届安徽省淮北市高三上学期第一次模拟考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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Na＋、NH4+、I－、SO42-

D．c（H＋）/c（OH－）=1×

1013的溶液：

Fe3＋、Na＋、SO32ˉ、NO3－

4.材料在生产和日常生活中有着广泛的应用。

下列叙述正确的是

A．玻璃钢是复合材料

B．铝是黑色金属材料

C．石英是半导体材料

D．水泥是新型无机非金属材料

【答案】A

A、玻璃钢是纤维强化塑料，是纤维增强复合塑料，属于复合材料，故正确；

B、黑色金属是铁、铬、锰，其余为有色金属，铝为有色金属，故错误；

C、半导体材料是晶体Si，故错误；

D、水泥属于传统无机物非金属材料，故错误。

考查材料的基本常识等知识。

5.对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O，下列有关该反应说法正确的是

A．P是氧化剂

B．氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6

C．1molH2O2反应，转移电子1mol

D．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3

【答案】B

A、P由0价→＋4价，化合价升高，属于还原剂，故错误；

B、根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，H2O2是氧化剂，Na2H2P2O6是氧化产物，故正确；

C、转移电子物质的量为1×

2×

（2－1）=2mol，故错误；

D、Na、H的化合价为＋1价，O为－2价，整个化合价的代数和为0，则P的化合价为＋4价，故错误。

考查氧化还原反应等知识。

6.下列反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠与水反应：

2O22-＋2H2O=O2↑＋4OH－

B．NaOH溶液与NH4Cl溶液共热：

OH－＋NH4+

NH3↑+H2O

C．Cl2与水反应：

Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+

D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：

Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

A、过氧化钠不能拆写，应是2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故错误；

B、NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O，故正确；

C、次氯酸属于弱酸，不能拆写，故错误；

D、电荷不守恒，应是2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故错误。

考查离子反应方程式的正误判断等知识。

7.下列实验操作或原理正确的是

A.检查气密性

B．提纯Fe（OH）3胶体

C．分离CCl4中的I2

D．定容

A、通气体，产生液面差，如果液面差不变，说明气密性良好，故正确；

B、氢氧化铁胶体能透过滤纸，应采用渗析方法进行分离，故错误；

C、碘单质受热易升华，应采用蒸馏方法进行分离，故错误；

D、胶头滴管不能伸入到容量瓶中，故错误。

考查实验基本操作、胶体性质等知识。

8.下列有关酸性氧化物的说法正确的是

A．均不能与酸反应B．均能与水直接化合生成酸

C．能与碱反应生成盐和水D．不可能是金属氧化物

9.下列有关溶液的说法正确的是

A．盐溶液是电解质

B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

C．可用NaOH溶液回收铝合金中的镁

D．小苏打溶液呈碱性的原因：

HCO3－

OH-+CO2

【答案】C

A、电解质是纯净物，是化合物，盐溶液属于混合物，故错误；

B、本质区别是分散质微粒直径大小，>

100nm是浊液，1～100nm属于胶体，<

1nm属于溶液，故错误；

C、金属铝和氢氧化钠反应，而镁不和氢氧化钠反应，然后过滤，故正确；

D、NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3－水解，HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－，溶液显碱性，故错误。

考查电解质、分散系、铝的性质、盐类水解等知识。

10.化学用语是化学的重要工具。

下列化学用语正确的是

A.乙醇的分子式：

C2H5OHB.F-的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：

D.+4价的硫元素：

S4+

A、分子式是把相同元素合并写，即乙醇的分子式为C2H6O，故错误；

B、F位于第二周期VIIA族，得到一个电子达到稳定结构，即F－的结构示意图是

，故正确；

C、左上角是质量数，应是20+17=37，故错误；

D、化合价应在元素的正上方，这是正四价的硫离子，故错误。

考查化学用语的表达等知识。

11.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）

N2（g）+S（l）+4H2O（g）ΔH﹤0。

下列有关说法正确的是

A．当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．化学平衡常数表达式为

A、没有说明反应速率的方向，因此不能判断是否达到平衡，故错误；

B、升高温度，正逆反应速率都增大，故错误；

C、催化剂对化学平衡无影响，不能提高平衡转化率，故错误；

D、化学平衡常数：

可逆反应，达到平衡时生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此

，故正确。

考查平衡的标志、影响化学反应速率的因素、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等知识。

12.常温时，在（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，下列有关选项正确的是

A．滴加前：

c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

B．滴加前：

c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=c（SO42-）

C．滴加至完全沉淀：

c（OH-）﹥c（NH4+）﹥c（H+）

D．滴加至中性：

c（SO42-）=2c（NH4+）﹥c（H+）=c（OH-）

A、根据溶液呈现电中性，应是c（NH4＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋2c（SO42－），故错误；

