学年云南省昆明市东川区一中高二下学期期中考试化学试题 Word版Word文档格式.docx
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B.X与O2反应的产物可作为干燥NH3的干燥剂
C.Z的氧化物中有一种是形成酸雨的主要物质
D.W不能形成含氧酸
5.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知a的原子序数大于b的原子序数,则a、b、c三种离子半径大小的顺序是()
A.a>b>c B.b>a>c
C.c>a>bD.c>b>a
6.分子中存在π键,且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是( )
A.CH3CH3B.CH2=CH2
C.CH≡CHD.
7.取氯化钠进行焰色反应实验,火焰呈现黄色,显色的原因是( )
A.氯化钠受热挥发B.氯化钠受热分解
C.钠离子中电子跃迁D.氯离子中电子跃迁
8.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示为H2SO4。
一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A.HClO3B.H2SeO3C.H2BO2D.HMnO4
9.下列各项叙述中,正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素
C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A.光气(COCl2) B.六氟化硫
C.二氟化氙D.三氟化硼
11.关于离子晶体的下列说法正确的是( )
①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子 ②离子晶体中微粒间的作用是离子键 ③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引 ④离子晶体中只存在离子键
A.①②B.①③C.②③D.③④
12.下列说法正确的是( )
A.键能越大,表示该分子越容易受热分解
B.共价键都具有方向性
C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长
D.H—Cl的键能为431.8kJ·
mol-1,H—Br的键能为366kJ·
mol-1,这可以说明HCl比HBr分子稳定
13.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小
14.符号“3px”没有给出的信息是( )
A.电子层B.电子亚层
C.电子云在空间的伸展方向D.电子的自旋方向
15.下列说法正确的是()
A.原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表ⅠA族
B.同周期元素从左向右原子半径依次增大
C.同主族元素从上到下非金属性增强,金属性减弱
D..同周期元素从左到右非金属性增强,金属性减弱
16.下列有关晶体的叙述中错误的是( )
A.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子
B.氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl﹣
C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣,每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+
D.在面心立方最密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
17.如图为金属镉的堆积方式,下列说法正确的是( )
A.此堆积方式属于非最密堆积
B.此堆积方式为A1型
C.配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8
D.镉的堆积方式与铜的堆积方式不同
18.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的
的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
19.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。
下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )
A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔沸点较高,硬度较大
C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
20.符号为M的电子层最多容纳的电子数为( )
A.8B.18C.32D.50
分卷II
二、非填空题
21.已知某些共价键的键能如表,试回答下列问题:
(1)H—H的键能为什么比Cl—Cl的键能大?
(2)已知H2O在2000℃时有5%的分子分解,而CH4在1000℃时可能完全分解为C和H2,试解释其中的原因。
(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在?
22.原子数相同、价电子总数相同的分子,互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
______和________;
______和______。
(2)此后,等电子原理又有所发展。
例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中,与NO
互为等电子体的分子有:
________、________。
23.配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。
如:
NH
就是由NH3(氮原子提供孤电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。
据此,回答下列问题:
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
A.CO2B.H3O+C.CH4D.H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:
________________________________________________________________________。
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了两种观点:
甲:
、乙:
H—O—O—H,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成下列实验:
a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;
b.将制得(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;
c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为_____________________________
________________________________________________________________________(A写结构简式)。
②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:
________________________________________________________________________
24.在一个小试管里放入一小粒碘晶体,加入约5mL蒸馏水,观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘,可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。
在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4),振荡试管,观察碘被四氯化碳萃取,形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。
再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液,振荡试管,溶液紫色变浅,这是由于在水溶液里可发生如下反应:
I2+I—=I3—。
实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?
为什么?
25.
