高考化学优秀模拟题分类汇编 专题05 氧化还原反应Word下载.docx
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本题考查氧化还原反应，明确题干信息的含义为解答关键。
本题的易错点为B，要注意题干信息的解读，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，说明生成了Cu2O；
继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明又生成了Cu2+。
3．【濮阳市2018届高三第三次模拟】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B．生成O3的反应属于氧化还原反应
C．反应I属于复分解反应D．该过程中O2作催化剂
4．【顺义区2018年高三第二次模拟】下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是
选项
A．丹砂（HgS）炼汞
B．石灰石生产生石灰
C．酒精蒸馏
D．活性炭使蔗糖脱色
工艺
A．AB．BC．CD．D
【解析】A.丹砂（HgS）炼汞是将汞的化合物分解为汞单质，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．用大理石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选。
C.酒精蒸馏是物理变化，不是化学变化，故C错误；
D.活性炭使蔗糖脱色是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故D错误；
故选A。
5．【綦江区2017-2018学年高三年级第一学期期中考】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法正确的是（）
A．由反应可确定：
氧化产物是HClO4
B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－
D．若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：
3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
【答案】D
6．【蚌埠市2018届高三第二次模拟】用脱弧菌生物法净化硫化氢废气，是减小硫化氢对空气污染的一种方法。
其反应原理为H2S+HCO3ˉ→SO42-+CH3COOH，下列有关该反应的说法正确的是（）
A．反应过程中无能量变化B．CH3COOH分子中只含有极性键
C．反应中HCO3ˉ发生氧化反应D．反应中生成1molCH3COOH转移电子数为8NA
【解析】任何化学反应的发生均会有能量的变化，要么吸热，要么放热，A错误；
CH3COOH分中碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性共价键，碳碳键为非极性共价键，B错误；
HCO3ˉ中的碳为+4价，而CH3COOH中碳为0价，发生了还原反应，C错误；
H2S+2HCO3ˉ=SO42-+CH3COOH，该反应转移8mol电子，所以生成1molCH3COOH得电子为4×
2=8mol，电子数为8NA，D正确；
正确选项D。
7．【蚌埠市2018届高三上学期第一次教学质量检查考试】酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:
MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）
A．被氧化的元素是Cu和S
B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:
5
D．若生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
【答案】C
8．【安阳市2018届高三下学期毕业班第二次模拟】《抱朴子内篇》中记载：
丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。
若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是
A．“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物
B．“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：
HgS+O2
Hg+SO2
C．整个过程中发生的氧化还原反应有2个
D．“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生
【解析】HgS是离子化合物，故A正确；
B:
丹砂烧之成水银过程中发生反应：
HgS
Hg+S，故B错；
丹砂（HgS）烧之成水银指HgS
Hg+S；
积变又还成丹砂Hg+S
HgS故C正确；
D.“积变又还成丹砂”是指此反应在常温下就能发生。
故D正确；
答案：
B。
9．【河南省六市2018届高三第一次联考（一模）】根据如图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）（）
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B．生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子
C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:
2
D．反应⑤为铝热反应
10．【太原市2018届高三上学期期末】某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。
其中c（ClO－）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A．该反应的还原剂是NH4+
B．反应后溶液酸性明显增强
C．若消耗1mol氧化剂，可转移2mole－
D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:
3
【解析】根据题目叙述，c（ClO－）随反应进行逐渐减小，说明ClO－是反应物，则Cl－是对应的生成物，Cl元素的化合价从+1价降低为-1价，ClO－作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有NH4+转化为N2，所以NH4+作还原剂，因此反应的离子方程式为3ClO－+2NH4+=N2+3Cl－+2H++3H2O，通过以上分析可知，A正确；
反应后生成了H+，使溶液酸性增强，则B正确；
C、消耗1mol氧化剂ClO－生成1molCl-，转移2mol电子，则C正确；
D、由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:
2，故D错误。
本题正确答案为D。
本题的关键是找出氧化剂、还原剂，写出反应的离子方程式。
根据已知信息，结合在氧化还原反应中化合价有升必有降的原则，即可写出反应的离子方程式。
11．【北京市一零一中学2018届高三3月月考】氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。
下列叙述不正确的是
A．上述反应中，C是还原剂，AlN是还原产物
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为-3价
D．AlN的摩尔质量为41
本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的概念和物质的性质。
反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N2为氧化剂，C为还原剂，结合化合价的变化分析判断电子转移的数目，以此解答该题。
12．【邵阳市2018届高三上学期期末】孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金（主要成分为SnS2）的过程有如下叙述:
“雄黄十两,末之，锡三两，铛中合熔……坩埚中，火之……以盖合之。
密固，人风炉吹之。
令锅同火色,寒之。
开,黄色似金”。
其中雄黄的主要成分为As4S4，下列说法不正确的是
A．SnS2可溶于硝酸
B．制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应
C．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金
D．该过程也可以在空气中进行
【解析】A.SnS2中硫元素化合价为-2价，具有较强的还原性，容易被强氧化性的硝酸氧化，因此，SnS2可溶于硝酸，选项A正确；
