人教版九上化学32分子和原子同步练习Word文件下载.docx
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据题意，这是一个体积改变的问题，因而要从分子间隔角度来解释。
气体中分子之间间隙大，所以空气容易压缩，水中水分子间间隙相对较小，难通过外力压缩。
吸入空气的一支针筒内的物质容易被压缩。
分子之间有间隔，气体物质分子间的间隔相对液体物质分子间的间隔大得多，因而气体容易被压缩。
例如：
水蒸气遇冷变成水珠后体积缩小；
或工业上把氧气压缩成液态氧贮存在钢瓶中。
我综合我发展
7.图3-7表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。
下列说法错误的是（）
图3-7
A.氢气、氧气和水都是由分子构成的
B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D.氢气、氧气、水都是化合物
此题要求运用分子、原子的观点去分析宇宙飞船发动机内发生的化学变化的过程。
氢气和氧气混合并点燃发生化学反应生成水，其微观过程是氢分子、氧分子裂解为氢原子、氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子，在此变化过程中，分子种类发生改变，而原子种类、原子数目等都没有发生改变。
8.在一次探究成果汇报课上，某同学展示了她的探究实验：
取一瓶无色的硫化氢（H2S）气体和一瓶无色的二氧化硫气体（SO2），然后瓶口对瓶口抽去玻璃片放置（如图3-8所示），一段时间后，两瓶的内壁上均出现水珠，并且有淡黄色的细微颗粒物附在瓶内壁上（已知是硫单质）。
试分析此同学的探究活动取得了哪些成果。
图3-8
从题给信息可分析出：
①硫化氢气体与二氧化硫气体逐渐相互混合；
②硫化氢与二氧化硫发生化学反应生成了水和硫单质，即：
硫化氢+二氧化硫→水+硫。
所以分析出为什么硫化氢与二氧化硫能逐渐混合，化学反应中分子和原子的运动即可解答本题。
①分子在不断运动，②分子间有间隔，③化学反应中分子可分而原子不能再分。
9.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
图3-9
（1）实验一：
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验一得出的结论有：
___________________________________________。
（2）实验二（如图甲所示）：
烧杯B中的现象是：
_______________________________________，产生这一现象的原因是：
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验三（如图乙所示）作为对比实验，你认为有无必要？
理由是：
要明确探究实验的步骤，理解对比的目的。
本题通过实验一说明酚酞试液遇浓氨水变红色，通过对比实验说明氨分子不断运动到烧杯中去。
（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色，酚酞试液遇浓氨水变红色
（2）酚酞试液变红氨分子从烧杯A运动到烧杯B中溶于水，使酚酞试液变红色
（3）没有必要。
实验一、实验二已做过对比实验，故没有必要再做实验三
我创新我超越
10.氧化汞受热的变化可用图3-10表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子。
据图回答下列问题：
图3-10
（1）从图中可知分子和原子有何区别？
有何联系？
（2）物质汞和氧气是由什么粒子构成的？
（3）你还得出什么结论？
从图上看氧化汞受热，氧化汞分子分成氧原子和汞原子，说明在化学变化中分子可以再分，而原子（化学变化中最小粒子）不能再分，这是分子与原子的区别，同时也说明分子是由原子构成的，这是两者的联系。
许多汞原子聚集在一起构成汞，氧原子与氧原子结合构成氧分子，因此汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成。
从反应大圆圈、小圆圈的个数看，原子的种类和个数都没有变化，因此得出反应前后原子的种类和个数都不变。
（1）分子和原子的区别是在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分；
分子和原子的联系是分子是由原子构成的。
（2）汞是由汞原子直接构成的，氧气是由氧分子构成的。
（3）反应前后原子的种类和数目都没变化，或化学变化时分子分成原子，原子又重新组合成该物质的分子。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．将4．84g某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量的澄清石灰水完全吸收，得到11．0g白色沉淀，则该铁的氧化物的化学式为
A．FeOB．FeO2C．Fe2O3D．Fe3O4
2．现有16g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成44g二氧化碳和36g水，关于该可燃物的说法正确的是（）
A．只含有碳、氢两种元素
B．一定是氧化物
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
3．如图为元素周期表的一部分，根据图中的相关信息，下列说法正确的是（）
A．等质量的三种元素，含的原子个数最多的是硫元素
B．三种元素位于元素周期表的第三周期
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硫原子的最外层电子数为16
4．甲、乙的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．t2℃时，100g甲的饱和溶液中有40g甲物质
B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
D．甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
5．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）
A．碳酸氢铵B．氯化钾C．过磷酸钙D．尿素
6．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是（）
A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝
7．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如图所示。
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：
3
C．反应前后氢元素的化合价不变
D．反应前后原子数目没有发生改变、种类改变
8．下列说法中正确的是
A．铁制容器盛装波尔多液时会被腐蚀B．加入二氧化锰能使氯酸钾分解出更多氧气
C．水烧开后易把水壶盖冲起，温度升高，分子变大D．油脂和淀粉的组成元素相同，结构和性质也相同
9．构建化学基本观念是学好化学的基础。
下列对化学基本观念的认识中，错误的是（）
A．微粒观：
保持水的化学性质的最小微粒是水分子
B．转化观：
