﹣、

发生氧化还原反应，则不能大量共存，故错误；

相互促进水解生成沉淀和气体，、

结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故错误。

【解析】给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的

【解析】过滤操作的要求可概括为“一贴、二低、三靠”。

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：

滤纸的边缘低于漏斗的边缘，过滤器内的液面低于滤纸的边缘；

三靠：

倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口尖嘴紧靠烧杯内壁。

【解析】盐酸是酸，烧碱属于碱，胆矾属于盐，正确；

纯碱属于盐，错误；

乙醇属于有机物，错误；

熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，错误。

【解析】④熔融、⑩浓盐酸含有自由移动的离子，⑥铜含有自由电子，能导电，正确；

浓盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于电解质的有：

①②③④⑧⑨，错误；

属于非电解质的有：

⑤⑦，②液体氯化氢为电解质，错误；

以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑦⑧⑨⑩，蔗糖为非电解质，溶液水不导电，错误。

【解析】溶质从溶液中析出有蒸发结晶、降温结晶等方法；

过滤过程中玻璃棒的作用是引流，蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌；

洗涤时应重复～次。

【解析】阿伏加德罗常数的近似值为×

，×

不是阿伏加德罗常数，错误；

×

·

，一个氨气分子中含有个原子，所以所含原子数约是×

，正确。

【解析】　根据题意知，元素的原子失去电子，元素化合价升高，发生氧化反应；

而元素的原子获得电子，元素化合价降低，发生还原反应。

【解析】容量瓶的规格有：

、、、。

容量瓶的选择原则是“近而大”，无容量瓶，应选择的容量瓶。

【解析】由题意知，·

－的浓度为·

－的倍，取相同体积的两种溶液，·

－所对应的溶液所含溶质的物质的量或质量为·

－溶液中溶质的倍，而·

－的溶液浓度大，密度较小，溶液质量比·

－溶液的质量小，故质量分数比·

－溶液的倍还要大，即：

>

【解析】蒸馏适用于各组分相互溶解、沸点不同的液体混合物的分离。

丙酮与水互溶、沸点差别较大，选用蒸馏的方法将二者分离最为合理。

【解析】项，密度ρ

，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，故错误；

项，和的摩尔质量均为·

，根据

可知，二者含有的分子数一定相同，故正确；

项，和为双原子分子，根据项可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，故正确；

项，和的摩尔质量为·

可知二者的物质的量一定相等，故正确；

故选。

（）①　　　②　凹液面最低处　　③玻璃棒

（）　

（）①　②

【解析】

（）①设需要氢氧化钠溶液的质量为，依据稀释前后溶质的质量不变，×

＝×

，解得＝，溶液的体积＝

≈；

需要水的质量为－＝，水的密度为·

－,需水的体积为。

②量取溶液应选择量筒；

量取水应选择量筒；

读数时，量筒内液体凹液面最低处应与视线相切。

③用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。

（）①浓硫酸的物质的量浓度＝

＝

－＝·

－，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为，则：

·

－×

，解得≈；

②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的顺序：

（）①配制·

－的氢氧化钠溶液所需的氢氧化钠的质量＝＝·

－＝，但氢氧化钠称量时要放到烧杯里，故天平读数要大于；

②用固体来配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用浓溶液来配制的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，两者的区别是称量或量取，溶解或稀释。

（）气化　液体　易挥发、难挥发或不挥发的杂质

（）石棉网　冷凝蒸气使之成为液体

（）①由下到上、由左到右　②水　微热　气泡　一段稳定的水柱　③下口进水　上口　④防止蒸馏烧瓶内液体暴沸

【解析】蒸馏实验中的注意事项：

①蒸馏实验装置组装顺序：

从下至上、从左至右；

②加入液体的体积约为蒸馏烧瓶容积的

；

③温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；

④蒸馏烧瓶底面积较大，为使其受热均匀，应垫石棉网加热；

⑤为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；

⑥为充分冷凝，冷水从下口进、上口出。

（）亮　（）先变暗后熄灭　（）熄灭后又逐渐变亮　（）

（）因为氢氧化钙溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。

（）因为发生了＋（）↓＋，溶液中自由移动的离子减少，故灯泡先变暗后熄灭。

（）因为＋＋（），（）完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，故灯泡熄灭后又逐渐变亮。

（）由于通入二氧化碳后溶液中自由移动的离子的浓度先减小后增大，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大。

.【答案】　（）　（）①正确　②不正确　③不正确（）＋（）（胶体）＋　让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体　丁达尔效应（）　（）　（）产生红褐色沉淀　聚沉

【解析】　（）在冷水中反应程度小，不能形成（）胶体；

与浓溶液反应生成（）沉淀；

（）胶体的胶体粒子粒带正电荷，遇溶液发生聚沉，生成（）沉淀，不会形成胶体。

（）①甲同学操作正确。

②乙同学直接加热饱和溶液，因溶液浓度过大直接生成（）沉淀。

③丙同学长时间加热会导致（）胶体聚沉。

（）书写化学方程式时不能写成“（）↓”。

丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。

（）（）胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；

布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。

（）胶体粒子的直径在～之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。

（）当加入（）溶液时，（）胶粒所带正电荷被所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。

（）、

（）＋＋－（）↓、＋＋↓

（）只存在　取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

【解析】取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有＋，由于＋与不能共存，即溶液中无；

向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有＋，＋与不能共存，即溶液中无；

由于溶液呈电中性，则该溶液中必定还含有阴离子，即至少含有－、中的一种。

（）过滤　过滤

（）＋↓＋、＋＋↓

（）③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去

（）在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量

【解析】粗盐提纯：

粗盐溶解、过滤除去泥沙等不溶于水的杂质，在加入化学试剂除去可溶性杂质。

先除去硫酸根离子（过量氯化钡溶液），其次除去镁离子（过量氢氧化钠溶液），再除去钙离子和钡离子（过量碳酸钠溶液），最后除去碳酸根离子和氢氧根离子（适量盐酸）。