22氯气25页104题Word格式.docx
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A铜B铁C氢气D钾
．某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。
下列最适宜采用的物质是
ANaOHBNaClCNa2CO3DKBr
．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；
当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是
A人、蓄应躲到低洼的地方去B人、蓄多饮豆浆和牛乳
C人、蓄应躲到较高的地方去D可用肥皂水浸湿软布蒙面
．氯气溶水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是
①氯气与水反应的化学平衡②次氯酸的电离平衡③水的电离平衡④氯气溶解与逸出的平衡
A只有①②③B只有①②④C只有②③④D都存在
．2004年4月16，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。
作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A②③④⑤B①③④⑥C①②⑤⑥D①③⑤⑦
．今年3月29日，京沪高速淮安段，发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中32t．2005年3月29日，一辆装有30吨液氯的槽罐车在京沪高速路淮阴段与另一货车相撞，液氯泄漏造成28人死亡，一万多人紧急撤离。
下列有关说法正确的是
A事故发生时，附近人员应戴上口罩躲到低洼处的水塘边
B事故发生时，附近人员应用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移
C消防人员用烧碱液处理现场时发生的反应为Cl2＋2NaOH＝2NaClO＋H2O
D中毒者可服用大量的豆浆或牛奶解毒
．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。
下列有关安全措施中不正确的是
A可用毛巾蘸取石灰水捂嘴B在氯气泄漏的地区人应站在高处
C向氯气中喷洒水D将泄漏的氯气在空气中点燃除去
．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。
周边村镇28人中毒死亡，285人住院治疗，公路旁3个乡镇万余人疏散。
作为消防干警现场的下列处理方法和过程不合理的是
A及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况
B被转移人群应戴上用稀NaOH处理过的口罩
C用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒
D及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
下列有关刚发生泄漏时的紧急安全措施中正确的是
A将泄漏区群众向低洼下风口转移B转移中用毛巾蘸取石灰水捂嘴
C开启消防龙头向氯气中喷洒水D将泄漏源的氯气在空气中点燃
．下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是
A在标准状况下，氯单质为气态
B在标准状况下，71g的氯气所占的体积约为22.4L
C电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出氢气（H2）和氯气的气体体积大致相等
D含0.2molNaOH的溶液，恰好与2.24L（标准状况下）氯气反应
．下列叙述正确的是
①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A①②③B②③④C③D③⑤
．下列关于卤素的叙述中正确的是
A卤素单质跟水反应的通式是X2＋H2O＝HX＋HXO
B能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体，一定是氯气
C卤化氢可用相应的卤化物跟不挥发性的浓硫酸共热制取
D负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
下列说法错误的是
A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
．下列有关氯水的叙述，正确的是
A新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色
B新制的氯水只含Cl2和H2O分子
C氯水放置数天后，酸性增强
D光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是
A氯化铜B碳酸钠C硫化钠D硅酸钠
．把氯气通入硝酸银溶液中，可生成白色沉淀，所发生的反应可表示为
ACl2＋Ag＋＝AgCl↓＋Cl－
BCl－＋Ag＋＋H2O＝AgCl↓＋2H＋＋ClO－
CCl2＋Ag＋＋H2O＝AgCl↓＋H＋＋ClO－
DCl2＋Ag＋＋H2O＝AgCl↓＋H＋＋HClO
．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：
Ca（ClO）2＋4HCl（浓）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
①CO2②HCl③H2O（g）④O2
A①②③B②③④C②③D①④
．下列关于氯水的叙述，不正确的是
A新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D氯水放置后溶液的酸性增强
A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
C实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收
D氯水经光照有气泡逸出后，溶液的pH的值升高
．0.1mol某单质和Cl2作用后，生成白色晶体且晶体质量比单质质量增加7.1g，该单质应为
AAlBMgCCuDNa
．0.1mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是
APBMgCNaDFe
．两种金属组成的合金25g与氯气完全反应，共用去标况下氯气11.2L，该合金的可能组成是
ANa和MgBCu和CaCCu和ZnDFe和Mg
．两种金属组成的合金50g，与足量氯气反应，共用去氯气71g，则该合金可能的组成是
A锌和铜B钙和铜C钠和铝D铝和铁
．0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，反应后总质量增加了15g，所生成的物质是
APCl3与PCl5BPCl3CPCl5D无法计算
．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的
A五氧化二磷粉未B浓硫酸C饱和食盐水D碱石灰
．将适量CO2、Cl2、H2O（g）的混和气体通过洗气瓶后，再通过盛有未经湿润的红布条的乙瓶，布条不褪色；
若将混和气体直通乙瓶，布条褪色，则甲瓶中所盛试剂可能是
①浓硫酸②NaOH溶液③亚硫酸④KI溶液
A①B①④C②③D①②③④
．现有7.9g锰的氧化物跟足量的浓盐酸反应，共收集到Cl23.55g，则该反应为
AMn2O3＋6HCl＝2MnCl2＋3H2O＋Cl2↑
BMn3O4＋8HCl＝3MnCl2＋4H2O＋Cl2↑
CMnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
DMn2O7＋14HCl＝2MnCl2＋7H2O＋5Cl2↑