(1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期第ⅥA族元素,请在下面方框中按氦元素(上图)的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和外围电子层排布。
(3)元素乙的3p轨道中有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较________>________,甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:
_______>_______(用化学式表示)。
(4)请写出元素在周期表中的位置与元素原子结构的关系:
______________________。
26.已知A,B,C,D,E、F六种元素的原子序数依次增大,其中A元素的原子半径在短周期元素中最小;
B原子核外电子有6种不同的运动状态;
D原子L层上有2对成对电子。
E元素在地壳中含量居第二位,F与E位于同一周期,且是该周期元素中电负性最大的元素。
根据以上信息回答下列问题:
(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物,这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________(用化学式表示),原因是________________________________________________________________________。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是________________________________________________________________________。
(3)1molB2A2分子中含σ键的数目是____________。
(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞,该晶胞中含有_____个原子,该晶体类型为________。
(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体,晶体中原子之间以_________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献______个原子。
(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。
该晶体的类型属于__________(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。
答案
(1)SiO2>SiCl4 二氧化硅为原子晶体,而SiCl4为分子晶体
(2)NH3分子间形成氢键,同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键 (3)3NA(或1.806×
1024) (4)8 原子晶体 (5)共价键 3 (6)原子 sp3杂化
解析
(1)这两种化合物为SiO2和SiCl4,SiO2为原子晶体,原子间以共价键结合,SiCl4固态为分子晶体,分子间以范德华力结合,共价键作用力强,范德华力较弱,所以SiO2沸点高于SiCl4。
(2)C的氢化物为NH3、NH3分子间存在氢键,分子间作用力强,所以同族元素的氢化物中,NH3沸点最高。
答案解析
1.【答案】B
【解析】能量最低原理:
原子核外电子先占有能量较低的轨道.然后依次进入能量较高的轨道.
保里不相容原理:
每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子.
洪特规则:
原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道,②自旋状态相同,③全空、全满或半满时能量最低
2.【答案】A
【解析】A项错,非金属元素大部分在p区,而H元素在s区。
3.【答案】A
【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键,每个氢键为2个水分子共用,故其氢键个数为4×
=2。
4.【答案】C
【解析】由题意可推知Z为S,Y为O,X为P,W为Cl,故可知仅有C对。
5.【答案】B
【解析】先根据题给条件推导出a、b、c三种元素在周期表中的位置,确定出原子序数(即核电荷数)的大小,再判断出其离子半径的大小顺序。
a、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构,可知a、b在同一周期,a的原子序数大于b的原子序数,所以,b离子半径大于a离子半径;
c元素在下一周期,质子数最大,c离子半径最小。
因此,答案为B。
6.【答案】C
【解析】共价双键或三键中含有π键,中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对,
A.乙烷分子中碳原子含有4个共价单键不含共价双键或三键,且碳原子采用sp3杂化,故A错误;
B.乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键,且该反应中含有一个π键,碳原子采用sp2杂化,故B错误;
C.乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键,且该反应中含有2个π键,碳原子采用sp杂化,故C正确;
D.苯分子中含有一个大π键,每个碳原子含有3个σ键,碳原子采用sp2杂化,故D错误;
7.【答案】C
【解析】进行焰色反应时,吸收能量,钠离子电子发生跃迁,产生发射光谱,为黄色,与氯化钠的挥发无关,且在加热条件下氯化钠不能分解,与氯离子的电子跃迁无关.
8.【答案】D
【解析】HClO3可写成ClO2(OH),m=2,H2SeO3可写成SeO(OH)2,m=1;
H2BO2可写成B(OH)2,m=0;
HMnO4可写成MnO3(OH),m=3,故选D。
9.【答案】C
【解析】 A项镁原子由基态转化为激发态,要吸收能量;
价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族,是p区元素;
原子轨道处于全空、全满或半充满状态时,能量最低,故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
10.【答案】A
【解析】 光气分子中C、O、Cl原子以共价键相连的顺序是
电子式为:
即所有原子都满足最外层8电子结构;
而B,C,D中,氟原子能形成一个共价键,满足8电子结构,但它们分子中的硫、氙、硼原子都不能满足8电子结构。
11.【答案】A
【解析】离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合的,所以①、②符合题意;
离子晶体中,除阴、阳离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,所以③不符合题意;
离子晶体是由阴、阳离子构成,阴、阳离子间作用力为离子键,但若阴离子或阳离子是原子团,则原子团内部含共价键,所以④不符合题意。
12.【答案】D
【解析】键能越大,分子越稳定,A项错,D项正确;
H—H键没有方向性,B项错;
形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长,C项错。
13.【答案】C
【解析】化学键的定义强调两个方面:
一是“相邻的两个或多个原子之间”;
二是“强烈相互作用”。
选项A,B中都没有正确说明这两点,所以不正确;
选项D只强调离子键中阴、阳
离子之间的吸引作用而忽略排斥作用,所以不正确。
14.【答案】D
【解析】3px表示原子核外第3能层(电子层)p能级(电子亚层)轨道,其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道,可分别表示为px、py、pz,同一个原子轨道中最多含有2个自旋相反的电子,所以从符号“3px”中不能看出电子的自旋方向.
