高考化学专题复习之金属及其化合物基础回顾有答案Word文档下载推荐.docx

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C．溶液底部有银白色物质生成

D．溶液变浑浊

5.下列有关金属及其合金的说法正确的是（　　）

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu

D．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

6.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

7.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是（）

A．

B．

C．

D．

8.下列说法正确的是（　　）

A．铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

B．Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

9.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（　　）

A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

10.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体

B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

C．最终得到7.8g沉淀

D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·

L－1

二、双选题

11.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。

A．NaOH，AlCl3　

B．NaHCO3，H2SO4　

C．NaAlO2，NaHSO4

D．Na2CO3，HCl　E.Na2CO3，NaHCO3，Ca（OH）2

12.（多选）现有浓度均为1mol·

L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL,向该溶液中加入5.6g铁粉,待反应完毕。

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+,不含Fe3+

B．反应后的溶液中含有Fe2+0.2mol、Cu2+0.1mol

C．反应后的溶液中Fe2+增至0.2mol

D．反应后容器中残留有Cu0.05mol

13.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。

A．MgSO4溶液　

B．NaCl溶液　

C．Na2SO4溶液　

D．饱和澄清石灰水　E.Ca（HCO3）2溶液　F.CuSO4溶液　G.饱和NaCl溶液

14.（多选）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）

和

和FeO

三、填空题

15.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2＋。

回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________________（用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

_______________________________________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。

①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：

________________________________________。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：

__________________。

16.

（1）铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？

（2）金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?

（3）实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？

用离子方程式说明原因。

（4）Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？

为什么？

17.合金是建造航空母舰的主体材料。

（1）航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为。

工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。

提取过程中通入的气体为。

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。

焊接过程中使用的保护气为（填化学式）。

（2）航母舰体为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。

（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0，8.0时过滤沉淀。

结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有______________。

18.废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：

为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：

19.下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：

（1）写出a点以前发生反应的离子反应方程式______________________________。

（2）写出a点到b点发生反应的离子反应方程式__________________________________。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO

的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于________mol（用m表示）。

四、实验题

20.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：

干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入

CO2之前，关闭K1和K2。

在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟

后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变

化。

实验乙：

潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同

实验甲。

观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是

________________________________________________________________________。

（2）在实验甲中，试剂X是____________；

在实验乙中，试剂Y是____________。

（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是_____________________________________

（4）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________（填编号）。

A．大理石　B．小苏打　C．烧碱　D．盐酸　E．稀硫酸F．稀硝酸

21.碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。

已知:

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:

回答下列问题。

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的　　　沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是　__________________________________。

（2）在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作　　________　。

若参与反应的O2有11.2L（标准状况）,则相当于节约NaNO2的物质的量为　___________　　　。

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+可部分水解生成聚合离子Fe2（OH

。

该水解反应的离子方程式为_______________________________　。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。

为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为　　　　______。

A.氯水B.KSCN溶液

C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液

22.一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示：

图10

（1）一定温度下，PH3为分解反应为4PH3（g）

P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=；

磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是。

（2）搅拌釜中通入CO2的目的是。

（3）滤渣2的主要成分为。

（4）次磷酸钠可用于化学镀。

如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为。

化学镀与电镀相比，优点是：

、。

（答两点）

五、推断题

23.现有NH3、Cl2、Fe3O4、S、Na2O、Na2O2、SO2、NO2八种中学常见物质。

请回答下列问题:

Ⅰ.

（1）上述物质中通常为淡黄色固体的化合物,其电子式为　　　　　　　　　。

（2）上述物质中,水溶液呈碱性的气体可与新制水溶液具有强氧化性的气体反应,写出其反应的化学方程式:

　。

Ⅱ.纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和剩磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2

+O2+xOH-=Fe3O4+S4

+2H2O。

工业上也常用该反应制备打印机墨粉。

（1）水热法所制得的水基磁流体30天以上无分层和浑浊现象,因为该分散系是　　　　　　　　　。

（2）上述反应方程式中x=　。

（3）墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一,某化学兴趣小组设计如下方案,已知:

I2+2Na2S2O3====Na2S4O6+2NaI。

取mg墨粉

Fe2+、Fe3+滤液

Fe3+溶液

含I2的溶液

计算含量

试问:

①试剂1最好选择　　　　　　　　,如何判断恰好反应完全　　　　　　　　　　　　　。

②该墨粉中Fe3O4的质量分数为　　　　　　　　　　　　　。

答案解析

1.【答案】A

【解析】不锈钢属于铁合金，A正确；

棉和麻的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉都是高分子化合物，不是同分异构体，B错误；

花生油属于不饱和酯，C错误；

豆浆煮沸后蛋白质发生变性，没有水解，没生成氨基酸，D错误。

选A。

2.【答案】C

【解析】原溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,说明不含Fe3+;

向原溶液中加入过量盐酸,有气体产生,溶液中阴离子种类不变说明气体不是CO2,溶液中应含有Fe2+、NO3-、Cl-,气体是NO。

由于原溶液含有5种离子,且物质的量均为1mol,根据电荷守恒,则应含有阴离子S

还有一种阳离子只能为Cu2+。

溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Al3+、N

A正确。

原溶液中先加入盐酸,则酸性条件下NO3-会氧化Fe2+生成Fe3+,可与KSCN溶液反应显示红色,B正确。

向原溶液中加入过量的NaOH溶液,得到的沉淀为Fe（OH）2和Cu（OH）2,而Fe（OH）2容易被氧化,因此灼烧得到0.5molFe2O3和1molCuO的混合物,质量为160g,C错误。

实验②中反应为3Fe2++4H++N

====3Fe3++NO↑+2H2O,反应中Fe2+可完全反应,放出NO气体体积为

≈7.47L,D正确;

选C。

3.【答案】B

【解析】Al2O3能溶液强碱溶液，不溶于弱碱，则Al2O3不溶于氨水，B错误；

选B。

4.【答案】C

【解析】钠的密度比水小且熔点低，钠熔成小球浮在液面上四处游动，A正确；

钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，B正确；

钠不会将金属钙置换出来，C错误；

反应放热使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊，D正确。

5.【答案】D

【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低，A错误；

生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，B项错；

溶液中该反应难以发生，先是：

2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋（NH4）2SO4，接着Cu（OH）2

CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态，C错误。

6.【答案】D

【解析】A中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3；

B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；

C中反应速率快（剧烈）的是NaHCO3；

D中两者均与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。

7.【答案】A

【解析】2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2Om（减少）

2×

8410662

x（w1-w2）

解得x=，将其带入下式可得：

w（Na2CO3）=（w1-x）/w1=，A正确。

8.【答案】B

【解析】三种元素在自然界中的含量铝元素最高,A错误；

工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,C错误；

用氨制碳酸铵是利用二氧化碳参加反应,而不是产生二氧化碳,D错误;

选B。

9.【答案】D

【解析】A项反应后应将反应后液体倒入盛水的烧杯中；

B项应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛装氯气的集气瓶中；

C项CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。

10.【答案】C

【解析】n（Na2O2）＝0.2mol，n（Al）＝0.2mol，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成n（O2）＝0.1mol，n（H2）＝0.3mol，nNaAlO2＝0.2mol，反应剩余n（NaOH）＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol，通入的HCl气体为0.3mol,0.2molHCl与NaOH反应，0.1molHCl与NaAlO2反应生成0.1molAl（OH）3沉淀，由Na＋守恒可知反应后溶液中含0.1molNaAlO2；

A项，反应过程中得到8.96L气体；

B项，最终得到的溶液中还有0.1molNaAlO2；

D项，由Na＋守恒可知最终得到的溶液中c（Na＋）＝2mol·

L－1。

11.【答案】ACD

【解析】都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。

A.向含Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；

向NaOH溶液中滴加含Al3＋的溶液，开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。

两次现象不同，可以鉴别。

B.不论是NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。

C.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，溶液显强酸性。

向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：

开始出现白色沉淀后消失；

向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：

开始无现象，后出现白色沉淀。

现象不同，可以鉴别。

D.向Na2CO3溶液中滴加盐酸：

开始无现象，后产生气泡；

向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。

E.无论是NaHCO3还是Na2CO3加到Ca（OH）2中都会产生白色沉淀，无法区别。

12.【答案】BC

【解析】Fe3+和Cu2+均能氧化Fe,而且由于Fe3+的氧化性更强,所以Fe3+先与Fe反应。

假设Fe3+完全反应,根据反应:

2Fe3++Fe=3Fe2+可知需要消耗0.05molFe,假设成立,仍剩余0.05molFe。

假设Cu2+完全反应,根据反应:

Cu2++Fe====Fe2++Cu可知需要再消耗0.1molFe,比剩余的Fe多,假设不成立,所以0.05molFe完全反应,析出0.05molCu,剩余0.05molCu2+,0.3molFe2+。

综上所述,A、D均为正确答案,B、C错误;

选B、C。

13.【答案】ADEG

【解析】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；

④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2产生沉淀；

⑤中

Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O；

⑥生成的Cu（OH）2是蓝色沉淀，不符合题意；

⑦水减少，c（Na＋）增大，使NaCl（s）Na＋（aq）＋Cl－（aq）平衡向左移动。

14.【答案】AD

【解析】n（Al）=

=

mol，可提供电子为

mol×

3=1mol，当全部为Fe2O3，生成m（Fe）=

×

56g=18.7g，当全部为MnO2，生成m（Mn）=

55g=13.75g，13.75＜18＜18.7，A正确。

当全部为MnO2，生成m（Mn）=

55g=13.75g，当全部为V2O5，生成m（V）=

51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，B错误。

当全部为Cr2O3，生成m（Cr）=

52g=17.3g，当全部为V2O5，生成m（V）=

51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，C错误。

当全部为Fe3O4，生成m（Fe）=

3×

56g=21g，当全部为FeO，生成m（Fe）=

56g=28g，当铝粉不足时，可生成金属单质18g，D正确。

15.【答案】

（1）AlO

（2）Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑

（3）①③④

（4）Al3＋＋3NH3·

　可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2＋，氨水的用量不易控制

【解析】

（1）Al与NaOH溶液发生反应的化学方程式为：

2Al＋2NaOH＋6H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

溶液中Al以AlO

形式存在。

（2）仿照Al与NaOH溶液的反应，可以写出Zn与NaOH溶液反应的化学方程式为：

Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。

（3）①少量Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成AlO

；

少量NaOH溶液滴入Al2（SO4）3溶液中有沉淀。

②Al2（SO4）3溶液滴入氨水中有沉淀；

氨水滴入Al2（SO4）3溶液中也有沉淀。

③少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成ZnO

少量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀。

④少量ZnSO4溶液滴入氨水中没有沉淀，生成[Zn（NH3）4]2＋；

少量氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀。

所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有①③④。

（4）根据给出信息，写出化学方程式：

可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水，生成[Zn（NH3）4]2＋，所以实验过程中加入氨水的用量不易控制。

16.【答案】

（1）铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

（2）常温下浓H2SO4，浓HNO3能使铝钝化（在表面形成一层致密的氧化膜），阻止反应继续进行。

（3）不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：

2Al3＋＋3S2－＋6H2O===

2Al（OH）3↓＋3H2S↑。

（4）不恰当。

金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。

铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。

17.【答案】

（1）①第三周期第ⅢA族　CO2

②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar（其他合理答案均可）

（2）①吸氧腐蚀②CaCO3或CaO

（3）①83.1%　②Al，Ni

（1）①开始，向铝土矿中加入足量的NaOH溶液，过滤，得到NaAlO2溶液，然后通入过量CO2气体，得到Al（OH）3沉淀，Al（OH）3加热分解得Al2O3。

②Al2O3是两性氧化物，能和NaOH溶液反应；

焊接时，应选用稀有气体作为保护气，而不选用N2，因为Mg和N2反应生成Mg3N2；

（2）①海水酸性较弱，所以舰体主要发生吸氧腐蚀；

②CaCO3

CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2

CaSiO3，所以应加入CaCO3或CaO降低硅含量；

（3）①Al　～　Al3＋～Al（OH）3

0.5mol0.5