江苏南京市三校届高三化学联考Word下载.docx
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Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。
下列说法正确的是
A.化合物WY3中只含有离子键
B.Y的简单气态氢化物的沸点比Z的低
C.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
B.Na2SiO3溶液中加入盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀:
Ag++I-=AgI↓
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
7.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
8.现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。
①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=akJ•mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=bkJ•mol-1
③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=ckJ•mol-1
A.以上三个反应中,只有①是放热反应
B.反应②的作用是仅为反应③提供还原剂
C.反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=
kJ•mol-1
D.用这种方法得到的是纯净的锌单质
9.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.c(I-)=0.lmol·
L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B.使甲基橙变红色的溶液中:
K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C.无色透明的溶液中:
Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D.由水电离产生的c(OH-)=l×
10-10mol·
Ba2+、K+、NO3-、Br-
10.下列图示与对应的叙述相符的
甲乙丙丁
A.图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v(逆)的差值
B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线,a点所示溶液中存在大量AlO
C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D.图丁表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g),,O2的平衡浓度与容器容积的关系
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合理意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分,
11.化合物C是制备液晶材料的中间体之一,它可由A和B在一定条件下制得
A.在A分子中含有1个手性碳原子
B.可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基
C.1molC分子最多可与4molH2发生加成反应
D.C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
12.下列有关说法正确的是
A.25℃时,pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍
B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金的耐腐蚀性都较差
C.足量的H2O与6.72LNO2反应,转移的电子数为0.2×
6.02×
1023
D.常温下,2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.制备Fe(OH)2:
用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡
B.测定H2的生成速率:
用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间
C.除去苯中少量苯酚:
向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤
D.检验淀粉是否完全水解:
取少量水解液于试管中,加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,看是否有砖红色沉淀生成
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·
L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
D.0.1mol·
L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·
L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
15.—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡,下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度(mol/L)
CO2(g)
H2(g)
C2H5OH(g)
H2O(g)
甲
500
0.20
0.60
0.083
乙
0.40
1.20
丙
600
0.10
0.30
0.039
A.该反应正反应为吸热反应
B.达平衡时,甲、乙容器内:
2c(CO2,甲)<
c(CO2,乙)
C.达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小
D.达平衡时,转化率:
a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>
1
非选择题
16.(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐。
其制备路线如下:
(1)酸溶操作时先加入盐酸溶解,再加入适量锡粉。
SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是__。
加入锡粉的主要目的是。
(2)写出反应Ⅰ(Sn2+的产物为SnO)的化学方程式。
该步操作温度需要控制在75℃以下的原因是。
(3)写出滤液的主要成分的一种用途。
(4)已知SnSO4的溶解度随温度升高而增大。
从反应Ⅱ的反应液中获得SnSO4晶体的方法是,过滤、洗涤、干燥。
17.(15分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:
⑴B中的含氧官能团有和(填名称)。
⑵C→D的转化属于反应(填反应类型)。
⑶上述流程中设计A→B步骤的目的是。
⑷A的一种同分异构体X满足下列条件:
Ⅰ.X分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅲ.1molX最多能与4molNaOH发生反应。
写出该同分异构体的结构简式:
。
(5)已知:
+R3CHO,根据已有知识并结合相关信息,写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)高纯硝酸锶[化学式:
Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
Ⅰ.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
提纯硝酸锶的实验步骤如下:
①取含杂质的硝酸锶样品,向其中加入浓HNO3溶解,搅拌。
②过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH至7~8,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·
2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
(1)步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是。
(2)步骤③中肼(N2H4)将过量铬酸(有效成分可视为CrO3)还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,写出该反应的离子方程式。
(3)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等,除去100L锅炉水(含氧气8g/L)的溶解氧,需要肼的质量为。
Ⅱ.Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;
在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。
计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)精确到0.01)。
19.(15分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:
①。
②抑制Fe3+的水解。
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量,以控制加入FeS2的量。
实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl62-Sn2++4Cl-+2HgCl2===SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量(填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同)
②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量。
(4)①可选用(填试剂)检验滤液中含有的Fe3+。
产生Fe3+的原因是
(用离子方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
实验可选用的试剂有:
稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:
a.氧化:
;
b.沉淀:
c.过滤,洗涤;
d.烘干,研磨。
20.(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);
ΔH=-159.47kJ·
mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);
ΔH=akJ·
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);
ΔH=-86.98kJ·
则a为。
(2)反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行。
下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
图1图2图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:
A.0.6~0.7B.1~1.1C.1.5~1.61
生产中应选用水碳比的数值为(选填序号)。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是。
(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:
NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。
若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)=(空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为
%。
(4)图3表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式。
生产中可分离出的物质A的化学式为。
21.(12分)氮元素可以形成许多化合物,在我们生活生产中有广泛的应用。
(1)与NF3分子互为等电子体的分子为。
(2)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图甲。
写出Fe3+的基态电子排布式。
写出该反应的化学方程式:
。
甲乙丙
(3)维生素B4结构如图乙,则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为_________mol。
(4)配合物丙的结构见图,丙中含有(填序号);
a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键
丙中碳原子的杂化方式有。
化学参考答案
1.C2.B3.C4.D5.B6.A7.B8.C9.D10.C11.C12.AD13.B14.AD15.CD
17.(15分)⑴醚键酯基(各2分)⑵氧化(2分)
⑶保护酚羟基,使之不被氧化(2分)
⑷
(或
)(写一个即给分,但表达不准确不给分)(2分)
⑸
18.Ⅰ
(5分)
(1)除去Ca2+等杂质,减少硝酸锶的溶解损失(2分)
19.(15分)
(1)提高铁的浸出率(气体如:
提高利用硫酸渣的利用率等类似答案均给分)(2分)
(2)14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2SO
+16H+(2分)
(3)①偏低 (2分)②偏高(2分)
(4)①KSCN溶液(或苯酚溶液)(1分)
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O(2分)
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌(2分)
b.滴加NaOH溶液,调节溶液pH为3.2~3.8(2分)
20.(14分,每空2分)
(1)+72.49
(2)①A
②氨碳比在4.5时,NH3的量增大较多,而CO2的转化率增加不大,提高了生产成本
(3)①1∶1(2分)②5(±
0.2)%(2分)
(4)N2+6e—+8H+=2NH4+(2分)NH4Cl(2分)
21.(每空2分)
(1)NCl3、PCl3等