B、根据物料守恒，应是c（NH4＋）＋c（NH3·

H2O）=2c（SO42－），故错误；

C、滴加至完全沉淀，发生离子反应是：

2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·

H2O，溶液显碱性，一水合氨属于弱碱，因此离子浓度是c（OH－）>

c（NH4＋）>

c（H＋），故正确；

D、根据溶液呈现电中性，c（NH4＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋2c（SO42－），且中性，c（H＋）=c（OH－），因此有：

c（NH4＋）=2c（SO42－）>

c（H＋）=c（OH－），故错误。

考查离子浓度大小比较等知识。

13.已知20℃时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度（每升饱和溶液中含溶质的质量）如下表所示：

物质

Ca3（PO4）2

CaHPO4

Ca（H2PO4）2

溶解度（g·

L-1）

10-2

4.303×

18

A．含Ca（H2PO4）2的磷肥可以与草木灰混施

B．Ksp[CaHPO4]=c（Ca2+）·

c（H+）·

c（PO43-）

C．20℃时，Ca（H2PO4）2饱和溶液物质的量浓度为0.13mol·

L-1

D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，开始出现浑浊，后变澄清

A、草木灰成分是K2CO3，Ca（H2PO4）2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KH2PO4，降低Ca2＋的吸收，故错误；

B、HPO42－不能擦拆写，应是Ksp=c（Ca2＋）×

c（HPO42－），故错误；

C、没有给出溶液的密度，无法计算其浓度，故错误；

D、石灰水过量，和磷酸反应生成Ca3（PO4）2沉淀，磷酸钙和磷酸继续反应生成磷酸一氢钙，继续滴加磷酸，最后生成磷酸二氢钙，可溶性物质，溶液变澄清，故正确。

考查溶度积、物质的量浓度的计算、磷酸的性质等知识。

14.有机充电电池具有不含重金属，受资源限制少等优点而备受瞩目。

某PYT—锂电池总反应如下：

下列叙述不正确的是

A．PYT分子式为C16H6O4

B．不能采用水溶液作为电解质溶液

C．充电时，负极反应为Li-e-=Li+

D．放电时，Li+向正极移动

A、根据有机物中碳原子的特点，此有机物的分子式为C16H6O4，故说法正确；

B、Li是活泼金属，能和水反应，因此不能采用水溶液作为电解质溶液，故说法正确；

C、充电是电解池，电池的负极接电源的负极，应是Li＋＋e－=Li，故说法错误；

D、放电是原电池装置，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，故说法正确。

考查有机物分子式的确定、Li的性质、电极反应式书写、原电池等知识。

15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的原子核中只有6个质子；

X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；

Y是短周期元素中原子半径最大的元素；

Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。

A．Y位于第三周期，ⅦA族B．单质沸点：

W﹥Y

C．气体氢化物稳定性：

W﹥ZD．离子半径：

X<

Y

W的原子核只有6个质子，则W：

C，X与C形成两种常见的气体WX和WX2，因此X为O，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，则Y是Na，形成的化合物的水溶液呈中性，则Z：

Cl，A、Na位于第三周期IA族，故错误；

B、C无论是石墨还是金刚石，熔沸点都很高，Na的熔沸点较低，因此C>

Na，故正确；

C、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，即Cl>

C，故错误；

D、核外电子排布相同，原子序数越大，其离子半径越小，即O2－>

Na＋，故错误。

考查元素周期表和元素性质等知识。

16.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是

选项

离子

检验方法

A

CO32-

向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊

B

SO42-

向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

C

Fe2+

取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去

D

I-

取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色

A、如果该溶液中含有HCO3－，和盐酸反应产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，因此HCO3－对此产生干扰，故错误；

