浙江省Z20名校联盟名校新高考届高三上学期联考化学Word版含答案文档格式.docx
《浙江省Z20名校联盟名校新高考届高三上学期联考化学Word版含答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省Z20名校联盟名校新高考届高三上学期联考化学Word版含答案文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A.乙醇的比例模型：
B.H2F＋的电子式：
C.新戊烷的键线式：
D.乙酸乙酯的结构简式：
CH3COCH2CH3
6.下列说法不正确的是
A.乙苯和对二甲苯互为同分异构体B.石墨烯和C60互为同素异形体
C.H＋、H－、D属于同种元素D.Na2O、Na2O2互为同系物
7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是
A.
（取代反应）
B.CH3CH2OH＋HOCH2CH3
CH3CH2OCH2CH3＋H2O（消去反应）
C.2CH3CHO＋O2
2CH3COOH（氧化反应）
D.
（缩聚反应）
8.已知反应：
①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2
②KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
③2KBrO3＋Cl2＝Br2＋2KClO3
下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应
B.氧化性KBrO3>
Br2，还原性Br－>
Cl－
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：
1
D.反应③中有2mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为4mol
9.下列说法不正确的是
A.工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉
B.钠可用于从熔融锆、铌的金属氯化物中置换出金属单质
C.刚玉的主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石
D.硅酸盐中有许多笼状空穴和通道，很容易可逆地吸收水及其他小分子
10.下列说法正确的是
A.工业提取镁的过程中涉及置换反应
B.炼铁高炉中铁水的密度小于炉渣
C.硅藻土和陶瓷的主要成分均为硅酸盐
D.自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
11.下列说法正确的是
A.抽滤时，用倾析法转移沉淀，再转移溶液，然后开大水龙头进行抽滤
B.一些有机溶剂苯、四氯化碳、乙醚等极易被引燃，使用时必须远离明火和热源
C.抽滤得阿司匹林粗产品后，先用冷水洗涤晶体，再用酒精洗涤，加快干燥
D.MnO2催化双氧水分解时，其用量和颗粒直径大小均会影响双氧水分解的速率
12.下列“类比”结果正确的是
A.2CuS＋3O2
2CuO＋2SO2，则2HgS＋3O2
2HgO＋2SO2
B.NH3的空间构型为三角锥形，则H3O＋的空间构型为三角锥形
C.用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，则用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体
D.Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2
13.下列离子方程式不正确的是
A.氧化银溶解在氨水中：
Ag2O＋4NH3·
H2O＝2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－＋3H2O
B.n（NO）：
n（NO2）＝1：
1的混合气体被NaOH完全吸收：
NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
C.次氯酸钠溶液受热歧化：
3ClO－
ClO3－＋2Cl－
D.亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：
SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
14.下列说法不正确的是
A.天然油脂主要是异酸甘油三酯，同酸甘油三酯的含量很低
B.纤维素能与乙酸酐作用生成纤维素乙酸酯，可用于生产电影胶片片基
C.“西气东输”工程中的“气”指的是石油气
D.地沟油、菜籽油、人造奶油均属于高级脂肪酸甘油酯
15.一种常用的分析试剂A.结构如图所示。
其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的最生作电子数是所在周期数的1.5倍，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。
A.X的气态氢化物的催化氧化属于人工固氮
B.该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构
C.原子半径：
W>
X>
Z>
Y
D.Z的单质可以从NaCl溶液中置换出Cl2
16.SiS2的无限长链状结构截取部分如右图所示。
下列说法不正确的是
A.92gSiS2中含有4mol共价键B.SiS2为原子晶体