．如图：
A处通入氯气。
关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是
AD中可以是浓硫酸B通入的氯气含有水份
CD中可以是水DD中可以是饱和食盐水
．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；
当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是
A浓H2SO4B饱和NaCl溶液
C浓NaOH溶液D浓NaBr溶液
①实验室中保存氢氟酸用带塑料盖的玻璃瓶
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性
④检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液
⑤氯气实验室制法的离子方程式为4H＋＋2Cl－＋MnO2
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A①②⑤B②④⑥C②⑤⑥D①③④
．将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比
A前者产生的氯气多B一样多C后者产生的氯气多D无法比较
．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）
A等于0.3molB小于0.3mol
C大于0.3mol，小于0.6molD以上结论都不正确
．某同学在实验室用17.4gMnO2和50mL8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2
A2.24LB0.2molC7.1gD无法计算
．2004年4月，南昌某化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒。
（1）液氯泄漏时，下列防御自救措施合理的是（填序号）
A立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
B逃生时应往高处逆风跑
C逃生时应往低处顺风跑
（2）液氯泄漏事件得到妥善处理后，有关部门在全市范围内进行了安全大检查，请你结合某一具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题。
．2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。
请回答下列问题：
（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？
（山坡上/低洼处）；
（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？
；
（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？
（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是；
（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是；
．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
紫色
C
D
．某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时（装置如右图），发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。
甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：
因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性．所以溶液红色褪去。
乙：
因为氯气溶于水并与水反应生成HClO．由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。
（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是：
验证乙同学的推测是否正确的方法是：
（2）如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理?
（填“合理”或“不合理”）如果认为不合理，请说明你的理由是。
（3）类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：
编号
实验要求
烧杯中的溶液
滴管中的液体
烧瓶中的气体
无色变红色喷泉
H2O
红色变无色喷泉
SO2
．
（1）如图所示，一充满饱和氯水的平底烧瓶倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，照射一段时间后，溶液颜色变浅。
产生上述现象的原因是（请用相关的反应方程式和简要文字说明）：
（2）当氯水中不再产生气泡时，某学生欲验证烧瓶中产生的气体是氧气，则该学生可求采取的合理操作是（用文字简要叙述）：
（说明：
氯水有一定腐蚀性，操作时要戴橡胶手套）
．新制氯水是实验室里的常用的一种试剂。
试回答下列问题：
（1）在新制氯水的成分中，弱电解质除H2O外还有（写化学式）。
写出支持上述观点的离子反应方程式。
（2）试判断Cl2与HClO的氧化性强弱，并写出你做出判断的化学事实。
．由氢气和氯气组成的混合气体，经光照反应后，通入100mL、0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，图甲表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线，图乙表示溶液的导电性随通入气体的体积变化曲线。
请分析并填空：
（1）图甲中表示离子的变化曲线？
（2）当n＝0.01mol时，光照前的混合气体中氢气和氯气的物质的量之比为多少？
．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。
这是因为通气后混合液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。
进行此实验，所用的仪器及导管如下图。
⑤
⑥
仪
器
及
导
管
（1个）
橡皮管
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是。
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是。
（3）仪器①的橡皮塞上应有个孔，原因是。
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有现象。
（5）实验时仪器②中制备Cl2和仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式是：
。
．某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。
提供的试剂有：
浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。
反应的化学方程式为：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑8H2O
（1）装置H中盛放的试剂是。
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。
（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是。