金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁
C．守恒观：
2g氢气和2g氧气反应，一定生成4g水
D．元素观：
一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
10．下列能量的转化中,不属于物理变化的是
A．太阳能热水器提供热水B．水力发电
C．燃烧天然气做饭D．电取暖器取暖
11．下列实验能达到验证目的是（）
A．
证明二氧化碳的水溶液呈酸性B．
验证面粉粉尘能发生爆炸
C．
检验该装置气密性D．
实验室制取并收集少量氢气
12．如表中知识的归纳错误的一组是
A．环保
B．燃料
①焚烧法处理废弃垃圾
②生活污水直接排放
①开发“可燃冰”作为未来燃料
②在农村大力推广沼气燃料
C．性质
D．化工
①氧气有助燃性
②氢气有可燃性
①化工生产要减少污染或实现零排放
②少用煤直接作燃料，尽量综合利用
A．AB．BC．CD．D
13．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的是
选项
物质
目的
主要实验操作
NH4NO3固体和NaCl固体
鉴别
各加入适量水溶解，测量溶液温度变化
B
HNO3溶液（H2SO4）
除杂
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
NaOH溶液（Na2CO3）
检验
滴加少量硫酸，观察是否有气泡产生
NaNO3溶液AgNO3
加入适量的氯化钾溶液，过滤
14．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：
1
D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成
15．下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（）
混合物的分离或提纯
分离原理
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的密度不同
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的熔点不同
除去硝酸钾中的少量氯化钠
20℃硝酸钾和氯化钠的溶解度不同
除去粗盐水中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
二、填空题
16．随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁，节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施。
请你根据图中内容回答下列问题：
（1）图中标示的物质属于金属材料的有_______（一个即可，填序号，下同）；
属于有机合成材料的是_______。
（2）各组成材料中属于单质的是_____（填名称，一个即可）；
不锈钢属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
17．随着我国能源结构的调整，一些地区建设了一大批燃气——蒸汽联合循环机组。
机组利用天然气燃烧产生的高温火焰驱动叶轮转动，带动发电机发电，同时天然气产生的一部分蒸汽被用于蒸汽发电。
（1）天然气燃烧的化学方程式为__________，其燃烧过程中的能量转化方式为__________。
（2）现在，许多学校安装了饮水机，根据如图10铭牌信息可知，若电热水器每天正常加热5h所消耗的电能为____________。
18．实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的水溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）气体B的化学式是________，②中发生反应的化学方程式是_______。
（3）溶液C中的溶质可能是______，③中产生浑浊现象的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是_____________。
（5）实验最后所得溶液中的溶质为_______________（指示剂除外）。
三、简答题
19．化学与生活密切相关。
（1）下列生活物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是_____（填字母序号）。
A钛合金镜架B棉布袋C塑料盒D羊绒围巾
（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡_____（写出一点即可）。
（3）人类摄取的食物中，含有的营养素有糖类、油脂、维生素、无机盐、水和_____。
当人体缺_____元素时，会发生骨质疏松，容易骨折。
（4）家庭生活中常见的垃圾有：
①鸡蛋皮，②废铁锅，③烂菜叶，④牛奶纸盒，其中属于可回收垃圾的是_____（填数字序号）。
（5）日常生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精能_____油污。
20．某仓库着火，消防员用了碳酸钠溶液和稀盐酸中制作的某种灭火器，它的反应原理是______（用化学反应方程式表示）；
大火被扑灭后，消防员还要在原地洒水，其目的是_________；
仓库内的主要物品有纸质材料和塑料，从燃烧的条件判断，纸质材料和塑料属于_______。
四、实验题
21．某地区进行初中化学实验操作考试（实验提供如下器材和若干化学药品），进行气
体的制备和性质的探究实验。
（1）写出图中标号为a的仪器的主要用途___________。
（2）实验室制取大量CO2且操作相对简易时，制取装置最好选用____（填字母），组装好仪器后，应先_______再添加药品。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为________。
实验室若需要干燥的氧气，则收集氧气前应先将氧气通过H装置，H装置中的液体d是____，气体通过H时，应从___（填“b”或“c”）端进入。
五、流程题
22．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为____________。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
料液浓度Kg/L
30
40
灼烧温度/℃
1100
1400
氧化钇D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
61.54
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是____________（填实验编号）。
六、计算题
23．碳足迹计算器能够简便查出人类活动所排放CO2的多少，并在屏幕上显示需要种植多少棵树木进行抵偿。
某次使用天然气供暖所排放的CO2质量为3.52kg，化学反应方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O
请计算：
（1）这次供暖消耗甲烷（CH4）的质量是多少？
_____
（2）若一棵树每天能吸收50gCO2，则上述使用天然气供暖所排放的CO2需要一棵这样的树吸收约_____天（结果保留整数）。