C.SiS2的熔沸点比CS2高D.SiS2水解产生H2S
17.指定由稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成焓。
例如：
C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－394kJ·
mol－1，则1molCO2（g）的标准生成焓△H＝－394kJ·
mol－1。
下列标准生成焓△H最大的是
A.1molSO2（g）B.1molNO（g）C.2molH2O（g）D.2molH2O（l）
18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.常温常压，2g氖气中含有的质子数为NA
B.30g甲醛中含共用电子对总数为4NA
C.1L1mol·
L－1FeI2溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为13NA
D.100mL0.1mol·
L－1的CH3COONa溶液和50mL0.2mol·
L－1CH3COONa溶液中含有CH3COO－数目相同，且小于0.01NA
19.下列说法正确的是
A.等pH的氨水和NaOH溶液，分别与等体积等浓度的盐酸恰好完全反应，氨水消耗体积多
B.25℃时，将pH＝4NH4Cl溶液和pH＝5NH4Cl溶液分别稀释100倍，后者pH变化大
C.25℃时，某溶液中的c（H＋）为该溶液中水电离出c（H＋）的106倍，则该溶液pH一定小于7
D.100mL2mol·
L－1氢氧化钠溶液与100mL1mol·
L－1硫酸溶液充分混合后，溶液pH一定等于7
20.T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表。
A.反应在前50s内的平均速率为v（PCl3）＝0.0032mol·
L－1·
s－1
B.反应350s时，反应放出的Cl2的体积为4.48L
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v正<
v逆
D.平衡时，再充入1.0molPCl5（g），达到新平衡时PCl5的体积分数大于原平衡PCl5的体积分数
21.电解饱和食盐水的能最关系如图所示（所有数据均在室温下测得）。
A.2Br－（aq）－2e－＝2Br（aq）的△H>
△H2
B.△H1>
0，△H3>
C.2H＋（aq）＋2Cl－（aq）＝H2（g）＋Cl2（g）的△H＝△H2＋△H3＋△H4＋△H5＋△H6＋△H7
D.中和热△H＝－△H5
22.氧化石墨烯的结构片段如右图所示。
一种新的制备方法是用Pt电极，在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。
电解水产生的大量高活性氧自由基（如：
·
OH）与石墨反应生成了氧化石墨烯。
A.石墨烯应该与电源的正极相连B.电解过程中可能产生CO2
C.可用稀盐酸代替稀硫酸进行电解D.“·
OH”的生成：
H2O－e－＝·
OH＋H＋
23.使用NC环金属化Ir（III）配合物催化甲酸脱氢的反应机理如右图所示。
A.化合物A和E互为同分异构体
B.甲酸脱氢过程的总反应为：
HCOOH
CO2↑＋H2↑
C.反应过程中，Ir（III）配合物A为催化剂，Ir（III）配合物B为中间产物
D.C→D的过程中，既有化学键的断裂与生成，又有分子间作用力的破坏与生成
24.25℃时，将100mL0.1mol·
L－1CH3COOH溶液与0.005molNaOH固体混合，使之充分反应。
然后向该混台溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度的变化），溶液pH变化如图所示。
A.b点溶液中阴离子总数>
2倍d点溶液中阴离子总数
B.a→b→c的过程中，始终存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C.a→d→e的过程中，始终存在c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）≥c（Cl－）
D.a→b→c和a→d→e过程中，共只能找出两个点，该点处由水电离出来的c（H＋）＝10－7mol·
L－1
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式为。
（2）Al（OH）3具有一元弱酸的性质，在水中电离产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式。
（3）H2O、CH3OH的沸点如下表：
H2O的沸点比CH3OH高的原因是。
27.（4分）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。
请回答：
（1）A的分子式中氧原子数为（要求写出简要推理过程）。
（2）A的分子式为。
28.（10分）为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。
完成以下实验：
（1）X的化学式为。
（2）气体A与足量CuO反应的化学方程式为。
（3）溶液II通入过量CO2时，发生反应的离子方程式为、。
（4）将F溶液通过一系列操作获得结晶水合物（含有结晶水的盐），加热该结晶水合物。
将生成的红棕色混合气体（>
100℃）全部收集并冷却，气体全部反应无剩余，得到一元强酸E的水溶液（其中E与水的物质的最之比1：
