届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案35050Word格式文档下载.docx
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、Fe、Cl
、CO3
.Mg
、NH4、Br
、SO4
10.设n为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gCH4含有4nA个氢原子
B.1L0.1mol·
L
-1
(NH)SO溶液中含有0.2n
个NH
42
4
C.1molCu与足量FeCl3溶液反应,转移
2nA个电子
D.常温常压下,2.24L氮气含有
0.1n
个N分子
11.常温下,下列离子浓度关系正确的是
-1
A.pH=4的CHCOOH溶液中,c(H)=c(CH
COO)=4.0mol
·
B.pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,
)
c(CH3COO)>c(Na
C.0.1mol
LCHCOONa溶液中,c(Na
)>c(OH
)>c(CHCOO)
>c(H
D.0.1mol
)=c(CH
LCH3COONa溶液中,c(Na
3COO)+c(OH
12.某同学组装了下图所示的电化学装置,电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨,闭合K后,下列叙述正确的是
K
H2
隔膜
O2
Ⅰ
ⅡⅢ
Ⅳ
A.电子方向:
电极Ⅳ→Ⅰ
B.电极Ⅱ电极反应:
饱和食盐水
O+2HO+4e=4OH
KOH溶液
C.电极Ⅲ发生还原反应
D.电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
操作
现象
结论
用玻璃棒蘸取
X溶液沾到淀粉KI
试纸变蓝色
X溶液一定是氯水
试纸上
向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe
均有气泡冒出
两者均发生氧化还原反
应
粉
C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
白色沉淀是BaSO3
向Al(SO)
溶液中滴加
NaOH溶液
溶液先浑浊后澄
Al(OH)
可溶于强碱溶
清
液
至过量
23.甲、乙、丙、丁都是短周期元素,其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表,甲原子最外层电子数是其内
层电子数的2倍,乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,丙是地壳中含量最高的金属元素。
下列判断正确的是A.原子半径:
丙>丁
B.甲与丁的核外电子数相差
10
甲
C.氢氧化物碱性:
乙>丙
D.甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
丁
30.(16分)一种有机高分子催化剂(Ⅰ)的结构简式如图。
—CH-CH——CH-CH—
Ⅳ是Ⅰ的一种单体,其制备路线为:
n
m
O
N
NH
C=O
CH2CH2O-C-CH3
CH=CH2
CH3
NNH
Ⅱ
Ⅲ
(注:
Ⅰ~Ⅳ中含N杂环的性质类似于苯环。
)
发生加成反应。
(1)Ⅳ的分子式为
________,1mol
Ⅳ最多可与
________molH2
(2)Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ,Ⅱ的结构简式为
________。
CH2CH2Br
(3)由N
生成Ⅳ的反应方程式为
________(注明反应条件)。
(4)Ⅴ是Ⅰ的另一种单体,制备Ⅴ的反应为:
反应①
一定条件
Ⅴ
+H2O
CH2=CH2+CH3COOH+?
O2
Ⅴ的结构简式为________。
Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体,且碳链两端呈对称结构,Ⅵ在一定条件
下被氧化后的生成物能发生银镜反应。
Ⅵ的结构简式为
(5)某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应,生成CH3COOCH2CH=CH2,该有机物的结构简式为
31.(16分)“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点,涉及下列三个反应:
反应Ⅰ:
SO2(g)+I
2(aq)+2H
2O(l)
=2HI(aq)+H
2SO4(aq)
反应Ⅱ:
2HI(g)
H(g)+I
(g)
反应Ⅲ:
2H2SO4(g)
2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)
(1)反应Ⅲ实际上分两步进行:
H2SO4(g)=SO3(g)+H
2O(g)
?
H1
2SO(g)
2SO(g)+O
H
则反应Ⅲ的反应热?
H=________(用?
H1、?