15.【答案】D
【解析】副族元素钼的最外层电子数为1,位于第5周期ⅥB,A项错误;
同周期元素从左向右原子半径依次减小,B项错误;
同主族元素从上到下金属性增强,非金属性减弱,C项错误;
同周期元素从左到右非金属性增强,金属性减弱,D项正确。
16.【答案】D
【解析】A,石墨是层状结构,每层石墨中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子;
B,氯化钠晶体中钠离子的配位数是6;
C,氯化铯晶体中,铯离子的配位数是8,每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+;
D,面心立方晶体中,晶胞立方体每个顶点上都有一个原子,面心上都有一个原子.
17.【答案】D
【解析】据图可看出,镉的堆积方式为“…ABAB…”形式,为A3型,而铜的堆积方式为A1型,故A,B两项错误,D项正确;
A3型密堆积的配位数为12,即中间一层有6个,上下两层各有3个,C项错误。
18.【答案】B
【解析】 A项,3p能级有1个空轨道,说明3p能级上填充2个电子,因填充1个电子时有2个空轨道,填充3个电子或3个以上电子时无空轨道,3p能级上有2个电子,3s能级上肯定已填满,价电子排布为3s23p2,因此A中两个微粒相同。
B项,M层全充满而N层为4s2,即:
3d104s2,显然是锌元素,价电子排布为3d64s2的元素是铁元素,B符合题意。
C项,价电子排布为4s24p5,则3d能级上已排满10个电子,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5;
最外层电子数是核外电子总数的
的原子,可按下述方法讨论:
若最外层电子数为1,核外电子总数为5,不可能,最外层电子数为2,核外电子总数为10,不可能,同理可知,只有最外层电子数为7,核外电子总数为35时合理,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同种元素原子。
D项,2p能级有1个未成对电子,可以是2p1,也可以是2p5,因此二者不一定属于同种元素的原子,不符合题意。
19.【答案】C
【解析】难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;
熔沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;
熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;
CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。
20.【答案】B
【解析】符号为M的电子层是第三电子层,n=3,每一电子层最多容纳的电子数为2n2,故M电子层上最多容纳的电子数为2×
32=18个。
21.【答案】
(1)H原子的半径比Cl原子的半径小,故H—H的键长比Cl—Cl的键长短,H—H的键能比Cl—Cl的键能大。
(2)H—O比H—C键能大,故H2O比CH4稳定。
(3)N2存在氮氮三键,键能大,故结构稳定。
【解析】解答本题可根据键参数与分子的性质间的关系分析:
共价键的键长越短,键能越大,共价键越稳定。
22.【答案】
(1)N2 CO CO2 N2O
(2)SO2 O3
【解析】
(1)第二周期元素中,只有B、C、N、O、F可形成共价分子,同素异形体间显然不能形成等电子体,若为含2个原子的等电子体,则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物,如N2和CO,在此基础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体,如N2O和CO2。
(2)NO
的最外层的电子数为:
5+6×
2+1=18,平均每个原子的最外层电子数为6,则可能为O3或SO2,经过讨论知其他情况下,只能形成离子化合物,不合题意。
23.【答案】
(1)BD
(2)H3BO3+H2O
H++B(OH)
(3)①
②用无水CuSO4检验实验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)
【解析】形成配位键的条件:
一方能够提供孤电子对,另一方具有能够接受孤电子对的空轨道,常见能形成电负性强的元素N、O、F
24.【答案】实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。
这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子,非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,而水是极性分子。
【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。
25.【答案】
(1)
(2)
(3)Al S H2SO4 Al(OH)3
(4)元素的周期数即为原子电子层数;
元素的主族序数即为原子的最外层电子数
【解析】
(3)由题意知该元素原子电子排布为1s22s22p63s23p1,所以该元素为Al,与硫同周期,在硫的左边,因此原子半径Al>S,酸性H2SO4>Al(OH)3
(4)周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数。
26.【答案】B
【解析】由表可知:
AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且形成分子晶体;
SiO2是原子晶体;
其他是离子晶体。