届高考化学 全国1高考模拟试题精编100分文档格式.docx
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A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。
下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
Y<
Z<
W
B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性
C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒
D.Y分别与X、Z形成的化合物,所含化学键的类型相同
11.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:
在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )
定律或原理
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实验方案
结果
左球气体颜色加深,右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡,试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2∶1
12.锂铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是( )
A.放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-===2OH-+2Cu
B.放电时,电子透过固体电解质向Li极移动
C.通空气时,铜电极被腐蚀,表面产生Cu2O
D.整个反应过程中,氧化剂为O2
13.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是( )
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
26.(14分)氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)如下图所示,向培养皿中NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液,迅速盖上另一个培养皿,观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为
______________________________________________________________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是________(写化学式,一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·
H2O===Fe(OH)2↓+2NH
和_____________________。
(2)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。
在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3脱除率增大,解释其原因_____________________________。
(3)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为________________________________
若反应中有0.3mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为_____g(小数后保留两位有效数字)。
27.(15分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。
回答下列问题:
(1)汽车发动机工作时会引起反应:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因这一。
2000K时,向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2,发生上述反应,经过5min达到平衡,此时容器内NO的体积分数为0.75%,则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=________mol·
L-1·
min-1,N2的平衡转化率为________,2000K时该反应的平衡常数K=________。
(2)一定量NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的关系如图所示。
①反应2NO(g)
N2(g)+O2(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是________(填序号)。
a.容器内的压强不发生变化
b.混合气体的密度不发生变化
c.NO、N2、O2的浓度保持不变
d.单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质,相应物质的量(mol)如表所示。
相同条件下达到平衡后,N2的体积分数最大的是________(填容器代号)。
容器代号
NO
N2
O2
2
1
0.4
0.6
0.8
0.5
(3)当发动机工作时,发生反应产生的尾气中的主要污染物为NOx。
可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·
mol-1
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ·
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式:
_____________________________________________________________。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为_________________________________________。
28.(14分)利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂,以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程,回答下列问题:
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为
____________________________________________________________。
(2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为
(3)加入Na2CO3调pH至5.2,目的是________;
萃取剂层含锰元素,则沉淀Ⅱ的主要成分为________。
(4)操作Ⅰ包括:
将水层加入浓盐酸调整pH为2~3,________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)为测定粗产品中CoCl2·
6H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,测沉淀质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·
6H2O质量分数大于100%,其原因可能是(回答一条原因即可)。
(6)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·
