高考化学工艺流程题Word格式文档下载.docx
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无机化工题：
要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
考察内容主要有：
1）、原料预处理
2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）
3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）
4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）
5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
2、规律
主线主产品分支副产品回头为循环
核心考点：
物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯
3.工业生产流程主线与核心
4.熟悉工业流程常见的操作与名词
原料的预处理
①溶解通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等
②灼烧如从海带中提取碘
③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解
④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。
控制反应条件的方法
①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀----pH值的控制。
例如：
已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mn（OH）2
8.3
9.8
问题：
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
调节pH所需的物质一般应满足两点：
、能与H＋反应，使溶液pH值增大；
、不引入新杂质。
若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物质来调节溶液的pH值
②蒸发、反应时的气体氛围
③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动
⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出
⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
物质的分离和提纯的方法
①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）
②过滤——固、液分离
③蒸馏——液、液分离
④分液——互不相溶的液体间的分离
⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
常见名词
浸出：
固体加水（酸）溶解得到离子
浸出率：
固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少
酸浸：
在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程
水洗：
通常为除去水溶性杂质
水浸：
与水接触反应或溶解
专项练习
1.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6－n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：
Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；
高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：
根据流程图回答下列问题：
⑴“煅烧”的目的是_________________________________________________________。
⑵配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g·
cm－3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
⑸“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；
“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。
2、在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
试回答：
（1）乙、丁中溶质的分子式：
乙，丁。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）
a.除去未反应的NO3－b.除去未反应的I－c.除去未反应的Fed.除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是和（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。
（6）①中溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）。
原因是。
3、工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）水蒸气的作用。
（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。
（4）实验室洗涤Al（OH）3沉淀应该如何操作：
。
（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。
用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
答案及解析
1、解析：
对比原料与产品可知，该生产的主要工序：
一是除去原料高岭土中的杂质，二是将Al2O3利用水解絮凝法转化为产品。
再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al2O3不溶于酸，必须经煅烧改变结构。
该题经这样分析，题设的所有问题的答案就在分析之中。
答案：
⑴改变高岭土的结构，使其能溶于酸；
⑵230；
量筒；
⑶Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；
⑷除去溶液中的铁离子；
⑸pH计（或精密pH试纸）；
水浴加热
2、
（1）FeI2FeCl3
（2）C
（3）升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏
（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色
光
（5）2AlI=====2Ag+I2
（6）稀（2分）减少过程中产生NOx的量；
节生硝酸物质的量
3、
（1）加热加快反应
（2）Fe2O3颜料；
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可。
；
（5）CaO和CO2Fe2O3和O2；
二、高考是怎么样考的？
2009——2011年北京化学工艺流程题统计
北京
题号
题型
赋分
考查内容
相关考点
2009高考
28
无机
15分
硫酸的生产流程
化学方程式的书写、离子方程式的书写、热化学方程式的书写、化学计算等
2010高考
26
14分
氨氮废水的处理流程
离子方程式的书写、化学平衡原理的应用、热化学方程式的书写、氧化还原原理的应用等
2010西城一模
10分
工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂
化学方程式的书写、化学平衡原理的应用、电化学、氧化还原原理的应用等
2010海淀二模
25
从铝＋矿中提取Al2O3的一种工艺流程
离子方程式的书写、化学平衡原理的应用、电化学、氧化还原原理的应用等
2011西城一模
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的过程
物质的提纯与鉴别、无机物质的推断、离子方程式的书写、化学方程式的书写、物质性质的推断等
2011海淀一模
27
电镀铜厂有两种废水需要处理
离子方程式的书写、水解平衡、沉淀转化原理的应用、氧化还原原理的应用等
【例1】（2009北京理综，26，15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·
7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·
7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：
NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。
运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。
（4）Ⅳ中，通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。
检验
的操作是_____________。
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品。
若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_________kg。
（摩尔质量/g·
mol-1:
FeCO3116Fe2O3160FeO72）
【例2】（2010北京理综，26．14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH
和NH3·
H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：
加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
________________________。
（2）过程Ⅱ：
在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO
。
两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是________。
②1molNH
（aq）全部氧化成NO
（aq）的热化学方程式是___________________。
（3）过程Ⅲ：
一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
【例3】
（2010海淀二模25．10分）从铝＋矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示：
（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。
RO2的用途有（写出1条即可）。
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①。
②。
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。
已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为。
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。
已知每转移3mole－,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式。
【例4】（2010、西城一模26．（10分）工业上以锂辉石（Li2O·
A12O3·
4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。
其部分工艺流程如下：
①Li2O·
Al2O3·
4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·
4SiO2·
H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
S（Li2CO3）/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S（Li2SO4）/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。
则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。
【例5】2010崇文一模27．（14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）分解池中发生分解反应的物质是。
（2）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。
（3）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。
②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符（选填字母）。
a.过滤b.分液c.蒸馏
③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括。
（4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。
已知电池总反应为：
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
通入a一端的电极是（填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是。
【例6】2010朝阳一模26．（14分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是。
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是。
（3）通入a气体的目的是。
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是
2NO2+Na2CO3==NaNO2++
（5）已知：
温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。
工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。
N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是。
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L。
则2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K=。
若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为。
三、优秀试题模拟与预测
【预测】1（2011苏锡常镇模拟一）（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
图1图2
①工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：
若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
（4）K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42—+10H2O
4Fe（OH）3+8OH—+3O2↑。
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。
A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe（NO3）3、异丙醇
【预测】2
（2011常州市1月）（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。
⑴AlCl3是晶体。
⑵氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是。
⑶冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式是。
⑷升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是。
⑸为测定无水AlCl3产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g。
则AlCl3产品的纯度为。
【预测】3
（10分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
⑴过滤③得到的滤渣成分是：
（填化学式）
⑵反应Ⅰ~Ⅴ中，共有个反应不属于氧化还原反应。
⑶溶液A中含有的溶质是。
⑷写出反应Ⅰ的化学方程式：
⑸反应Ⅲ是是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：
【预测】4（2011盐城市2月）（12分）．由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2·
nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是▲（选填：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）。
（2）已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是▲ 。
（3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：
▲ ；
固体废弃物CaSiO3可用于▲ 。
（4）反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是▲。
（5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 ▲ 。
【预测】5（2010镇江12月调研）（10分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。
现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。
此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。
沉淀物
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Al（OH）3
3.0
5.2
1.5
2.8
9.7
Mg（OH）2
8.0
12.4
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是。
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为≤pH＜。
（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：
【预测】614-2．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：
MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：
ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
MnCO3、ZnCO3
（1）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。
试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式______________________________。
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是_________________。
如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为
_______________________________________________________。
（4）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要______________等原料。
【预测】7（10分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程为：
（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将铜粉置
于内（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用该仪器应使用，灼烧完成后该仪器应放在上冷却，不能直接放在桌面上。
所用仪器：
a．蒸发皿b．坩埚c．石棉网d．表面皿e．坩埚钳f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。
灼烧后含有少量铜的可能原因是。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：
酸溶、加热通氧气、、、冷却结晶、、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比
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