（4）用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应
（填“大于、等于或小于”）0.01mol。
．为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接，接，接a。
（2）实验开始前应先进行的操作是。
（3）装置中Cu的作用（用方程式表示）。
（4）乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。
你认为装置⑤应加在之间（填序号）。
瓶中可以放入。
如果实验结论可靠，应观察到的现象。
（5）丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换掉。
你认为应将溶液换成，如果观察到的现象，则说明甲的实验不可靠。
．一般情况下，较强的氧化剂（如MnO2、KClO3、K2Cr2O7、Ca（ClO）2等）氧化浓盐酸时，有如下的反应规律：
氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。
现将A克Ca（ClO）2（过量）放入BLCmol/L的浓盐酸中。
（1）写出发生反应的化学方程式：
（2）如要测定盐酸被氧化的最低浓度D，缺少的条件是：
（用字母表示，并说明字母的含义）
（3）如果已知了
（2）的缺少条件，试列出求D的计算式，D＝（溶液的体积变化忽略不计）。
．某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）上述反应中，还原剂是，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是mol。
（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。
方法是：
连接好装置后，用弹簧夹夹住处（填“A”或“B＂）橡皮管；
向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中时，表明该装置不漏气。
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）。
A氢氧化钠溶液B碳酸钠浓溶液C浓硫酸
．实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如右图所示：
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式；
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有
①；
②。
（3）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是：
①，②。
（4）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是，有关的离子方程式是。
．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
接，接，
接，接。
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是，
②浓硫酸起的作用是。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。
如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。
某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色。
写出此时发生的氧化还原方程式。
（4）写出下列化学反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
②尾气吸收装置中进行的反应：
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4溶液和盐酸反应制取Cl2，反应方程式如下，用“双线桥”标出电子转移的方向和数目，并填空：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
该反应中被氧化和未被氧化盐酸物质的量之比是，将该反应改写为离子方程式是：
如果在1mol·
L－1KCl溶液100mL中用1mol·
L－1H2SO4溶液100mL酸化，然后滴入足量的KMnO4溶液后微热，理论上最多可生成Cl2g。
．取用一个容量为200mL的大注射器（A），在注射器的套筒内预先盛放0.2414g漂粉精，然后吸入足量的浓盐酸，反应充分后（反应方程式为NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O），将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内的黄绿色的气体折合为标准状况下的体积是40.32mL。
然后用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的黄绿色气体5.00mL，再吸入水若干，使B注射器内气体恰好全部溶入水中。
（1）将二滴氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸的颜色有什么变化？
反映了氯水具有什么性质？
（2）将该氯水放置一段时间，B注射器内会出现气体。
写出反应方程式
（3）若将该氯水长时期放置，你估计B注射器内出现气体的体积约mL（标准状况）。
你可用怎样的化学方法确定这种气体是什么？
具体的操作步骤怎样？
（4）当实验结束时，A注射器内多余的氯气应如何处理？
并写出离子方程式。
（5）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比为1︰1，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，请计算出这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含量为多少？
．氯气能和金属铁反应生成氯化铁，但液氯可以用钢瓶贮存，原因是：
．某含杂质氯化钾的氯酸钾样品，经分析得知其中含有氯元素的质量分数为35.5%，求氯酸钾的纯度。
．0.1molMnO2与300mL12mol/L的盐酸（过量）共热制取氯气。
充分反应后，在溶液中滴加足量的AgNO3溶液，求生成AgCl的物质的量。
（假设生成的Cl2全部逸出）。
．将ag氢气与bg氯气混和点火，所得的混和气体用足量的NaOH溶液充分吸收，求：
（1）剩余气体的质量；
（2）混和气体与NaOH溶液反应所得到的NaCl的质量。
．某氯碱厂使用纯度为92.5%（设杂质不与氯气反应）的消石灰与氯气反应制取漂白粉，消石灰的转化率为80%；
对某游泳池进行消毒，一次要使用氯气4.26kg，现改用上述干燥的漂白粉，假定起消毒作用的只是次氯酸，要达到与氯气相当的消毒效果，一次需向池中投放这种漂白粉多少千克?
．将100mL浓盐酸与二氧化锰混合后加热，生成2.8L（标准状况）氯气。
冷却剩余混合物，过滤、洗涤不溶物（洗涤液并入滤液中），再加水稀释滤液至1000mL，取出其中的10mL用0.500mol/L的氢氧化钠溶液12.50mL恰好中和完全。
求反应前盐酸的物质的量浓度（不计氯化氢挥发损失）。
．Cl2气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）2·
3CaCl（ClO）·
nH2O。
现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35%。
若该漂白粉的组成和上
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