B、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，同样出现上述现象，故错误；

C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如Cl－、SO32－等，因此使酸性高锰酸钾溶液褪色不一定是Fe2＋，故错误；

D、氯气能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，故正确。

考查离子的检验等知识。

17.下列有关粒子的叙述正确的是

A．非金属元素可以形成阳离子

B．金属元素只能形成阳离子

C．分子式相同的物质化学性质相同

D．单原子阳离子，均具有2或8电子稳定结构

A、如NH4＋，故正确；

B、如AlO2－、MnO4－等，是有金属元素形成阴离子，故错误；

C、如C4H8可以是丁烯也可以是环丁烷，前者发生加成反应，后者发生取代反应，故错误；

D、如Fe2＋最外层有14个电子，故错误。

考查物质的组成、同分异构体、过渡元素等知识。

18.实验设计是科学研究的重要步骤。

A．Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得

B．可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液

C．用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜

D．测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH，证明非金属性：

Cl>

P

A、发生水解反应FeSO4＋2H2O

Fe（OH）2＋H2SO4，虽然盐类水解是吸热反应，但H2SO4属于难挥发性酸，且Fe（OH）2被氧化成Fe（OH）3，因此最终得到产物是Fe2（SO4）3，故错误；

B、现象分别是气泡冒出、无现象、既有沉淀又有气泡，因此可以用碳酸氢钠鉴别三种物质，故正确；

C、氧化亚铜在酸性条件下，生成Cu和Cu2＋，但Cu和硝酸反应生成Cu2＋，因此无法检验，故错误；

D、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，但盐酸中Cl不是最高价，因此不能证明非金属性：

P，故错误。

考查实验方案设计的评价等知识。

19.元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。

A．Na与氧气反应只生成Na2O2

B．将SO2通入过量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀

C．向Fe（NO3）2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色

D．向酚酞试液加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色

A、金属钠与氧气在常温下，反应生成氧化钠，在点燃或加热条件下生成过氧化钠，故错误；

B、过量的SO2和CaSO3反应：

SO2＋CaSO3＋H2O=Ca（HSO3）2，没有沉淀产生，故错误；

C、NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液变为黄色，故正确；

D、过氧化钠还具有强氧化性，能把有色物质漂白，即先变红，后褪色，故错误。

考查元素及其化合物性质等知识。

20.25℃时，0.1mol·

L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-

B．向Na2CO3溶液中通入HCl气体，立即产生CO2气体

C．H2CO3的Ka2=1.0×

10-10.25

D．向100mL0.1mol·

L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成CO2气体224mL

A、根据关系图，当pH=7.0时，溶液含有的C粒子是HCO3－、H2CO3，故错误；

B、碳酸钠和盐酸反应的实质是：

Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因此开始时不产生CO2，故错误；

C、根据电离方程式：

CO32－＋H＋，Ka2=c（CO32－）×

c（H＋）/c（HCO3－）=0.052×

10－10.52/0.052=10－10.52，故正确；

D、当碳酸钠全部参加反应产生CO2时，放出CO2224mL，但是根据关系图，当pH=4时，溶液中有H2CO3，即CO2的体积小于224mL，题目中给出条件不是标准状况，无法计算CO2的体积，故错误。

考查碳酸钠和盐酸反应的实质等知识。

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21．（18分）苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。

