浙江省Z20名校联盟名校新高考届高三上学期联考化学Word版含答案文档格式.docx
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A.乙醇的比例模型:
B.H2F+的电子式:
C.新戊烷的键线式:
D.乙酸乙酯的结构简式:
CH3COCH2CH3
6.下列说法不正确的是
A.乙苯和对二甲苯互为同分异构体B.石墨烯和C60互为同素异形体
C.H+、H-、D属于同种元素D.Na2O、Na2O2互为同系物
7.关于有机反应类型,下列判断不正确的是
A.
(取代反应)
B.CH3CH2OH+HOCH2CH3
CH3CH2OCH2CH3+H2O(消去反应)
C.2CH3CHO+O2
2CH3COOH(氧化反应)
D.
(缩聚反应)
8.已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,都属于置换反应
B.氧化性KBrO3>
Br2,还原性Br->
Cl-
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1
D.反应③中有2mol还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为4mol
9.下列说法不正确的是
A.工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉
B.钠可用于从熔融锆、铌的金属氯化物中置换出金属单质
C.刚玉的主要成分是α-氧化铝,硬度仅次于金刚石
D.硅酸盐中有许多笼状空穴和通道,很容易可逆地吸收水及其他小分子
10.下列说法正确的是
A.工业提取镁的过程中涉及置换反应
B.炼铁高炉中铁水的密度小于炉渣
C.硅藻土和陶瓷的主要成分均为硅酸盐
D.自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
11.下列说法正确的是
A.抽滤时,用倾析法转移沉淀,再转移溶液,然后开大水龙头进行抽滤
B.一些有机溶剂苯、四氯化碳、乙醚等极易被引燃,使用时必须远离明火和热源
C.抽滤得阿司匹林粗产品后,先用冷水洗涤晶体,再用酒精洗涤,加快干燥
D.MnO2催化双氧水分解时,其用量和颗粒直径大小均会影响双氧水分解的速率
12.下列“类比”结果正确的是
A.2CuS+3O2
2CuO+2SO2,则2HgS+3O2
2HgO+2SO2
B.NH3的空间构型为三角锥形,则H3O+的空间构型为三角锥形
C.用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体,则用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体
D.Na在空气中燃烧生成Na2O2,则Li在空气中燃烧生成Li2O2
13.下列离子方程式不正确的是
A.氧化银溶解在氨水中:
Ag2O+4NH3·
H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
B.n(NO):
n(NO2)=1:
1的混合气体被NaOH完全吸收:
NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
C.次氯酸钠溶液受热歧化:
3ClO-
ClO3-+2Cl-
D.亚硫酸钠溶液中通入少量氯气:
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
14.下列说法不正确的是
A.天然油脂主要是异酸甘油三酯,同酸甘油三酯的含量很低
B.纤维素能与乙酸酐作用生成纤维素乙酸酯,可用于生产电影胶片片基
C.“西气东输”工程中的“气”指的是石油气
D.地沟油、菜籽油、人造奶油均属于高级脂肪酸甘油酯
15.一种常用的分析试剂A.结构如图所示。
其中X、W、Z为同一短周期元素,W元素的最生作电子数是所在周期数的1.5倍,Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。
A.X的气态氢化物的催化氧化属于人工固氮
B.该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构
C.原子半径:
W>
X>
Z>
Y
D.Z的单质可以从NaCl溶液中置换出Cl2
16.SiS2的无限长链状结构截取部分如右图所示。
下列说法不正确的是
A.92gSiS2中含有4mol共价键B.SiS2为原子晶体
C.SiS2的熔沸点比CS2高D.SiS2水解产生H2S
17.指定由稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成焓。
例如:
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·
mol-1,则1molCO2(g)的标准生成焓△H=-394kJ·
mol-1。
下列标准生成焓△H最大的是
A.1molSO2(g)B.1molNO(g)C.2molH2O(g)D.2molH2O(l)
18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.常温常压,2g氖气中含有的质子数为NA
B.30g甲醛中含共用电子对总数为4NA
C.1L1mol·