H2表示)。
1次平衡后,用选择性膜完全分离出
H,达
(2)某温度下将1molHI
充入密闭容器中发生反应Ⅱ,达到第
到第2次平衡后再次分离
H2,重复多次,平衡时
n(HI)
如下表:
达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次⋯⋯
n(HI)/mol0.780.670.600.550.51⋯⋯
①第1次平衡时,HI的转化率为________%。
②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响:
________。
③计算第2次平衡时H2和I2的物质的量(写出计算过程)。
(3)反应Ⅰ发生时,溶液中存在化学平衡:
I2(aq)+I
—(aq)
I3
—(aq),其反应速率极快且平衡常数很
大。
现将1molSO缓缓通入含1molI
的水溶液中恰好完全反应。
在答题卡中,画出溶液中
I
—
的物质
的量n(I3)随反应时间t变化的曲线图。
LiCoO、铝、炭黑及其他杂质,
32.(16分)废旧锂离子电池的回收利用意义重大,其正极废料的主要成分是
回收利用的流程如下:
稀H2SO4
NaOH溶液
过滤
固体X
①
浸出液
⋯
粗铝
正极废料
废渣
(NH4)2C2O4
浸出渣
溶液A
除杂
溶液B
CoC2O4固体
②
沉淀
母液
Li2CO3固体
稀H2SO4、H2O2
已知“溶液A”中主要金属离子是
Co、Li,还含有少量
Fe、Al、Cu。
(1)步骤①中铝溶解的离子方程式为
_________,固体X的成分是_________。
(2)步骤②中LiCoO固体溶解的化学方程式为
_______,该反应的还原剂是
_______。
(3)实验表明溶液
A中各种金属离子的沉淀率
%100Fe3+
40
随pH的变化如图,除杂时加入氨水调节溶
%
/
液pH,可除去的杂质离子是
_________。
率80
Al
30
率
(4)母液中含量最大的三种离子是
_________。
淀
沉60
(5)从1000g锂离子电池正极材料(Li
20沉
元素含
子
离40
2o
量为5%)中可回收
质
Cu
LiCO的质量为
________g。
(已知回收率为
3杂20
Co
84%,LiCO
化学式量为
74)
4.4
4.64.8
5.0
5.25.4
pH
33.(16分)某小组利用如图装置,用苯与溴在
FeBr3催化作
用下制备溴苯:
+Br2
FeBr3
—Br+HBr↑
反应剧烈进行,烧瓶中有大量红棕色蒸气,锥形瓶中导管口有白雾出现,蒸馏水逐渐变成黄色。
反应停止后按如下流程分离产品:
22mL苯
10mL液溴
少量铁粉蒸馏水
水洗
水相
液体
有机相NaOH溶液洗
操作Ⅰ
溴苯
反应混合物
固体残留物
操作Ⅱ
有机相
苯
已知:
溴苯难溶于水,与有机溶剂互溶;
溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
(1)操作Ⅰ为_________,操作Ⅱ为_________。
(2)“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯。
(3)向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液,溶液变红色。
推测水洗的主要目的是除去________。
(4)锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_________。
(5)已知苯与溴发生的是取代反应,推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子,并设计实验方案验证你的推测。
(限选试剂:
镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水)
序号
实验步骤
预期现象
1
锥形瓶中液体含大量
______
理综化学答案
7、C8、A9、D10、C11、B12、B22、BD23、AC
30.(16分)
(1)C5H6N2
(2分)3
(2分)
CH2CH2OH
(2)N
CH2CH2Br
醇
+NaBr+H2O
(3)N
+NaOH
(4)CH3COOCH=CH2
(2分)HO
—CH2—C≡C—CH2—OH(2分)
(5)CH3CH=CH2(3分)
31.(16分)
(1)2?
H1+?
H2(2分)
(2)①22(2分)
②随着分离H2次数的增加,HI的转化率逐渐提高,但提高幅度逐渐减小
③(6分)
2HI(g)
H2(g)+I2(g)
起始/mol
变化/mol
1-0.78=0.22
0.110.11
(3分)
(4分)
第1
次平衡/mol
0.78
0.11
分离出H后/mol
变化/mol0.78-0.67=0.11
0.055
第2
0.67
0.165
即:
n(H2)=0.055mol,n(I2)=0.165mol
(3)(2分)
1.0
0.8
l
o
0.6
0.4
(
0.2
t/s
32.(16分)
+3H↑(2分)Al(OH)
(1)2Al+2OH+2HO=2AlO
(2)2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
(3分)H2O2(2分)
(3)Fe3+、Al3+(2分)
+2—
(4)NH
、Li、SO
(5)222(2分)
33.(16分)
(1)过滤(2分)蒸馏(2分)
(2)分液漏斗(2分)
(3)FeBr3(2分)
(4)溶解了从烧瓶中挥发出的溴
(5)(6分)方案一:
序号实验步骤预期现象结论
1将锥形瓶中液体转入分液漏斗,加入适量四氯化碳,振荡后分液。
分别取少量上层无色溶液于试管A、B中
向试管A中加入少量氯水
溶液由无色变黄色
Br—
向试管B中加入镁条
有大量气泡生成
H+
方案二:
1用烧杯取适量溴水,加入蒸馏水使其与锥形瓶中液体的颜色一致
取等体积的锥形瓶中液体和步骤
1所得
试管A中溶液颜色比
溴水,分别加入试管
A、B中,再分别滴
试管B深
加等体积的氯水
试管C中有大量气泡
C、D中,再分别加
生成,试管D中气泡
入等量的镁条
不明显