24．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62％、K2CO32.38％、KOH90％，若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。
试求蒸干中和后的溶液可得固体质量是_________克？
七、探究题
25．宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。
（1）物质性质反映其组成和结构。
从宏观进入微观，探索物质变化规律。
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。
图1中不能体现酸的通性的是_____（填字母序号，下同）；
写出B中稀盐酸与铁锈反应的化学方程式_____；
C中稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_____。
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比_____（填“相等”或“不相等”）。
（2）物质组成和结构决定其性质。
从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_____。
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。
根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是_____。
A其水溶液能使紫色石蕊试液变红
B其水溶液能与金属锌反应生成氢气
C其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
D其水溶液能与金属镁发生置换反应，得到金属钠
【参考答案】***
题号
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16．①或②或⑤③氮气或铜混合物
17．CH4+2O2
CO2+2H2O化学能转化为内能16kW·
h（或5.76×
107J）
18．碱CO22NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa（OH）2Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl、HCl
19．C自带购物袋，不使用塑料袋等（合理即可）蛋白质钙②④乳化
20．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑将可燃物的温度降低到着火点以下可燃物
21．收集气体BDG检查装置的气密性2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑浓硫酸b
22．+3
FeCl3、CuCl2增大
④
23．
（1）1.28kg
（2）70天
24．8g
25．CFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液中的Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀相等13：
40ABC
1．下列说法正确的是（）
A．碱中一定含有氢元素
B．物质都是由分子构成的
C．有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．根据某元素的原子结构示意图可推断该元素原子核内的中子数
2．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂-对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示．下列有关对苯二胺的说法不正确的是（）
A．对苯二胺的化学式为C6H8N2
B．对苯二胺的相对分子质量为108
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3：
4：
D．对苯二胺能被皮肤少量吸收
3．下列实验操作能达到实验目的是（）
实验目的
实验操作
鉴别氢气与氧气
闻气味
区分硬水和软水
观察是否有浑浊
鉴别过氧化氢溶液和水
观察有无气泡产生
除去水中的泥沙
过滤
4．下列反应属于复分解反应的是（）
B．
D．HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O
5．分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。
下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是（）
温度/℃
20
溶解度/g
35.8
36
36.3
36.6
12.2
21.8
39.7
53.2
A．10℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:
A>
B．若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液,则温度范围为20℃<
t<
30℃
C．若要配制等质量的A、B的饱和溶液,则B所需溶质更多
D．40℃时,A、B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体质量:
A<
6．下列关于对化学实验操作的描述中正确的是（）
A．给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的1/2
B．加热过的试管，不能立即用冷水冲洗
C．向盛有一定量浓硫酸的试管中，滴加蒸馏水进行稀释
D．用嘴小心吹灭燃着的酒精灯
7．类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的有（）个
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，则CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，则Cu（OH）2也能使无色酚酞溶液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碳酸盐与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
A．0B．1C．2D．3
8．下列变化过程中，一定发生化学变化的是（）
A．干冰升华B．草霉榨汁C．钢铁熔化D．食物腐烂
9．一种物质经测定只含有一种元素，下列叙述中正确的是
A．可能是一种化合物B．一定是一种单质
C．一定是混合物D．可能是混合物
10．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（）
物质（括号内为杂质）
实验方案
氮气（氧气）
通过足量灼热铜网
氯化钙溶液（盐酸）
加入足量碳酸钙粉末，过滤
铁粉（铜粉）
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
氧化铜（木炭粉）
在空气中充分灼烧
11．下列各组物质中，都是由离
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