1）写出该结晶水合物受热分解的化学方程式。
（5）设计实验证明F溶液的阴离子（OH－除外）。
29.（10分）二氧化硫在工业上和生活中有广泛的用途。
I.工业用SO2和O2反应合成SO3反应的反应热（△H）、活化能（Ea正）为：
SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）△H＝－98.0kJ·
mol－1Ea正＝125.5kJ·
mol－1
（1）三氧化硫的分解反应SO3（g）
O2（g）的活化能Ea正＝。
（2）下列关于工业用SO2和O2反应合成SO3反应的理解正确的是。
A.增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
B.该反应的实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂
C.当温度、压强一定时，在原料气（SO2和O2的比例不变）中添加少量惰性气体，会使平衡转化率减小
D.反应过程中，可将SO3液化，并不断将液态SO3移去，有利于提高正反应速率
（3）在1L体积可变的密闭容器，维持温度为500℃，压强为1×
105Pa和初始n（SO2）＝2mol，充入一定量的O2，发生可逆反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－196kJ·
mol－1，SO2平衡转化率α（SO2）随O2物质的量n（O2）的变化关系如图1所示：
①在500℃时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大而升高，解释其原因。
②其他条件不变，若改为在1L体积不变的密闭容器中发生上述可逆反应，请在下图中画出SO2平衡转化率α（SO2）随O2物质的量n（O2）的变化关系图。
（4）己知活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。
根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化如图2所示。
下列说法不正确的是。
A.O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程
B.每活化一个O2吸收0.29eV的能量
C.该过程中的最大能垒（活化能）Ea正＝1.02eV
D.该催化反应的反应物在一定条件下达到相对能量为0.75eV的过渡态后，无需加热就能发生后续反应II、III和IV
（5）已知标准状况下，1L水能溶解VL二氧化硫气体，且饱和溶液中的SO2有
与水反应生成H2SO3，测得c（H＋）＝0.2mol·
L－1。
计算该条件下的V＝（己知H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1＝0.02，忽略第二步电离和溶液体积的变化，保留小数点后2位）。
30.（10分）某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从某钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO，并含少量的CuO、Fe2O3等）中制备碱式碳酸锌，并测定其组成的流程如下：
已知：
a.碱式碳酸锌白色粉末，难溶于水和乙醇，微溶于氨；
纳米氧化锌具有极强的吸附性，空气中久置容易变质。
b.ZnO＋2NH3＋2NH4＋→Zn（NH3）42＋＋H2O
Zn（NH3）42＋→Zn2＋＋4NH3
Zn2＋＋2OH－→Zn（OH）2↓
Zn2＋＋CO32－→ZnCO3↓
（1）“氨浸”时加入过量氨水的目的：
①使HCO3－转化为CO32－；
②。
（2）下列说法不正确的是。
A.步骤I可以采用加热方式来加快浸出速率，提高浸出量
B.步骤II过滤得到的滤渣中含有Cu、Fe、Zn
C.步骤III蒸氨过程产生气体除了氨气还有CO2，冷凝后得到的碳化氨水循环用于氨浸
D.步骤IV洗涤时可先用浓氨水洗涤，减少固体溶解，再用无水乙醇洗涤
（3）I.该研究小组利用步骤V对碱式碳酸锌[Zn3（OH）m（CO3）n（其中m、n为整数）]组成进行测定，从下列选项中选出合理的操作并排序：
坩埚预处理后将样品放入坩埚中称量，再置于高温炉中加热→→→→→。
①放在石棉网上②放在干燥器中
③冷却至室温④用右图坩埚钳a处夹取坩埚
⑤用右图坩埚钳b处夹取坩埚⑥放入电子天平中称量
⑦重复以上操作，确认最后两次称量值差≤0.001g
II.电子天平记录的部分数据如下表所示
①根据数据计算该碱式碳酸锌的化学式。
②写出蒸氨步骤制得该碱式碳酸锌的离子方程式。
31.（12分）质子泵抑制剂奥美拉唑的中间体1可通过如下路线合成：
（1）化合物B的结构简式是；
化合物G的含氮官能团的名称。
（2）下列说法正确的是。
A.化合物C的分子式为C8H9N2O3B.H可能存在两种结构
C.化合物A分子中所有的碳原子共平面D.化合物I可发生取代、加成、缩聚等反应
（3）写出反应H＋E→I的化学方程式。
（4）在制备H的过程中还可能生成一种分子式为C16H14N4O2S的化合物。
用键线式表示其中一种结构。
（5）写出3种满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式。
①1H－NMR谐显示只有6种不同环境的氢原子
②含有苯环且只有一个取代基，另含有一个五元环
③不含－O－O－、
、
等结构片段
（6）根据题给信息，用不超过三步的反应设计
的合成路线。
升级会员 