滨州市高三模拟考试化学试题Word格式文档下载.docx
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D．二硫化碳的比例模型：
4．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存
5．以下关于右图说法正确的是
A．表明催化剂可以改变化学反应的热效应
B．表明化学反应遵循能量守恒定律
C．表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关
D．表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
6．有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别为X：
，Y：
，Z：
。
A．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．Y能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同
D．X、Y、Z分子中所有原子一定在同一平面内
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2
的混合物22.4L，含有碳原子数为NA
B．在标准状况下，NA
个H2O
分子所占体积为22.4L
C．常温常压下，28g氮气含有的核外电子总数为10NA
D．等物质的量的NaCl与CaCl2形成的溶液中含有的C1-数为3NA
8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：
Na+、K+、C1-、SiO32-
B．弱碱性溶液中：
Na+、K+、NO3-、HCO3-
C．c（Fe3+）=1mol·
L-1的溶液中：
K+、Mg2+、SCN-、C1-
D．能溶解Al2O3的溶液中：
Na+、Fe2+、C1O-、SO42-
9.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
A.②中的大量气泡主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为：
3Fe2+＋2S2O32－＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。
下列说法正确的是
A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
C．每生成1molS4O62－，转移2mol电子
D．每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项
事实
推论
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：
Na>
Mg
B
Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2
Ca>
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：
S>
D
t℃时，Br2＋H2
2HBr Ea=akJ·
mol－1
I2＋H2
2HI Ea=bkJ·
mol－1（b>
a）（Ea为活化能）
Br>
I
12．在一定温度下，发生如下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<
0。
改变起始时n（SO2）对反应的影响如图所示。
A．SO2的起始量越高，混合气体中SO3的体积分数越高
B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C．a、b、c三点的平衡常数Kb>
Kc>
Ka
D．b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。
将分别含有Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。
则下列说法错误的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中
C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D．Y与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
14．下列实验中的操作、现象与结论完全一致的是
操作
现象
结论
向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定有SO42－
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静罝
溴水褪色
裂化汽油可萃取溴
向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红,前者红色深
结合H+的能力:
CO32->
HCO3-
用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液导电性实验
发光强度:
盐酸强于醋酸溶液
CH3COOH是弱电解质
15.中学化学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。
下列推断错误的是
A.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
B.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
C.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
D.若D是一种强酸，则A既可是单质也可是化合物，且D可与铜反应生成B或C
16.25℃时，在25mL0.1mol·
L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·
L－1的CH3COOH溶液，
溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度关系正确的是
A.曲线上A、B间的任意一点:
c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
B．B点时:
c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）
C．C点时:
c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）>
c（OH－）
D．D点时:
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
绝密★启用前试卷类型:
2018年高考模拟考试
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
17.（13分）十九大报告指出，“建设生态文明是中华名族永续发展的千年大计。
”控制和治理NOx、SO2、CO2是解决光化学烟雾、减少酸雨和温室效应的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。
回答下列问题：
（1）利用SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
①SCR（选择催化还原NOx）工作原理：
尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为____________。
SCR反应器中NH3还原NO2的化学方程式为____________。
②NSR（NOx储存还原）工作原理：
在储存过程中，NO发生的总化学反应方程式为。
（2）双碱法除去SO2的工作原理：
过程①的离子方程式为____________________________；
CaO在水中存在如下转化：
CaO（s）+H2O（l）
Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH−（aq），从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。
（3）人工光合作用技术回收利用二氧化碳的工作原理：
a极为___极，b极的电极反应式为____________________。
18.（14分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
－76℃
138℃
化学性质
①300℃以上完全分解
②S2Cl2＋Cl2
2SCl2
③遇高热、明火接触，有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
