安徽省六安市第一中学届高三上学期第五次月考化学试题 Word版含答案 1Word格式文档下载.docx
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②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；
③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐;
④11H+、21H+、31H+互为同位素;
⑤胶体带电是电泳的前提条件;
⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。
其中不正确的是
A.①⑤B.①④⑤⑥C.②③④D.②⑤⑥
5.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.500ml0.1mol/L盐酸中，含有HCl分子数目为0.05NA
B.0℃、1个标准大气压下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
C.常温下，0.5mol/LFe3（SO4）2溶液中含有Fe3+数目为NA
D.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的质子数、电子数均为10NA
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应:
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C.澄清石灰水中加少量NaHCO3:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
7.将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol·
L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断不正确的是
A．AB段发生反应的离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70ml
C．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4
D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g
8.电视连续剧《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关说法中正确的是
A.X的化学式为AgSB.每生成1molX会转移2mol电子
C.反应中Ag、H2S均是还原剂D.银针验毒时，空气中的氧气发生氧化反应
9．下列实验操作或原理正确的是
A.用装置甲收集SO2气体
B.用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃
C.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3
溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S＞C
B
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
溴乙烷没有水解
C
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，
振荡，静置
下层液体显紫红色
氧化性：
Fe3+>
I2
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0.0l
mol·
L-l·
s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W<
X<
Y<
Z
B．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态
C．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高
D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
12.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：
NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑
装置②中的反应：
2NaClO3+4HCl
ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
下列关于该流程说法不正确的是
A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
B．装置①中H2是阴极产物
C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物
D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2
13.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质都含有氮元素
B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同
C．Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D．Ⅴ中发生反应：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
14.只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是
A．图①说明此反应的正反应是吸热反应
B．图②说明NO2的转化率b>
a>
c
C．图③说明反应至15min时，改变的条件是升高温度
D．图④说明生成物D一定是气体
15.含1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如题所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。
下列有关判断正确的是
A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+
B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C．n2=0.25
D．n3：
n1=3：
2
16.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
D．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（10分）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂。
某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑）
请回答下列问题：
（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-（）-（）-（）-（）-（）-（）-f-g-h。
连接好装置后的实验操作是。
（2）实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________________。
（3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：
__________。
（4）装置E的作用除了可以吸收多余的Cl2外，还起到的作用是。
18.（10分）对大气污染物SO2、CO、NOx进行研究具有重要意义。
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
①H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）
△H＝－241.8kJ·
mol－1
②C（s）＋1/2
O2（g）=CO（g）
△H＝－110.5kJ·
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
。
（2）工业上通过Cl2（g）+CO（g）
COCl2（g）制备光气（COCl2）。
图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题：
①0-6min内，反应的平均速率v（Cl2）=;
②下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是。
（填字母）
A.体系中Cl2的转化率不变B.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
C.每消耗1molCO的同时生成1molCOCl2D.混合气体密度不变
③比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：
T（8）T（15）（填“<
”、“>
”、“=”）
④若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡移动（填“向左”、“向右”、或“不”）。
19.（10分）Ⅰ.零价铁（Fe）除去水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
的反应原理如右图所示。
正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3-的去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3-的去除率低。
其原因是________。
（3）实验发现：
在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。
对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ.Fe2+直接还原NO3—；
Ⅱ.Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。
pH=4.5（其他条件相同）
Ⅱ.高铁酸钠Na2FeO4
（4）高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为.
（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式。
20.（10分）铈、铬、钛、镍不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）自然界中Cr主要以+3价和+6价（Cr2O7-）存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：
．
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是．
（3）NiSO4·
xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
①对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是．
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是．
③为测定NiSO4·
xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，计算x的值等于。
21.（12分）储氢合金是利用金属或合金与氢形成氢化物而把氢储存起来。
MgH2、LaNi5，MmNiMn（Mm代表混合稀土）等是几类常见的储氢材料。
近期，中国科大的最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯（如图所示），可以大大增加储氢材料释放氢气的速率。
石墨烯是一种由单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。
（1）Mn的价电子轨道表达式为________，Ni元素在元素周期表中位置是。
（2）①石墨烯中碳原子的杂化方式为_______。
②Si是与C相邻的同主族元素，据原子结构分析并预测，Si能否形成类似石墨烯的稳定结构？
______________________________。
（3）①下列叙述不正确的是。
A.因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C2H4分子中含有5个σ键和1个π键，C2H2是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在。
A.共价键B.非极性键C.配位键D.σ键E.π键
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如右图所示。
请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式。
②若晶体的密度=ρg/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）
为cm。
1-16DDABDDABDDBCBDDC
17.
（1）edjkbc（或cb）；
检查装置的气密性
（2）B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生呢个爆炸
（3）BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3
（4）防止空气中的水蒸气进入U形管
18.
（1）C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3kJ·
mol-1
（2）①0.15mol·
L-1·
min-1
②AB
③T（8）<
T（15）
④向右
19.
（1）NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
（2）因为铁表面生成不导电的FeO（OH），将铁全部覆盖，阻止反应进一步发生
（3）本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；
在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。
（4）①NaCl
（5）4FeO42-+10H2O=2Fe（OH）3+8OH-+3O2
20.
（1）Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（2）4Na+TiCl4=Ti+4NaCl（条件是550℃）
（3）①除去溶液中的Fe3+②既除去溶液中的杂质，同时又增大NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶③6
21.
（1）
（1分）第四周砌第Ⅷ族（1分）
（2）①sp2杂化；
（1分）②不能；
Si的原子半径比C大，形成的σ键较长，p-p轨道重叠较小，不能形成稳定的π键（1分）
（3）①B②B
（4）①Fe2Al或AlFe2②
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