2H2O)置于空气中加热,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。
温度范围/℃
固体质量/g
150~210
4.41
290~320
2.41
经测定,整个受热过程,只产生水蒸气和CO2气体,则290~320℃温度范围,剩余的固体物质化学式为________。
[已知:
CoC2O4·
2H2O的摩尔质量为183g·
mol-1]
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.(15分)
【化学——选修3:
物质结构与性质】
“黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的《申异经·
中荒经》:
“西北有宫,黄铜为墙,题曰地皇之宫。
”“黄铜”一词专指铜锌合金,则始于明代,其记载见于《明会典》:
“嘉靖中则例,通宝钱六百万文,合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……。
”
(1)某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2,该排布式违背了________。
简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关,Cu+呈无色,其主要原因可能是________。
(2)在10mL1mol·
L-1氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量,先产生白色沉淀,后沉淀溶解,生成了[Zn(NH3)4]2+,配体的空间构型是________;
画出该配离子的结构图:
________。
(3)乙二胺(缩写en)是H2NCH2CH2NH2。
硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(en)2]SO4,在该配合物中,N原子的杂化类型是________。
C、N、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为________。
(4)铜晶体类型是________;
锌晶体中存在的化学键类型是________。
(5)Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图。
①该晶胞的化学式为________。
②该晶胞中,氮的配位数为________。
③已知紧邻的白球与黑球之间的距离为acm,该晶胞的密度为ρg·
cm-3,NA代表阿伏加德罗常数值,a=________nm。
(用代数式表示)
36.(15分)
【化学——选修5:
有机化学基础】
PET俗称涤纶树脂,是一种热塑性聚酯;
PMMA俗称有机玻璃。
工业上以基础化工原料合成这两种高分子材料的路线如下:
Ⅰ.RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
(1)指出下列反应的反应类型:
反应②________;
反应⑥________。
(2)E的名称为________;
反应⑤的化学方程式为
(3)PET单体中官能团的名称为________。
(4)下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.B和D互为同系物
b.④为缩聚反应,⑧为加聚反应
c.F和丙醛互为同分异构体
d.G能发生加成反应和酯化反应
(5)I的同分异构体中,满足下列条件的有________种。
(不包括I)①能与NaOH溶液反应;
②含有碳碳双键。
(6)根据题中信息,用环己醇为主要原料合成
,模仿以上流程图设计合成路线,标明每一步的反应物及反应条件。
(有机物写结构简式,其他原料自选)
示例:
由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH
CH2===CH2
______________________________________________________________
高考化学模拟试题精编(七)
7.答案A;
A、这种灰主要成分一定不可能是为Ca(OH)2,Ca(OH)2可在空气中与CO2继续反应,故A错误;
B、“紫青烟”是因为发生了焰色反应,钾的焰色反应即为紫色,故B正确;
C、司南中“杓”的应该是有磁性的,磁性氧化铁,材质为Fe3O4,故C正确;
D、挹其水熬之,则成胆矾”,该操作为结晶,故D正确;
故选A。
8.答案A
解析:
由CH2==CH2+3O2
2CO2+2H2O和CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O可知,A项正确;
H2O中的质子数为10,H2F中的质子数为11,故1molH2O和H2F的混合物中所含质子数在10NA与11NA之间,B项错误;
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,当2mol乙醇被氧化时,有1molO2被还原,转移4mol电子,生成2mol乙醛,故该反应生成1mol乙醛时转移电子数为2NA,C项错误;
46g乙醇的物质的量为1mol,而1个乙醇分子中含有8个共价键,故1mol乙醇中所含共价键的数目为8NA,D项错误。
9.答案 C
解析 CuSO4溶液呈蓝色,加入足量Zn粉后,Cu2+被还原为Cu,溶液变成无色,A项正确;
澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2,生成CaCO3白色固体,B项正确;
Na2O2呈淡黄色,在空气中放置后变为白色,是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故,C项错误;
向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀,是因为Mg(OH)2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH)3,D项正确。
10.答案 C
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成,应该为氨气和氯化氢的反应,X为N元素,W为Cl元素;
其中Y、W处于同一主族,Y为F元素;
Y、Z的原子最外层电子数之和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知Z为第三周期的Na元素,据此分析解答。
由上述分析可知,X为N元素,Y为F元素,Z为Na元素,W为Cl元素。
电子层结构相同的离子中,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以Y、Z的简单离子的半径大小:
Y>Z,故A错误;
Z与W形成的化合物为氯化钠,水溶液呈中性,故B错误;
W的某种氧化物可用于杀菌消毒,如ClO2常用于自来水消毒,故C正确;
Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键,后者含离子键,故D错误。
11、答案 B
解析 2NO2
N2O4是放热反应,升高温度,平衡向生成二氧化氮的方向移动,颜色变深,可以作为勒夏特列原理的依据,故A符合;
比较元素的非金属性,应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较,浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物,无法比较氯和碳的非金属性;
且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体,氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,故也无法比较碳和硅的非金属性,不能证明元素周期律,故B不符合;
