《化学2》综合测试一Word下载.docx
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A．X原子的原子序数比Y原子的小
B．X原子的最外层电子数比Y原子的多
C．X原子的原子半径比Y原子的大
D．X元素的最高正价比Y的小
5．下列说法正确的是（）。
A．若两种粒子的核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B．如果两原子的核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
C．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
D．阳离子只能得电子被还原，做氧化剂
6．分子式C9H12的芳香烃，其可能的结构有（）。
A．3种 B．5种 C．8种 D．7种
7．锂和镁在元素周期表中为对角线位置，它们的性质相似，如它们的单质在氧气中反应都不生成过氧化物。
下列关于锂及其化合物性质的叙述中错误的是（）。
A．硫酸锂易溶于水B．氢氧化锂加热不分解
C．锂遇浓硫酸不发生钝化D．碳酸锂加热分解生成氧化锂和二氧化碳
8．一定温度下在某定容容器中，当下列哪个物理量不再变化时，能表明反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态（）。
A．混合气体的压强B．混合气体密度
C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量
9．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（）。
A．H、C、O、KB．H、Na、O、S
C．H、N、OD．H、O、S
10．下列物质能水解，但不属于天然高分子的是（）。
A．油脂B．甘油C．淀粉D．纤维素
11．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）。
A．饱和Na2CO3溶液B．18.4mol·
L-1的硫酸
C．福尔马林溶液D．1.0mol·
L-1的CuSO4溶液
12．科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。
下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是（）。
A．苯分子是高度对称的平面型分子
B．苯不与溴水反应
C．苯不与酸性KMnO4溶液反应
D．1molC6H6在一条件下可与3molCl2发生加成反应
13．在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（）。
A．增加Fe2O3的量
B．保持容器体积不变，增加H2的输入量
C．充入N2，保持容器内压强不变
D．充入N2，保持容器内体积不变
14．在容器固定的2L密闭容器中，一定条件下，发生如下反应X（g）+2Y（g）
nZ（g），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示，则下列有关叙述中正确的是（）。
①n=1②n=2③反应开始至2min时，Y的转化率为50%④反应开始至平衡时，Vx=0.75mol·
L-1·
min-1⑤X的平衡浓度为0.75mol·
L-1⑥达平衡时容器内的压强是开始时的0.875倍
A．②③⑤⑥ B．②④⑤ C．②③④⑥ D．①③④⑥
15．在一个密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·
L-1、0.2mol·
L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）。
A．c（SO3）=0.4mol·
L-1B．c（SO2）+c（SO3）=0.15mol·
L-1
C．c（SO2）=0.25mol·
L-1D．c（SO2）+c（SO3）=0.4mol·
16．下列结论正确的是（）。
①微粒半径：
S2-＞Cl＞S＞Br
②氢化物的稳定性：
HF＞HCl＞H2S
③离子的还原性：
S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化物：
Cl2＞S＞Se
⑤最高价含氧酸酸性：
H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：
F＞Cl＞S＞Se
A．②④⑥ B．①③④ C．① D．⑥
17．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）。
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Fe
负极
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
18．燃烧等物质的量的有机物A和乙醇，用去等量的氧气，此时乙醇反应生成的水的量是A生成水的量的1.5倍，但A生成的二氧化碳的量是乙醇生成二氧化碳的量的1.5倍。
则有机物A是（）。
A．C2H6OB．C2H4O2C．C3H4O2D．C3H4
二、填空题（本题包括4小题，共31分）
19．（16分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。
A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；
B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；
D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；
C和D能形成CD3的化合物；
C原子比E原子多1个电子；
1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；
C原子中质子数比中子数少1；
D原子比A原子多1个质子。
则：
（1）五种元素的元素符号分别为A
；
B ；
C
；
D
E 。
（2）五种元素中，单质还原性最强的是 ，离子还原性最强的是 。
（3）依次写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 、 、 ，其中酸性最强的是
，碱性最强的是
。
（4）D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
。
（5）B、C元素的最高价氧化的水化物之间反应的化学方程式：
。
20．（5分）已知乙醇与浓硫酸混合加热可发生如下反应：
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脱去一分子水而生成乙烯。
（1）1mol组成为C3H8O的液态有机物A，与足量钠反应生成11.2LH2（标准状况），则A中必有一个 基，若此基连在碳链的一端，则A的结构简式为 。
（2）A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B，写出反应的化学方程式：
。
（3）B通入溴水中可发生 反应，该反应的方程式为：
（4）A在铜丝催化下，加热时与O2反应的化学方程式为：
。
21．（5分）已知乙烯与氯水反应时，可以与次氯酸发生如下加成反应：
CH2＝CH2+HO－Cl→ClCH2CH2OH
请利用上述信息，以乙烯为主要原料合成HOCH2COOH，写出反应的化学方程式。
①；
②；
③；
④；
⑤。
22．（5分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子有机化合物，它们都是常用
的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是 。
（2）D的结构简式是 。
（3）B转化为C的化学方程式是：
。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六无环状有机化合物，该有机化合物的结构简式是：
。
三、实验题（本题包括1小题，共8分）
23．实验室中通常用浓硫酸使乙醇脱水制取少量乙烯，反应机理如为：
CH3CH2OH→C2H4↑+H2O。
实验中常因温度过高使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化硫气体。
有人设计了如图的实验，以确定上述混合气体中是否含有乙烯和二氧化硫。
（1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是（填序号）：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 。
（3）使用装置②的目的是 。
（4）使用装置③的目的是 。
（5）确认含有乙烯的现象是 。
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
24．标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；
若用足量碱石灰吸收燃烧产生，增重9.3g。
（1）计算燃烧产生中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，试通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，只有一种是烃，请写出它们的分子（只要求写出一组）。
参考答案
一、选择题
1-5．BCDCDB6-10．BBCCABC
11-16．ADACDAC
二、填空题
17．
（1）SKAlClMg
（2）KS2-
（3）H2SO4KOHAl（OH）3HClO4Mg（OH）2HClO4KOH
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）KOH+Al（OH）3=K[Al（OH）4]
20．
（1）羟 CH3CH2CH2OH
（2）CH3CH2CH2OH→CH3CH＝CH2↑+H2O
（3）加成 CH3CH＝CH2+Br→CH3CHBrCH2Br
（4）2CH3CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CHO+2H2O
21．
（1）CH2＝CH2+OH－Cl→ClCH2CH2OH
（2）2ClCH2CH2OH+O2→2ClCH2CHO+2H2O
（3）2ClCH2CHO+O2→2ClCH2COOH
（4）ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O
（5）HOCH2COONa+HCl=HOCH2COOH+NaCl
22．
三、实验题
23．
（1）A B A D
（2）装置①中品红溶液退色
（3）除掉SO2，以免干扰乙烯的性质实验
（4）检验SO2是否除尽
（5）③中品红不退色 ④中酸性KMnO4溶液退色
四、计算题
24．
（1）2.7g
（2）C2H4（3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等）
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