L-1FeI2溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为13NA
D.100mL0.1mol·
L-1的CH3COONa溶液和50mL0.2mol·
L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-数目相同,且小于0.01NA
19.下列说法正确的是
A.等pH的氨水和NaOH溶液,分别与等体积等浓度的盐酸恰好完全反应,氨水消耗体积多
B.25℃时,将pH=4NH4Cl溶液和pH=5NH4Cl溶液分别稀释100倍,后者pH变化大
C.25℃时,某溶液中的c(H+)为该溶液中水电离出c(H+)的106倍,则该溶液pH一定小于7
D.100mL2mol·
L-1氢氧化钠溶液与100mL1mol·
L-1硫酸溶液充分混合后,溶液pH一定等于7
20.T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表。
A.反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·
L-1·
s-1
B.反应350s时,反应放出的Cl2的体积为4.48L
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v正<
v逆
D.平衡时,再充入1.0molPCl5(g),达到新平衡时PCl5的体积分数大于原平衡PCl5的体积分数
21.电解饱和食盐水的能最关系如图所示(所有数据均在室温下测得)。
A.2Br-(aq)-2e-=2Br(aq)的△H>
△H2
B.△H1>
0,△H3>
C.2H+(aq)+2Cl-(aq)=H2(g)+Cl2(g)的△H=△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7
D.中和热△H=-△H5
22.氧化石墨烯的结构片段如右图所示。
一种新的制备方法是用Pt电极,在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。
电解水产生的大量高活性氧自由基(如:
·
OH)与石墨反应生成了氧化石墨烯。
A.石墨烯应该与电源的正极相连B.电解过程中可能产生CO2
C.可用稀盐酸代替稀硫酸进行电解D.“·
OH”的生成:
H2O-e-=·
OH+H+
23.使用NC环金属化Ir(III)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如右图所示。
A.化合物A和E互为同分异构体
B.甲酸脱氢过程的总反应为:
HCOOH
CO2↑+H2↑
C.反应过程中,Ir(III)配合物A为催化剂,Ir(III)配合物B为中间产物
D.C→D的过程中,既有化学键的断裂与生成,又有分子间作用力的破坏与生成
24.25℃时,将100mL0.1mol·
L-1CH3COOH溶液与0.005molNaOH固体混合,使之充分反应。
然后向该混台溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度的变化),溶液pH变化如图所示。
A.b点溶液中阴离子总数>
2倍d点溶液中阴离子总数
B.a→b→c的过程中,始终存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.a→d→e的过程中,始终存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)≥c(Cl-)
D.a→b→c和a→d→e过程中,共只能找出两个点,该点处由水电离出来的c(H+)=10-7mol·
L-1
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构,写出CN2H4的电子式为。
(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质,在水中电离产生的含铝微粒具有正四面体结构,写出电离方程式。
(3)H2O、CH3OH的沸点如下表:
H2O的沸点比CH3OH高的原因是。
27.(4分)某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110,小于150。
经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。
请回答:
(1)A的分子式中氧原子数为(要求写出简要推理过程)。
(2)A的分子式为。
28.(10分)为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。
完成以下实验:
(1)X的化学式为。
(2)气体A与足量CuO反应的化学方程式为。
(3)溶液II通入过量CO2时,发生反应的离子方程式为、。
(4)将F溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐),加热该结晶水合物。
将生成的红棕色混合气体(>
100℃)全部收集并冷却,气体全部反应无剩余,得到一元强酸E的水溶液(其中E与水的物质的最之比1:
1)写出该结晶水合物受热分解的化学方程式。
(5)设计实验证明F溶液的阴离子(OH-除外)。
29.(10分)二氧化硫在工业上和生活中有广泛的用途。