实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

相对分子质量

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

甲苯

92

-94.9

110.6

难溶于水

苯甲酸

122

122.13

249

微溶于水

苯甲酸钠

144

—

249.3

易溶于水

按下列合成步骤回答问题：

（1）制备苯甲酸

在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失。

将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。

①球形冷凝管的作用是，其进水口是（填“a”或“b”）。

②三颈瓶中反应的离子方程式。

③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是（填标号）

A分液漏斗B玻璃棒C烧杯D漏斗E蒸馏烧瓶F直形冷凝管

分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是，为进一步提纯，应采用的方法是。

（2）制备苯甲酸钠

控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热。

在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。

控制温度为70℃的方法是。

加入活性炭的作用是。

⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠。

则苯甲酸钠的产率是。

【答案】①冷凝回流，b；

②

；

③BCD；

K2SO4、MnSO4，重结晶；

水浴加热；

吸附脱色；

⑦65.0%。

①球形冷凝管的作用是冷凝回流，减少反应物的损失，进水口是b；

②本实验是制取苯甲酸，利用酸性高锰酸钾的强氧化性，把甲苯上的甲基氧化成羧基，本身被还原成Mn2＋，根据化合价的升降配平，即反应方程式为：

③根据表格数据，苯甲酸在此状态下是微溶于水的固体，因此采用过滤的方法进行分离，用到的仪器有：

烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，因此B、C、D正确；

④根据②中反应的离子方程式，得出混有的杂质是K2SO4、MnSO4，这两种物质溶于水，采取再溶解，再结晶的方法，即重结晶法；

⑤温度控制在70℃，如果直接加热，温度很容易超过70℃，因此采取水浴加热，优点是：

受热均匀，便于控制温度；

⑥根据信息，深色溶液中加入活性炭，得到无色透明溶液，且活性炭具有吸附性，因此活性炭的作用是吸附脱色；

⑥61g苯甲酸完全转化成苯甲酸钠，则生成苯甲酸钠的质量为61×

144/122g=72g，则产率为46.8/72×

100%=65%。

考查实验仪器、氧化还原反应、实验除杂、化学计算等知识。

22．（16分）氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。

NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：

HCNO的结构式是：

H-O-C≡N

HCN的Ka=6.02×

10-10

[Ag（CN）2]-（aq）

Ag+（aq）+2CN-（aq）K=1.3×

10-21

回答下列问题：

（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_______________________。

（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式___________________________。

（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是___________________________。

（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行

CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式___________________________，

CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式___________________________。

（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________。

（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。

电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因。

【答案】

（1）[:

N:

]-；

（2）CN-+H2O

HCN+OH-；

（3）促使HCN挥发进入吸收塔；

（4）CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O；

（5）防止生成HCN其他合理答案均得分；

（6）[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度,使镀层致密。

（1）CN－满足8电子稳定结构，CN之间共用叁键，因此电子式为：

[:

（2）根据HCN的Ka=6.02×

10－10，说明HCN属于弱酸，NaCN属于强碱弱酸盐，CN－发生水解，根据信息遇水产生剧毒的HCN，相应的离子方程式为：

CN－＋H2O

HCN＋OH－；

（3）通入水蒸汽的目的：

促使HCN挥发进入吸收塔；

（4）根据信息CN－＋Cl2→CNO－＋Cl－，N为－3价，化合价不变，C化合价有＋2价→＋4价↑2，Cl2整体化合价↓2，最小公倍数为2，则Cl－系数为2，CN－、Cl2、CNO－的系数为1，则有CN－＋Cl2→CNO－＋2Cl－，根据流程，氧化池的环境是碱性环境，因此有CN－＋Cl2＋2OH－=CNO－＋2Cl－＋H2O，氧化成无毒的两种气体，气体为CO2和N2，则反应：

CNO－＋Cl2＋OH－→CO2↑＋N2↑＋Cl－＋H2O，根据化合价的升降法配平，N的化合价由－3价→0整体↑3，Cl的化合价↓2，最小公倍数为6，根据原子守恒，其离子反应方程式为：

2CNO－＋3Cl2＋4OH－=N2↑＋CO2↑＋6Cl－＋2H2O；

（5）根据CN－＋H2O

HCN＋OH－，加入OH－抑制CN－的水解，因为HCN具有剧毒，因此防止生成HCN；

（6）根据电解原理，阴极应是得电子，此实验的目的是电镀银，因此有[Ag（CN）2]－＋e－=Ag＋2CN－，Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度,使镀层致密。

考查工艺；

流程、盐类水解、氧化还原反应、电解等知识。

23．（16分）氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。

大气中的氮氧化物NOx（以NO为主），主要来源于燃料的燃烧。

（1）在燃烧过程中氮气会转化为NO

N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=-180.5kJ·

mol-1。

N≡N键能941kJ·

mol-1、O＝O键能499kJ·

mol-1

①从影响化学反应速率的角度分析，可采取__________措施（填两点即可），降低NOx的排放。

②计算NO中氮氧键的键能________kJ·

mol