（1）制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m的名称为_____________，装置F中试剂的作用是。
②装置连接顺序：
A→_____→______→______→E→D。
③实验前打开K1通入一段时间的氮气排尽装置内空气。
实验结束停止加热后再通入一段时间的氮气，其目的是____________________。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_______________________。
（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是。
（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是__________（填标号）。
a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的式子表示）。
19.（14分）锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。
（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe2O4中Fe的化合价是__________。
②工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·
6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。
该反应中还原产物是_______（填化学式），每生成1molZnFe2O4转移的电子总数是_____。
（2）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：
①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是______________________（任答一条）。
写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式_______。
②净化I中H2O2参与反应的离子方程式为__________________________________。
净化II中Y的主要成分是（填写化学式）。
（3）利用锌锰电池在800～1000℃时电解TiO2可制得金属钛，装置如图所示。
图中a电极的材料为________，阴极的电极反应式为________。
20．（8分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。
N2O4与NO2之间存在反应：
N2O4（g）
2NO2（g）△H=+57.2kJ•mol﹣l。
（1）将一定量N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中。
①能说明该反应达到平衡状态的是
a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）b．体系温度不变
c．气体平均相对分子质量不变d．气体密度不变
②达到平衡状态后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡状态时混合气体颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由。
（2）将一定量N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa）。
该反应中，正反应速率v正=k正×
p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆×
p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，p为分压（分压=总压×
物质的量分数），则该反应的压强平衡常数Kp=（以k正、k逆表示）。
若该条件下k正=4.4×
l04s-1，当N2O4分解10%时，v正=kPa•s-1。
（3）将一定量N2O4加入到恒容密闭容器中。
测得不同温度下，N2O4的平衡转化率α如图所示。
已知N2O4的起始压强p0为210kPa，计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=____________。
21.（9分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
常温时，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×
10―7，Ka2=7.0×
10―15。
按要求回答下列问题：
（1）H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=；
0.1mol·
L－1Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（2）在常温下，向0.1mol·
L－1的H2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体，测得c（S2－）与溶液pH的关系如图（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。
①当溶液中c（S2－）=1.4×
10－19mol·
L－1时，溶液中c（OH－）=，水电离产生的c（H+）=。
②当pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS－）=。
（3）在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。
常温下向含有0.010mol·
L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为2.0×
10-4mol·
L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=。
[已知Ksp（MnS）=1.4×
10-15]
化学试题参考答案
1-6每小题2分，7-16每小题3分，共42分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17.（13分）
（1）①CO（NH2）2+H2O
CO2+2NH38NH3+6NO2
7N2+12H2O
②2BaO+4NO+3O2
2Ba（NO3）2（催化剂写成Pt也得分）
（2）2OH−+SO2
SO32-+H2OSO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成
（3）负CO2+2H++2e－＝HCOOH
18.（14分）
（1）①直形冷凝管（或冷凝管）（1分）除去Cl2中混有的HCl杂质（1分）②FCB（2分）③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；
并将B中残留的S2Cl2排入E中收集（各1分，共2分）④滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分）（2分）
（2）防止S2Cl2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（2分）
（3）ac（2分）
×
100%（2分）
19.（14分）
（1）①+3（1分）
②CO（1分）4NA（或2.408×
1024）（2分）
（2）①适当增大c（H+）（或升高温度、搅拌等其他合理答案）（1分）ZnFe2O4+8H+＝2Fe3++Zn2++4H2O（2分）
②H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O（2分）
CuS、ZnS（2分）
（3）锌（或Zn）（1分），TiO2＋4e－===Ti＋2O2－（2分）
20．（8分）
（1）①c（1分）②变深（1分）
该反应正向为吸热反应，升温使平衡正向移动，c（NO2）增大，气体颜色变深（2分）
（2）k正/k逆（1分） 3.6×
106（1分）（3）224kPa（2分）
21.（9分）
（1）①c（S2－）·
c（H+）/c（HS－）（或[S2－]·
[H+]/[HS－]）（1分）
②c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H+）（或[Na+]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]＞[H+]）（2分）
（2）①1.0×
10－13mol·
L－1（或1×
L－1）（1分）
1.0×
②0.043mol·
L－1（2分）（3）5（或5.0）（2分）
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