高三化学一轮强化训练《几种重要的金属》能力提升试题卷 Word版含答案Word下载.docx
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H2CO3＜H2SO3
C
向2mL1mol/LAlCl3溶液中加入几滴1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色
Ksp：
Al（OH）3＞Fe（OH）3
D
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色
氧化性：
H2O2＞Fe3+
4、下列描述或化学用语书写错误的是（ ）
A．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解
C．向明矾（KAl（SO4）2·
12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42﹣恰好完全沉淀时的离子方程式为：
Ba2++3OH﹣+Al3++SO42﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：
2Cl﹣+2e﹣=Cl2↑
5、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO3溶于水后能导电
SO3为电解质
B
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C
浓H2SO4有强氧化性
浓H2SO4常温下能与Cu发生反应
D
小苏打可做焙制糕点的膨松剂
NaHCO3能与碱反应
6、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（ ）
A．残留固体是2molNa2CO3
B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
C．反应中转移2mol电子
D．排出的气体是1.5mol氧气
7、下列实验不能达到预期目的是（ ）
实验操作
实验目的
充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中
研究温度对化学平衡移动的影响
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液
比较苯酚与碳酸氢钠的酸性
取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊
确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
8、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A．稀硝酸B．硝酸铜
C．稀盐酸D．氢氧化钠
9、
10、近年来，安徽省以铁矿石为原料的产业发展迅猛，赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等都得到大力开发．下列有关说法正确的是（）
A．马钢用焦炭和铁矿石为原料炼铁，该金属冶炼法属于热分解法
B．庐江的磁性材料产业“磁”力无穷，磁性氧化铁的主要成分是Fe3O4
C．将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液，即可证明该矿石中存在Fe3+
D．利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+，可推知Ksp（FeS）＜Ksp（HgS）
11、向100mL0.1mol·
L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·
L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
12、某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．CH3COO﹣B．SO32﹣
C．CO32﹣D．HCO3﹣
第II卷非选择题
二、非选择题
13、为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：
（已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑）请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）。
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为______；
滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______________________________________。
（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是：
取少量滤液A于试管中，____________________；
如果滤液A只含NaAlO2而不含Na2SiO3，则反应①的离子方程式为____________________________。
14、混合物A中含有KAl（SO4）2·
12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）。
（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式），发生反应的离子方程式是：
。
（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：
（4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式）；
滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成Al2O3，反应的化学方程式是。
15、某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
请回答下列问题：
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案__________。
乙方案___________。
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_____。
（3）按如下实验步骤具体实施丙方案：
①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解。
②小心煮沸溶液1min～2min。
③在得到的溶液中再加入25mL等浓度的NaOH溶液，使溶液充分混合。
有人认为实验步骤②、③的顺序应对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？
________。
为什么？
____________。
16、红矾钠（重铬酸钠：
Na2Cr2O7·
2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：
FeO·
Cr2O3，还含有少量的AI2O3）通过以下过程来制取。
（1）步骤I中反应化学方程式为：
4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3（s）+7O2===8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g）
①在实验室，步骤I应在坩埚中（填“陶瓷”或“铁”）完成。
②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。
（填字母）
A、将原料粉碎B增加纯碱的用量C升高温度
（2）步骤II中NaOH的作用是（用化学反应方程式表示）。
（3）步骤IV中发生反应的离子方程式为；
反应完成的标志是。
（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCI固体按１︰２物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：
Na2Cr2O7＋２KCL＝＝K2Cr2O7＋２NaCI（已知：
温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。
）
基本实验步骤为：
①溶解；
② ；
③ ；
④冷却，结晶，再过滤得
K2Cr2O7晶体。
其中③应在 （填“高温”或“低温”）条件下进行。
参考答案
1.【答案】C
【解析】A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．a﹣b段，发生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；
C．b﹣c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；
故选C．
2.【答案】C
【解析】A、根据B和D答案分析，可以获得结论：
X可以是金属元素，也可以是非金属元素，故A错误；
B、当X是碳单质时，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，碳可以和Y氧气生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和单质碳化合为一氧化碳，X、Y可能均为非金属元素，故B错误；
C、当X是金属铁时，铁和盐酸（氢溴酸）反应生成氯化亚铁（溴化亚铁），氯化亚铁（溴化亚铁）可以和氯气（溴单质）反应生成氯化铁（溴化铁），氯化铁（溴化铁）可以和金属铁反应生成氯化亚铁（溴化亚铁），铁和碘单质反应制生成碘化亚铁，所以Y不能是I，故C正确；
D、当X是金属铁时，铁和盐酸（氢溴酸）反应生成氯化亚铁（溴化亚铁），氯化亚铁（溴化亚铁）可以和氯气（溴单质）反应生成氯化铁（溴化铁），氯化铁（溴化铁）可以和金属铁反应生成氯化亚铁（溴化亚铁），故D错误