ΔH=ΔH1+ΔH2,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关,可以证明盖斯定律,故C符合;
在同温同压下,气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比,电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比,可以证明阿伏加德罗定律,故D符合。
12、答案 B
解析 放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++
2OH-,正极上Cu2O反应,碱性条件下通空气时,铜被氧化,表面产生Cu2O,故A、C正确;
放电时,阳离子向正极移动,则Li+透过固体电解质向Cu极移动,但电子不能在电解质中流动,故B错误;
通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O,放电时Cu2O转化为Cu,则整个反应过程中氧化剂为O2,故D正确。
13.答案 D
解析 Li2SO4易溶于水,用硫酸钠代替碳酸钠,不能形成含Li沉淀,D项错误;
合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A项正确;
LiFePO4中含有Li和Fe元素,正极片碱溶所得滤液中含有Al元素,B项正确;
Fe2+能被HNO3氧化为Fe3+,Fe3+遇到碱液后沉淀,而另一种金属离子——锂离子遇到碳酸钠后沉淀,C项正确。
26.答案
(1)①NH3+HCl===NH4Cl ②(NH4)2SO4或NH4HSO4 ③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(2)NaOH溶于水,c(OH-)增大,NH3+H2O
NH
+OH-平衡左移,NH3逸出,从而增大NH3的脱除率。
(3)2NH3+3O2
2HNO2+2H2O 2.35
解析
(2)水体中存在NH3+H2O
NH3·
H2O
+OH-,加入NaOH溶于水,c(OH-)增大,平衡左移,NH3逸出,从而增大NH3的脱除率。
(3)由题意知,
H3―→H
O2,失6e-,
2―→H2
,得4e-,由得失电子数相等及原子守恒配平2NH3+3O2
2HNO2+2H2O,反应中转移12e-,故反应中转移0.3mole-时,生成的亚硝酸质量为mHNO2=
×
2×
47g·
mol-1=2.35g。
27.解析:
(1)该反应在反应前后气体分子数不变,则平衡时n(NO)=4mol×
0.75%=0.03mol,转化的O2的物质的量为0.015mol,v(O2)=
=0.0015mol·
min-1。
转化的N2的物质的量也为0.015mol,N2的平衡转化率为
100%=0.75%。
平衡时n(NO)=0.03mol,n(N2)=n(O2)=1.985mol,平衡常数K=
=
=2.28×
10-4。
(2)①由题图知,T2时先达到平衡,则T2>
T1,T2→T1,温度降低,NO的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,则正反应为放热反应。
②反应前后该反应的气体分子总数不变,则容器内的压强始终不变,a项不能说明反应已达到平衡,a项不符合题意;
该反应体系中全为气体物质,混合气体的体积始终不变,因此混合气体的密度始终不变,b项不能说明反应已达到平衡,b项不符合题意;
NO、N2、O2的浓度保持不变,说明反应已达到平衡,c项符合题意;
单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2均为正反应方向,d项不能说明反应已达到平衡,d项不符合题意。
③对于N2(g)+O2(g)2NO(g),A容器中反应等效于B容器中反应,C容器中反应等效于起始时充入0.8molN2、1molO2,C容器中反应相当于B容器中反应起始时减少0.2molN2,平衡后N2的体积分数比B容器中的小,D容器中反应等效于起始时充入1molN2、0.9molO2,D容器中反应相当于B容器中反应起始时减少0.1molO2,平衡后N2的体积分数比B容器中的大,故N2的体积分数最大的为D容器。
(3)①将题给热化学方程式依次编号为a、b,根据盖斯定律,由b×
2-a可得CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ·
mol-1×
2-(-574kJ·
mol-1)=-1160kJ·
mol-1。
②由题意知,使用催化剂可将CO和NOx转化为CO2和N2,化学方程式为2xCO+2NOx
2xCO2+N2。
答案:
(1)0.0015 0.75% 2.28×
10-4
(2)①放热
②c ③D (3)①CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·
②2xCO+2NOx
2xCO2+N2
28.解析:
(1)浸出过程中,Co2O3与盐酸、Na2SO3发生反应,Co2O3转化为Co2+,Co元素化合价降低,则S元素化合价升高,SO
转化为SO
,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式:
Co2O3+4H++SO
===2Co2++SO
+2H2O。
(2)NaClO3加入浸出液中,将Fe2+氧化为Fe3+,ClO
被还原为Cl-,反应的离子方程式为ClO
+6Fe2++6H+===6Fe3++Cl-+3H2O。
(3)根据工艺流程图,结合表格中提供的数据可知,加Na2CO3调pH至5.2,目的是使Fe3+和Al3+沉淀完全。
滤液Ⅰ中含有的金属阳离子为Co2+、Mn2+、Mg2+、Ca2+等,萃取剂层含锰元素,结合流程图中向滤液Ⅰ中加入了NaF溶液,知沉淀Ⅱ为MgF2、CaF2。
(4)经过操作Ⅰ由溶液得到结晶水合物,故除题中已知过程外,操作Ⅰ还包括蒸发浓缩、冷却结晶。
(5)根据CoCl2·
6H2O的组成及测定过程分析,造成粗产品中CoCl2·
6H2O的质量分数大于100%的原因可能是:
含有氯化钠杂质,使氯离子含量增大或结晶水合物失去部分结晶水,导致相同质量的固体中氯离子含量变大。
(6)整个受热过程中只产生水蒸气和CO2气体,5.49gCoC2O4·
2H2O为0.03mol,固体质量变为4.41g时,质量减少1.08g,恰好为0.06molH2O的质量,因此4.41g固体为0.03molCoC2O4。
依据元素守恒知,生成n(CO2)=0.06mol,m(CO2)=0.06mol×
44g·
mol-1=2.64g。
而固体质量由4.41g变为2.41g时,质量减少2g,说明290~320℃内发生的不是分解反应,参加反应的物质还有氧气。
则参加反应的m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)=0.02mol;
n(CoC2O4)∶n(O2)∶n(CO2)=0.03∶0.02∶0.06=3∶2∶6,依据原子守恒,配平化学方程式:
3CoC2O4+2O2290~320℃,Co3O4+6CO2,故290~320℃温度范围,剩余固体物质的化学式为Co3O4或CoO·
Co2O3。
(1)Co2O3+SO
+4H+===2Co2++SO
+2H2O
(2)ClO
+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O
(3)使Fe3+和Al3+沉淀完全 CaF2和MgF2
(4)蒸发浓缩 冷却结晶
(5)粗产品中结晶水含量低(或粗产品中混有氯化钠杂质)
(6)Co3O4(或CoO·
Co2O3)
35.解析:
(1)根据洪特规则特例,基态铜原子价层电子排布式为3d104s1。
Cu+的价层没有未成对电子,故亚铜离子在水溶液中呈无色。
(2)四氨合锌(Ⅱ)离子中配体为NH3,其空间构型为三角锥形;
四氨合锌(Ⅱ)离子类似四氨合铜(Ⅱ)离子,该配离子结构图:
。
(3)H2N