B.若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱
C.若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
D.若R、M、J三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应，则R一定是Na,J一定是S
12.第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢举行。
奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的是（）
A．生石灰和水B．石灰石和水C．浓硫酸和水D．氯化钠和水
13.一定条件下，在密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）
A.SO2、O2完全转化为SO3B.反应已达到化学平衡状态
C.正、逆反应速率相等且等于零D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等
14.下列说法正确的是（）
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．断开化学键的过程会吸收热量
C．燃料的燃烧、酸碱中和反应、NaOH固体的溶解都是放热反应
D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故金刚石比石墨更稳定
15．化学反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的能量变化如图所示（△E为能量变化值，a、b、c均为正值）。
下列相关说法正确的是（）
A．此反应为吸热反应
B．1molN+3molH中的总能量等于1molNH3中的能量
C．1molNH3（l）转变为1molNH3（g）需要吸收ckJ能量
D．反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的能量变化值为a+b
16.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
C．Fe-Cu-番茄电池中（如右图），电子由Fe经导线流入Cu
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
17.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）
18.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-。
下列说法正确的是（）
A．电池工作时，负极反应为：
Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-
B．电池工作时，电路中每通过2mol电子，消耗O211.2L
C．电池工作时，OH-向正极迁移
D．电池工作时，电解质溶液的碱性不变
19.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心的向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列关于杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．杠杆为绝缘体时，A端低B端高
D．若向烧杯中央滴入的是稀盐酸，杠杆为导体和绝缘体时，均为A
端低B端高
20.在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为
A.0.04mol/（L·s）B.0.04mol/L
C.0.08mol/（L·s）D.0.08mol/L
21.反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）,经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。
下列化学反应速率的表示正确的是（）
A.用A表示的反应速率是0.4mol.L-1.min-1
B.用C表示的反应速率是0.2mol.L-1.min-1
C.2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol.L-1.min-1
D.反应在任意时刻均有3v（B）=v（D）
22.在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A.0~t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol··）
B.t2时该反应达到化学平衡状态
C.该反应的方程式为N2M
D.t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
23.对可逆反应4NH3（g）＋5O24NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A.平衡时，反应就停止了
B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，4（O2）＝5v逆（NO）
D.平衡时NH3的转化率为100%
24.下列判断正确的是（ ）
A.室温下，0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/LNaOH溶液反应的速率相同
B.室温下，0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.室温下，Al和Fe分别与0.1mol/LH2SO4反应的速率相同
D.室温下，在盐酸和大理石的反应体系中加入NaCl固体，Cl-浓度增大，化学反应速率增大
25.对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中冲入一定量的18O2,经过足够长的时间后18O原子（）
A.存在于O2、SO2、SO3中B.只存在于O2、SO3中
C.只存在于O2、SO2中D.只存在于O2中
Ⅱ卷（共50分）
26.实验题（共16分，每空2分）
（1）某实验小组利用下图所示装置进行实验。
将水滴入试管后能观察到的现象为，这是因为该反应中反应物的总能量比生成物的总能量____________（填“高”或“低”），
该反应的化学方程为。
（2）某小组同学设计了如右实验装置并开展研究（部分夹持装置已略去）。
将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则A和B分别可能是下列组合中的（填选项序号）。
稀硫酸和NaHCO3溶液浓硫酸和NaOH溶液
NaCl溶液和KNO3溶液蒸馏水和NH4NO3固体
（3）某化学兴趣小组利用下图装置验证非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为________。
②某实验小组欲设计实验验证Cl的非金属性大于S。
实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸，按上图连接组装好仪器后，在A中加入浓盐酸，B中加入KMnO4固体，C中加入Na2S溶液，当打开A的活塞，反应进行一段时间后，观察到装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，C中反应的离子方程式为。
③若要证明非金属性：
C>Si，在则A中加______、B中加Na2CO3。
B中加Na2SiO3溶液。
观察到C中溶液的现象为。
27.（共16分，每空2分）
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其元素的信息如下表所示：
元素编号
元素特征信息
A
A原子最外层有1个电子的非金属元素
B
B的简单气态氢化物使润湿的
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