届江苏省宿迁市重点中学高三下学期期初开学联考化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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Na+、Mg2+、AlO
、NO
C．加入铝粉产生H2的溶液中：
Fe2+、Na+、SO
、ClO－
D．c（SO
）＝0.1mol·
L－1的溶液中：
Na+、Cl－、H+、Ca2+
5．下列有关实验装置的说法中正确的是
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置实验室制备Fe（OH）2
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
C．25℃时，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
D．常温常压下，14gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
7．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
M
A
NH3
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al
Al（OH）3
NaAlO2
NaOH
D
Na2CO3
NaHCO3
CO2
8．下列说法中用离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解氯化钠溶液：
2Cl－＋2H＋
H2↑＋Cl2↑
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO
＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO
C．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀盐酸：
Fe2+＋NO
＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
9．下列说法不正确的是
A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体
C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
D．室温下，c（NH
）相等的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：
c（NH4）2SO4＜c（NH4Cl）＜c（NH4HCO3）
10．下列图示与对应的叙述相符的是
图甲图乙图丙图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：
XZ
下列有关叙述中不正确的是
A．Z结构中有4个手性碳原子
B．Y的分子式为C9H8O3
C．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH
D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是
W
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B．原子半径由小到大的顺序为：
Y＜X＜W＜Z
C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
实验操作
实验现象
结论
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·
L－1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO
被Fe2＋还原为NO2
向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO
在0.1mol·
L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热
红色加深
盐类水解是吸热反应
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热
无砖红色沉淀生成
淀粉没有水解生成葡萄糖
14．25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·
L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．Y点所表示的溶液中：
c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．W点所表示的溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＋c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·
L－1
C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75mol·
D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·
L－1NaOH溶液：
c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如右图：
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）＝0.0032mol·
L－1·
s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝
0.11mol·
L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0
molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20
molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
非选择题（共80分）
16．（12分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①粗盐精制；
②电解微酸性NaCl溶液；
③ClO2的制取。
工艺流程如下图：
⑴粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO
等杂质。
除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO
，其原因是
。
（已知：
Ksp（BaSO4）＝1.1×
10－10；
Ksp（BaCO3）＝5.1×
10－9）
⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。
电解时生成的气体B是 ；
反应Ⅲ的化学方程式为 。
⑶ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：
量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。
ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O未配平）
步骤3：
以淀粉溶液作指示剂，用cmol·
L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
I2＋2S2O
＝2I－＋S4O
）
①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是 。
②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·
L－1（用含字母的代数式表示）。
17．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：
①
②2CH3CHO
CH3CH（OH）CH2CHO
CH3CH＝CHCHO
请回答下列问题：
⑴下列有关F的说法正确的是 。
A．分子式是C7H7NO2BrB．能形成内盐
C．能发生取代反应和缩聚反应D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应
⑵C→D的反应类型是 。
⑶B→C的化学方程式是 。
在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。
⑷D→E反应所需的试剂是 。
⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构式 ，，。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO
⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
18．（12分）硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。
⑴该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是 。
（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
⑵某温度下，2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－196kJ•mol－1。
在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，
半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18mol，则v（O2）＝ mol•L－1•min－1，放出的热量为 kJ。
⑶一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。
试分析工业生产中采用常压的原因是 。
⑷将一定量的SO2和0.7molO2放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；
再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少？
（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。
19．（15分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。
取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。
⑵若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为 。
⑶为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。
取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。
为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全时的pH
9.0
4.0
5
11
①试剂A应选择 ，试剂B应选择 。
（填序号）
A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水E．MgCO3固体
②已知常温下Fe（OH）3的Ksp＝1.1×
10－36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）＝ mol·
L－1。
③灼烧完全的标志是 。
④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是 。
如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是 。
20．（15分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
⑴将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH
SO
Cl－
浓度/mol•L－1
4×
10－6
6×
2×
10－5
3×
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝ 。
⑵NOx是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H＝ 。
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式 。
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）,已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？
。
你的依据是 。
⑶碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：
Ni（OH）2＋M
NiO（OH）＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 ；
充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。
21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．[物质结构与性质]
已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。
元素X是周期表中原子半径最小的元素；
Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；
W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
⑵K的电子排布式是 。
⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是
；
Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是
⑷若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合
物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；
1mol该分子中含有
σ键的数目是 。
⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的
化学式是 ，Z原子的配位数是 。
B．[实验化学]
乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。
为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：
物质
水
乙醇
乳酸
苯
乳酸乙酯
沸点／℃
100
78.4
122
80.10
154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；
水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要
装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
第一步：
在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0
mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……；
装上油水
分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。
第二步：
将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，
搅拌并分出有机相后，再用水洗。
第三步：
将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。
⑴第一步操作中，还缺少的试剂是 ；
加入苯的目的是 ；
实验过程中，酯化反应进行完全的标志是 。
⑵第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是 。
⑶第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用 法。
⑷利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有 个峰。
2017届高三化学联考试卷参考答案
单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．A2．D3．B4．A5．C6．D7．C8．D9．B10．B
不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。
11．BC12．B13．BC14．AC15．D
16.⑴BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO
离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）
⑵H22NaClO3＋4HCl==2ClO2＋2NaCl＋2H2O
⑶酸式滴定管减少实验误差
17．⑴B、C⑵氧化反应
⑶
＋（CH3CO）2O
＋CH3COOH
氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）
⑷Br2/FeBr3或Br2/Fe
⑸
⑹H2C＝CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
18．⑴bc⑵0.03617.64
⑶在常压下该反应转化率已很高，若再加压，对设备要求高，同时要消耗大量的能源，不经济。
⑷94.7%
19．⑴熔融的铁被空气中氧气氧化
⑵氢氧化钠溶液2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO
＋3H2↑
⑶CD1.1×
10－6前后两次灼烧质量相差不大于0.1g84%偏小Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小。
20．⑴4
⑵+183kJ·
mol－12NO＋2CO
2CO2＋N2不能该反应是焓增、熵减的反应
⑶SO2＋I2＋2H2O＝SO
＋2I－＋4H+HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行MH＋OH－－e－＝H2O＋M4O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
21A．⑴N＞O＞C⑵1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
⑶C2H6（2分）氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键（1分）
⑷sp2（1分）4NA⑸Cu3N6
21B．⑴浓硫酸形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行
油水分离器中液体不再增加
⑵测定水洗液的pH至7⑶层析⑷
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