高考化学冲刺模拟卷新课标II三Word格式文档下载.docx
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①③④
B．
①④⑥
C．
②④⑤
D．
只有①
4．（2015·
上海六校联考·
11）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。
A．X可能含有2种盐B．Y可能含有（NH4）2SO4
C．a是SO3D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
5、（2015·
第二学期奉贤区调研测试·
3）化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（）
A．生石灰用作食品抗氧剂B．氢氧化镁做胃酸中和剂
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．明矾做天然水消毒剂
6．（2015·
山东省济南市4月模拟·
13）25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·
L-1。
下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。
下列说法中，不正确的是（）
A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
C．加入1molNaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）>
c（Na+）>
c（HA）
7．（2015·
福建省厦门大学附属实验中学三模·
6）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min/mol
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
T2
0.30
0.18
…
0.15
下列说法不正确的是（ ）
10min内，T1时υ（CH4）比T2时小
温度：
T1＜T2
△H：
a＜0
平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
第II卷非选择题
8．（2015·
30）（20分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。
实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·
2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37％（密度为1．19g·
mL-1）的盐酸配制500mL6mol·
L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。
（2）①若在实验室中完成系列操作a。
则下列实验操作中，不需要的是（填下列各项中序号）。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：
Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-
CuCl42-（黄色）+4H2O。
欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是（填下列各项中序号）。
a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·
CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为。
②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是（填下列各项中序号）。
a．一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。
你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0g，则原矿样中CuS的质量分数为。
9．（2015·
广州市普通高中毕业班综合测试·
33）（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：
探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c=________mol·
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·
L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
2.0
2
盐酸
c
②实验步骤：
a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，________；
c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：
________。
（2）实验二：
现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①__________
量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·
L-1NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②__________
__________
10．（2015·
32）（16分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能
节约资源，又能保护环境。
（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为________、________。
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。
烟灰的回收利用工艺如下：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________。
②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂。
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银。
电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________。
阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________。
11．【化学—选修化学与技术】
（2014·
金丽衢十二校第二次联考·
29）（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O
ZnFe2（C2O4）3·
6H2O↓…………（a）
6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O…………（b）
已知：
ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。
（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是 ▲ （选填：
“a”或“b”）。
（2）制备ZnFe2（C2O4）3·
6H2O时，可选用的药品有：
Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2OⅡ．ZnSO4·
7H2OⅢ．（NH4）2C2O4·
7H2O。
①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）= ▲ 。
②选用的加料方式是 ▲ （填字母）。
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到
75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
（3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3·
6H2O需过滤、洗涤。
已洗涤完全的依据是 ▲ 。
（4）ZnFe2（C2O4）3·
6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有 ▲ 。
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选
取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·
实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol·
L－1稀硫酸，加入 ▲ （选填字母，下同）。
A．30%H2O2B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液
②加入 ▲ 。
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末D．3mol·