B.制取过程中金属锡转化为SnS2，锡元素从0价升高为+4价，因此，制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应，选项B正确；
C.SnS2中硫元素化合价为-2价，具有较强的还原性，在空气中灼烧时可被氧气氧化，发生颜色改变，而在空气中灼烧真金时无变化，因此，可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金，选项C正确；
D.若制取彩金的过程在空气中进行，As4S4和金属锡都能与氧气发生反应，得不到SnS2，选项D不正确。
答案选D。
13．【怀化市2018届高三上学期期末】《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，下列有关说法正确的是
A．黑火药属于纯净物
B．黑火药爆炸时，KNO3作还原剂
C．利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）
D．硫磺只能作氧化剂
14．【临沂市2018届高三上学期期末】用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：
下列说法错误的是（）
A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×
1023
B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×
6.02×
C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O
D．理论上，吸收HCHO与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1
【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×
1023，A正确；
B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×
1023，B正确；
C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；
D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：
4，D错误，答案选D。
15．【承德市各县第一中学2018届高三上学期期末】《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·
Pb（OH）2]的制法有如下描述：
“嵩阳产铅,居民多造胡粉。
其法：
铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
A．胡粉难溶于水
B．胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
C．胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应
D．密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢
16．【三门峡市2018届高三上学期期末】“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为-3）和四氧化二氮（N2O4）。
在火箭升空过程中，燃料发生反应:
C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是
A．该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA
C．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
【解析】偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；
根据方程式C2H8N2
+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；
该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；
N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。
氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；
通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。
17．【张家口市2018届高三上学期期末】CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
关于该转化反应，下列说法正确的是
A．CN-既作氧化剂又作还原剂
B．处理1molCN-，消耗1.5molH2O2
C．生成lmol无毒气体，转移10mol电子
D．用双氧水处理后的废水可直接排放
18．【榆林市2018届高考模拟第一次测试】
（SCN）2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：
①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；
②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是
A．Fe3+与SCN-反应的离子方程式是：
Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3
B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
C．①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
【解析】A、Fe3+与SCN－发生络合反应，Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3，显红色，故A正确；
B、SO2具有强还原性，SCN－中S为-2价，C为+4价，N为-3价，S、N均处于最低价，+4价C氧化性较弱，所以SO2不能还原SCN－；
而Fe3+具有强氧化性能被SO2还原，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－，导致溶液褪色，故B错误；
C、KMnO4具有强氧化性，Fe3+中Fe元素处于最高价态，KMnO4不能与Fe3+发生氧化还原反应，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4与SCN－反应，体现SCN－的还原性，说明SCN－与Cl－相似，有还原性，故C正确；
D、SCN－与Cl－相似，具有还原性，能失电子，被氧化为（SCN）2，故D正确。
19．【烟台市2018届高三上学期期末】通过下列反应从硫化物中提取单质锑。
①2Sb2S3+6Fe+3O2
Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C
4Sb+6CO
↑
关于反应①、②的说法不正确的是（）
A．反应①中被氧化的元素是Sb
和Fe
B．反应①中每生成2molFeS
时共转移4mol
电子
C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．每生成2molSb
时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1
20．【泉州市2018届普通高中高三单科质量检查】食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。
工业中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是
A．该条件下氧化性：
Cl2>
KIO3
B．反应产物中含有KCl
C．制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是1：
6
D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全
【解析】A.该反应中，Cl2为氧化剂，KIO3为氧化产物，氧化性：
氧化剂>
氧化产物，所以该条件下氧化性：
KIO3，故A正确；
B.还原产物为KCl，所以反应产物中含有KCl，故B正确；
C.6KOH～3Cl2～KIO3～6e-，制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：
1，故C不正确；
D.若完全转化碘以IO3-存在，不能形成黄色沉淀AgI，若未完全转化则会生成黄色沉淀AgI，故D正确。
故选C。
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