I.工业用SO2和O2反应合成SO3反应的反应热(△H)、活化能(Ea正)为:
SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)△H=-98.0kJ·
mol-1Ea正=125.5kJ·
mol-1
(1)三氧化硫的分解反应SO3(g)
O2(g)的活化能Ea正=。
(2)下列关于工业用SO2和O2反应合成SO3反应的理解正确的是。
A.增大氧气浓度,活化分子百分数增大,有效碰撞频率增大,反应速率加快
B.该反应的实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂
C.当温度、压强一定时,在原料气(SO2和O2的比例不变)中添加少量惰性气体,会使平衡转化率减小
D.反应过程中,可将SO3液化,并不断将液态SO3移去,有利于提高正反应速率
(3)在1L体积可变的密闭容器,维持温度为500℃,压强为1×
105Pa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196kJ·
mol-1,SO2平衡转化率α(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图1所示:
①在500℃时,SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大而升高,解释其原因。
②其他条件不变,若改为在1L体积不变的密闭容器中发生上述可逆反应,请在下图中画出SO2平衡转化率α(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系图。
(4)己知活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。
根据计算机模拟结果,在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化如图2所示。
下列说法不正确的是。
A.O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程
B.每活化一个O2吸收0.29eV的能量
C.该过程中的最大能垒(活化能)Ea正=1.02eV
D.该催化反应的反应物在一定条件下达到相对能量为0.75eV的过渡态后,无需加热就能发生后续反应II、III和IV
(5)已知标准状况下,1L水能溶解VL二氧化硫气体,且饱和溶液中的SO2有
与水反应生成H2SO3,测得c(H+)=0.2mol·
L-1。
计算该条件下的V=(己知H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1=0.02,忽略第二步电离和溶液体积的变化,保留小数点后2位)。
30.(10分)某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO,并含少量的CuO、Fe2O3等)中制备碱式碳酸锌,并测定其组成的流程如下:
已知:
a.碱式碳酸锌白色粉末,难溶于水和乙醇,微溶于氨;
纳米氧化锌具有极强的吸附性,空气中久置容易变质。
b.ZnO+2NH3+2NH4+→Zn(NH3)42++H2O
Zn(NH3)42+→Zn2++4NH3
Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓
Zn2++CO32-→ZnCO3↓
(1)“氨浸”时加入过量氨水的目的:
①使HCO3-转化为CO32-;
②。
(2)下列说法不正确的是。
A.步骤I可以采用加热方式来加快浸出速率,提高浸出量
B.步骤II过滤得到的滤渣中含有Cu、Fe、Zn
C.步骤III蒸氨过程产生气体除了氨气还有CO2,冷凝后得到的碳化氨水循环用于氨浸
D.步骤IV洗涤时可先用浓氨水洗涤,减少固体溶解,再用无水乙醇洗涤
(3)I.该研究小组利用步骤V对碱式碳酸锌[Zn3(OH)m(CO3)n(其中m、n为整数)]组成进行测定,从下列选项中选出合理的操作并排序:
坩埚预处理后将样品放入坩埚中称量,再置于高温炉中加热→→→→→。
①放在石棉网上②放在干燥器中
③冷却至室温④用右图坩埚钳a处夹取坩埚
⑤用右图坩埚钳b处夹取坩埚⑥放入电子天平中称量
⑦重复以上操作,确认最后两次称量值差≤0.001g
II.电子天平记录的部分数据如下表所示
①根据数据计算该碱式碳酸锌的化学式。
②写出蒸氨步骤制得该碱式碳酸锌的离子方程式。
31.(12分)质子泵抑制剂奥美拉唑的中间体1可通过如下路线合成:
(1)化合物B的结构简式是;
化合物G的含氮官能团的名称。
(2)下列说法正确的是。
A.化合物C的分子式为C8H9N2O3B.H可能存在两种结构
C.化合物A分子中所有的碳原子共平面D.化合物I可发生取代、加成、缩聚等反应
(3)写出反应H+E→I的化学方程式。
(4)在制备H的过程中还可能生成一种分子式为C16H14N4O2S的化合物。
用键线式表示其中一种结构。
(5)写出3种满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式。
①1H-NMR谐显示只有6种不同环境的氢原子
②含有苯环且只有一个取代基,另含有一个五元环
③不含-O-O-、
、
等结构片段
(6)根据题给信息,用不超过三步的反应设计
的合成路线。