L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌。
④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是 ▲ 。
12.【化学——选修物质结构与性质】
（2015·
36）硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为 。
其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：
。
②CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为 。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 。
（2）硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如下图）。
则1molH3B03的晶体中有mol氢键。
硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·
H2O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的化学键类型为。
（3）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为g·
cm-3。
（阿伏加德罗常数用NA表示）
13.【化学选修五-有机化学基础】
广东省中山市二模·
32）咖啡酸（见右），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。
咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。
（1）咖啡酸的化学式是其中含氧官能团的名称为、。
（2）咖啡酸可以发生的反应是（填写序号）。
①水解反应②加成反应③酯化反应④消去反应
（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗molBr2。
（4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为。
1.C
命题立意：
考查实验装置的设计及作用。
解析：
装置①用于分离沸点范围不同的互溶物质，互不相溶的液体混合物需要用分液漏斗，故A错；
装置②用于萃取卤素单质等，吸收氨气或HCl气体应该用④中右侧部分装置，故B错；
装置③可用于排空气法收集气体，C中气体均可用此装置收集，故C正确；
HCl为酸性气体，不可用碱石灰干燥，密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故D错；
选C．
2.【答案】C
【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算及相关物质的结构与性质。
【解析】A．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，一定条件下2molSO2和1molO2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA，故A正确；
B．O2和O3都是由氧原子间接构成的单质，64gO2和O3混合气体中氧原子的物质的量为4mol，含有原子总数为4NA，故B正确；
C．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，氯分子中氯元素的化合价分别由0价变为+1价和-1价，转移电子数为1，1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA，故C错误；
D．N2的电子式为
，标准状况下，22.4LN2的物质的量为1mol，含共用电子对数为3NA，故D正确。
【易错警示】A项要注意二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C项要理清氯气与氢氧化钠反应的化学方程式及电子转移；
D项要注意根据氮气的电子式进行作答。
3.【答案】D；
【命题立意】本题考查离子共存；
【解析】pH试纸变成深蓝色的溶液为碱性溶液，各离子间互不反应，①正确；
ClO﹣能氧化S2﹣离子，不能大量共存，②错误；
SiO32﹣与A13+发生双水解反应，不能大量共存，③错误；
中性溶液中，Cu2+、Fe3+发生水解，溶液显酸性，中性溶液中不可能存在Cu2+、Fe3+，④错误；
加入铝粉放出氢气的溶液为强碱性或者酸性溶液，碱性溶液中NH4+能够与OH-反应，酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，无法生成H2，⑤错误；
HCO3﹣、A1O2﹣之间发生反应生成Al（OH）3沉淀和CO32-，不能大量共存，⑥错误；
故选D；
【举一反三】注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：
能发生复分解反应的离子之间；
能生成难溶物的离子之间；
能发生氧化还原反应的离子之间；
能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；
溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等；
4.C
考查无机推断及硫的转化。
A中为亚硫酸铵,亚硫酸氢铵；
B中Y还有可能有亚硫酸铵；
C中a应该是二氧化硫；
D：
+6价；
选C。
5.【答案】B
【命题立意】本题考查元素化合物知识，常见物质的用途。
【解析】A．生石灰用作食品吸水剂，故A错误；
B．氢氧化镁与胃酸的成分盐酸反应，可做胃酸中和剂，故B正确；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应，可用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故C错误；
D．明矾净水的原理是明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，不能作消毒剂，故D错误。
6.【答案】B
【命题立意】本题考查弱电解质的电离平衡，电离常数，溶液中离子浓度大小比较的知识点。
【解析】A、B、C三点溶液的pH越来越大，且C为7，故所表示的溶液中酸性减弱，对水的电离程度的抑制降低，电离程度依次增大，A正确；
通入HCl，HA的电离常数不变，A-的水解程度增大，B错误；
加入1molNaOH后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c（Na+）=c（A-），C正确；
未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，HA的电离为主，故c（A-）>
c（HA），D正确。
7.【答案】D
【命题立意】本题考查了外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用。
【解析】A．10min内，T1时υ（CH4）=
=0.015mol•L﹣1•min﹣1，T2时时υ（CH4）=
=0.02mol•L﹣1•min﹣1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；
B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；
C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；
D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故D错误；
故选：
D．
8.【答案】
【命题立意】本题考查有关化学实验的基础及化学工艺问题的综合应用。
【解析】
（1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要：
胶头滴管、500mL容量瓶。
（2）①由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O，需要进行蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤可得CuCl2•2H2O晶体，所以不需要c、d操作。
②FeCl3溶液为黄色，CuCl2溶液为蓝色，对原平衡体系溶液的颜色产生干扰，而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色发生改变，可证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，故c项正确。
（3）①根据流程图CuS与O2反应生成Cu2S，还应生成SO2，化学方程式为：
2CuS+O2=Cu2S+SO2
②第②步转化，由Cu2S转化为CuO•CuSO4，所以300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4；
第二阶段生成了CuSO4，第四阶段固体质量减小，CuSO4发生了分解反应，所以CuSO4固体能稳定存在的阶段是第三阶段。
③a.实验装置组装完后应首先检验装置的气密性；
b.SO2与BaCl2不反应，SO2、O2与BaCl2溶液反应可以生成BaSO4沉淀，所以装置D中原来盛有的溶液为BaCl2溶液；
c.
矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体CuO，根据Cu元素质量守恒，可知CuS~CuO
，所以CuS的质量为8g÷
80g/mol×
96g/mol=9.6g，则原矿样中CuS的质量分数为：
9.6g÷
10.0g×
100%=96%
9.【答案】
（16分）
（1）①1.0（2分）
②每隔1min记录一次生成H2的体积（2分）
③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）
盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）
（2）（每空2分）
醋酸溶液的物质的量浓度
碱式滴定管
H+的物质的量浓度
取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH
【命题立意】本题以醋酸的电离为载体考查化学实验方案的分析、评价和设计。
（1）①分析题给实验方案知该实验通过测定醋酸和盐酸与镁反应生成氢气的速率来探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，必须保证醋酸和盐酸的起始浓度相同，故表中c=1.0mol·
②分析题给图像知该实验测定的数据每隔1min记录一次生成H2的体积。
③分析题给图像知0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：
醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小。
（2）根据题给信息和醋酸的电离方程式知测定醋酸的电离程度需测定醋酸的物质的量浓度和溶液中氢离子浓度（pH）。
设计实验方案如下：
①醋酸溶液的物质的量浓度
L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②H+的物质的量浓度
取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。
10.【答案】
（1）SO2+2NH3·
H2O＝（NH4）2SO3+H2O（2分）（生成物写NH4HSO3也得分）
（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）①锌粉（或铁粉）（3分）②CuO（2分）H2SO4（2分）
（3）Ag++e—＝Ag（2分）NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O（3分）
【命题立意】本题考查化工生产流程的分析评价，化学方程式的书写及电解原理的应用。
（1）氨水与SO2反应生成亚硫酸铵和水（或亚硫酸氢铵），亚硫酸铵与硫酸反应生成SO2和（NH4）2SO4。
相关反应的化学方程式为SO2+2NH3·
H2O＝（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2↑+H2O。
（2）烟灰中锌、铅、铜、铁等金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，加水“一次浸取”，浸出渣为硫酸铅和金属氧化物，浸出液为硫酸铜、硫酸锌及铁的硫酸盐等的混合溶液，浸出液经沉铜、除铁、结晶得ZnSO4·
7H2O；
浸出渣经硫酸二次浸取后得3PbO·
PbSO4·
H2O。
①浸出液中含有硫酸铜，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是锌粉（或铁粉）。
②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以CuO残留在浸出渣中，“二次浸取”为防止引入杂质离子，不利于ZnSO4·
7H2O的生成应选择H2SO4作浸取剂。
（3）电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，粗银作阳极，发生氧化反应，纯银作阴极，发生还原反应，阴极的主要电极反应式为Ag++e—＝Ag。
根据题给信息知阴极发生的副反应为硝酸根发生还原反应生成一氧化氮，该副反应的电极反应式为NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O。
【易错警示】
（3）根据题给信息确定阴极得电子的微粒为硝酸根，生成物为一氧化氮，电解质溶液呈酸性，抓住原子守恒和电荷守恒进行配平，写出电极反应式。
11．
（1）a（2分）
（2）①2:
1（2分）②c（2分）
（3）取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净。
或者：
取最后一次洗涤滤液，加入浓NaOH溶液加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，表示已洗净。
（2分，其它合理答案也给分）
（4）坩埚、泥三角（漏写给1分，共2分）
（5）①A（2分）
②C（2分）促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去（答出促进铁离子水解即给2分）
【命题立意】本题考查氧化还原反应、条件控制、化学实验操作与目的。
（1）a项中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，b中有元素化合价变化了，是氧化还原反应，选a。
（2）①根据ZnFe2（C2O4）3·
6H2O的化学式知Zn2+和Fe2+个数比为1:
2，所以称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=2：
1②由反应（a）知，反应温度75℃，若Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器，则易生成草酸锌、草酸亚铁沉淀，故应该先按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
选c。
（3）根据题意知，从溶液中分离出的ZnFe2（C2O4）3·
6H2O中含有NH4+、SO42-等杂质离子，洗涤是除去吸附在表面的NH4+、SO42-等离子，所以判
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