届高三化学一轮复习第二章化学物质及其变化 章末检测卷.docx
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届高三化学一轮复习第二章化学物质及其变化章末检测卷
章末检测
一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
）
1．下列物质与类别不对应的是（ ）
A
B
C
D
小苏打
食用油
淀粉
84消毒液
盐
高分子化合物
糖类
混合物
解析：
小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，A正确；食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，不属于高分子化合物，B错误；淀粉属于多糖，C正确；84消毒液的成分为NaCl和NaClO，属于混合物，D正确。
答案：
B
2．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、NO、HCO
B．Cl－、K＋、H＋、Na＋、SO
C．MnO、K＋、Cl－、Mn2＋
D．Fe2＋、NO、SO、OH－、Na＋
解析：
能与NH4HCO3作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液（产生CO2），也可能是碱性溶液（产生NH3）。
A项中HCO在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在；C项中MnO为紫色；D项中Fe2＋为浅绿色且和OH－不能大量共存。
答案：
B
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：
SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．碘水中通入足量的SO2：
I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
解析：
稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，A错误；碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸，B正确；NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C错误；在强碱性溶液中H＋不能存在，D错误。
答案：
B
4．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是（ ）
A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O2，离子方程式为：
4FeO＋10H2O＋4Fe3＋===20OH－＋3O2↑
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为：
2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
C．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：
Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：
Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O
解析：
酸性溶液中不能生成氢氧根离子，则离子方程式为4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋10H2O＋3O2↑，A错误；FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl，由电子、原子守恒可知，反应为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，B正确；Na2FeO4还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到胶体，水解离子反应为Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，C正确；铁做阳极，Fe失去电子，则阳离子的电极反应为：
Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，D正确。
答案：
A
5．（2018·宁波模拟）下列各组离子能大量共存的是（ ）
①“84”消毒液的水溶液中：
Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋ ②加入KSCN显红色的溶液：
K＋、NH、Cl－、S2－ ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3＋、Al3＋、SO、K＋
④pH＝2的溶液中：
NH、Na＋、Cl－、Cu2＋ ⑤无色溶液中：
K＋、CH3COO－、HCO、MnO
A．②③ B．①③
C．①⑤D．③④
解析：
①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－，具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，S2－与Fe3＋易发生氧化还原反应而不能大量共存；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H＋和NO，Fe3＋、Al3＋、SO、K＋能够大量共存；④pH＝2的溶液显酸性，NH、Na＋、Cl－、Cu2＋能够大量共存；⑤MnO在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。
答案：
D
6．下表中对应关系错误的是（ ）
A
NaCl===Na＋＋Cl－；
NH3·H2ONH＋OH－
均属于电离方程式
B
Ba2＋＋SO===BaSO4↓；
HCO＋OH－===CO＋H2O
均可表示一类反应
C
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色
均利用SO2的同一性质
D
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；
3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
解析：
C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性；使含有酚酞的碱性溶液褪色，SO2表现酸性氧化物的性质。
答案：
C
7．下列关于离子方程式的评价正确的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；
Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B
用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：
2Cl－－2e－===Cl2↑
正确；
Cl－优先于OH－放电
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋
HSO
正确；
H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===
Mg（OH）2↓＋2CO＋2H2O
正确；
Mg（OH）2比MgCO3更难溶
解析：
氯气过量，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A错误；铜是活性电极，则用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，B错误；次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式错误，C错误；Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确。
答案：
D
8．（2017·潍坊模拟）如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（ ）
选项
X
Y
Z
H
A
分散系
胶体
溶液
烟
B
电解质
酸
碱
盐
C
元素周期
表的纵行
主族
副族
卤族
D
化合物
共价化合物
离子化合物
酸
解析：
分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A正确；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等，其中卤族属于主族，C正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误。
答案：
B
9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2＋ HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．H2O2B．IO
C．MnOD．HNO2
解析：
KI被氧化得到I2，1molKI在反应中失去1mol电子，凡能从I－夺取电子的物质均可作其氧化剂，据题中所给信息：
H2O2→H2O1molH2O2得2mole－，IO→I21molIO得5mole－，MnO→Mn2＋1molMnO可得5mole－，HNO2→NO1molHNO2得1mole－。
虽然B、C项中的IO、MnO均可得5mole－，但B中生成物I2可来自IO和I－，故得I2最多者应是IO与I－的反应。
答案：
B
10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是（ ）
选项
实验
现象
离子方程式
A
向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
B
将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
Fe3＋＋3SCN－===
Fe（SCN）3
C
向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸
产生淡黄色沉淀
2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
D
向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
解析：
Ba（OH）2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
答案：
D
11．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是（ ）
A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：
Cr2O＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
解析：
化合物KCrO2中，K为＋1价，O为－2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cr元素为＋3价，故A正确；由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O＞I2，故C正确；实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由＋3价升高为＋6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误。
答案：
D
12．某强氧化剂XO（OH）被Na2SO3还原。
如果还原2.4×10－3molXO（OH），需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（ ）
A．＋2价B．＋1价
C．0价D．－1价
解析：
XO（OH）中X的化合价是＋5价，Na2SO3中S的化合价从＋4价升高到＋6价，设X元素被还原后的化合价为a价，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：
2.4×10－3×（5－a）＝0.2×0.03×（6－4），解得a＝0。
答案：
C
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分。
）
13．（12分）现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫________。
（2）淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为__________
______________________________________________________。
（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：
_________________________________
_____________________________________________________。
（4）Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_______________________________
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