3.【答案】D
【解析】A．向Na2CO3浓溶液中通入足量CO2溶液变浑浊生成碳酸氢钠，可知溶解度：
NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；
B．常温下相同浓度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH，前者pH大，可知酸性：
H2CO3＜H2SO3，故B正确；
C．生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色，发生沉淀的转化，氢氧化铁更难溶，则Ksp：
Al（OH）3＞Fe（OH）3，故C正确；
D．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色，亚铁离子被氧化，但硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故D错误；
故选D．
4.【答案】C
【解析】A．加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；
B．铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故B正确；
C．反应生成偏铝酸根：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故C错误；
D．氯碱工业阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，金属钠的冶炼阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，阳极反应都是：
2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，故D正确．
5.【答案】B
【解析】A．SO3溶于水后能导电，是因为三氧化硫与水反应生成硫酸，电离产生阴阳离子而导电，而三氧化硫本身不电离，是非电解质，故A错误；
B．铜铁和电解质溶液能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故B正确；
C、浓H2SO4在加热的条件下能与Cu发生反应，而不是常温，故C错误；
D、小苏打可做焙制糕点的膨松剂，是碳酸氢钠不稳定受热分解，生成二氧化碳气体，而不是NaHCO3能与碱反应，故D错误；
故选B．
6.【答案】A
【解析】由方程式：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2molNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，
还会发生反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，碳酸钠的总物质的量为：
1mol+1mol=2mol，
A．根据分析可知，残留固体为2mol碳酸钠，故A正确；
B．残留固体为碳酸钠，不含氢氧化钠，故B错误；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，故C错误；
D．排出的气体为0.5mol氧气和1mol水，故D错误；
故选A．
7.【答案】D
【解析】A．N2O4（g）
2NO2（g）△H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向正反应方向移动，导致容器中气体颜色加深，所以可以研究温度对化学平衡移动的影响，故A正确；
B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为黑色沉淀，所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；
C．因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，所以浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清，强酸反应制取弱酸，故C正确；
D．NaHCO3、Na2CO3都和Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以不能确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，故D错误；
8.【答案】B
【解析】表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀盐酸是强酸，NaOH是强碱，所以能溶于稀硝酸、稀盐酸、NaOH溶液中，但和硫酸铜不反应，
9.【答案】B
【解析】本题考查元素化合物的性质：
CO还原氧化铜生成铜，固体质量减少，A错误；
二氧化碳通过过氧化钠，过氧化钠转化成碳酸钠，质量增加，B正确；
铝与氧化铁反应生成氧化铝，质量减少，C错误；
锌粒和硫酸铜溶液反应置换出铜，固体质量减少，D错误。
10.【答案】B
【解析】A、马钢用焦炭和铁矿石为原料炼铁，该金属冶炼法属于热还原法，故A错误；
B、磁性氧化铁的主要成分是Fe3O4，故B正确；
C、如果是亚铁的氧化物，也被硝酸氧化为铁离子，所以不能要硝酸，而是盐酸，故C错误；
D、生成溶度积较小的HgS，所以Ksp（FeS）＞Ksp（HgS，故D错误；
11.【答案】D
【解析】100mL0.1mol·
L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；
再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·
H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；
当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；
继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．
A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A错误；
B、由分析可知，b点发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·
H2O，故B错误；
C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以
=0.25L=250ml，故C错误．
D、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；
故选：
D．
12.【答案】A
【解析】HCO3﹣可与反应生成CO32﹣，则CO32﹣浓度增大，HCO3﹣浓度减小，SO32﹣可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO﹣，
13.【答案】
（1）Cu
（2）H2O2 Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
（3）逐滴滴加稀盐酸（或稀硫酸）至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀完全溶解 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑
【解析】
（3）如果含有Na2SiO3，则Na2SiO3与酸反应生成H2SiO3沉淀，此沉淀不与过量的酸反应，所以最终白色沉淀不消失。
14.【答案】
（1）Fe2O3、Al2O3
（2）NaOH；
Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O
（3）Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）K2SO4Al（OH）3；
Al2O3+3H2O
【解析】试题分析：
（1）Al2O3、Fe2O3不溶于水，故滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Al2O3。
（2）Al2O3与碱反应，而Fe2O3不与碱反应，故加入的试剂Ⅰ是NaOH，发生反应的离子方程式是Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O。
（3）Al3+与氨水发生反应生成白色沉淀，其白色沉淀不再与氨水发生，故反应的离子方程式是Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
（4）在整个流程中，K+、SO42-都不参加反应，故滤渣Ⅲ的主要成分是K2SO4；
滤渣Ⅲ是沉淀Al（OH）3，加热分解生成Al2O3，反应的化学方程式是Al（OH）3；
Al2O3+3H2O。
考点：
无机反应
15.【答案】
（1）通入CO2的量难控制，CO2过量或少量均易使产品Na2CO3中混有杂质 实验步骤繁多，操作复杂
（2）两份NaOH溶液完全相同等
（3）不对 煮沸是除去溶解在溶液中的CO2，若对调，溶解的CO2会耗去一部分NaOH，使产品中有杂质NaHCO3。
【解析】甲不易控制CO2的量，产品Na2CO3中易含杂质NaOH或NaHCO3。
乙的实验步骤繁多且耗CO2量较多。
16.【答案】
（1）A、C；
（2）铁坩埚；
（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（4）2CrO42—＋2H＋===Cr2O72—＋H2O，溶液由黄色变成橙色；
（5）②蒸发；
③过滤；
高温
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是红矾钠的相关知识。
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