学年高三化学一模II卷大题汇编实验题Word格式.docx
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36.写出氨水中
的电离方程式。
设计实验证明：
稀释氨水时上述电离平衡会发生移动。
4、（本题共15分）
33.
（2分）
34.
（2分）；
bc（2分）
35.黄绿色褪去，有白烟生成（2分）；
取样溶于水，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有
（3分）
36.
⇌
（1分）；
方案一：
取相同pH的氨水与
溶液，分别稀释相同倍数，氨水的pH大于
方案二：
取pH=a的氨水，稀释10倍后，氨水的pH大于a-1（3分，合理即可）
2017金山一模
三、（本题共l9分）
实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见下表：
完成下列填空：
25．从上图中选择实验室制取氨气的发生装置________（选填编号）、收集装置________
（选填编号）。
26．用注射器收集50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡
皮塞封闭针头。
充分振荡后注射器内_______（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈_______色，
用化学方程式解释液体颜色变化的原因_______________________________________。
27．工业合成氨的简易流程如下：
通过循环I可利用的气态物质是____
A．催化剂b．只有N2c．只有H2d．N2和H2
28．将CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式
_______________________________________。
29．NH3、PH3、AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是______________，理由是
________________________________________________________。
30．工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥（NH4）2SO4。
（NH4）2SO4溶液呈_______性，
用离子方程式解释原因______________________________________；
该溶液中存在多种守恒，
用离子浓度表示其中一种守恒关系______________________________________。
三、（本题共19分）
25.b（1分）①（1分）
26.无（1分）红（1分）
27.d（2分）
28.NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3+NH4Cl（2分）.
29.NH3>
PH3>
AsH3（2分）
理由：
N、P、As原予半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性
逐渐减弱（2分。
合理给分。
）
30.酸（1分）、
（2分）
任意写一种：
电荷守恒：
[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]
物料守恒：
2[SO42-]=[NH4+]+[NH3
H2O]
质子守恒：
[H+]=[OH-]+[NH3
2017静安一模
4、综合题3（本题共14分）
某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4.10H2O）,操作流程图如下所示，请回答下列问题：
29．操作Ⅰ的名称是；
操作Ⅲ所需的玻璃仪器有。
30．试剂A为；
试剂B为，加入试剂B的目的是，实验中加入适量试剂B的实验方案为。
31．操作Ⅴ的步骤依次是（用编号填入）
a．过滤b．冷却c．蒸发浓缩d．蒸发至接近蒸干
四、综合题3（本题共14分）
29、溶解（1分）；
烧杯、漏斗、玻璃棒（各1分，共3分）
30、氢氧化钠（或NaOH）；
硫酸（H2SO4）；
除去操作Ⅱ中过量的NaOH；
在滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至恰好为7（各2分，共8分）
31、cba
2017闵行一模
（二）（本题共11分）
27．CCl4含有（12）键的（13）分子（均选填“极性”或“非极性”）
28．灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是（14）。
29．为更好地完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，此操作的目的是
（15）
30．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4和氯水，（16）（填“上”或“下”）层呈紫红色。
如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。
整个过程中被氧化的微粒是（17）。
写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：
（18）+（19）+（20）→（21）+（22）
题号
序号
答案
分值
（二）
（12）
极性
1分
（13）
非极性
（14）
坩埚、玻璃棒、坩埚钳（两个就给分）
2分
（15）
减少碘的损失（碘易与氢氧化钠反应，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，可减轻碘的损失）
（16）
下
（17）
I2、I-
（18）
I2
分
（19）
5Cl2
（20）
6H2O
（21）
2
（22）
10HCl
2017青浦一模
四、（本题15分）
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·
2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
已知：
该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
29．仪器X的名称是______________。
30．实验操作的先后顺序是①→_______→_______→_______→⑤。
①检査装置的气密性后加入药品②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N2
31．在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是__________。
32．装置D中发生反应的离子方程式_________________________________。
33．反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________________________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________________________。
34．若m克CuCl2·
2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少_________克（用含m的式子表示）
四、（本题共15分）
29．干燥管（2分）
30．3→4→2（2分）
31．先变红，后褪色（2分）
32．Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O（2分）
33．①加热时间不足或浓度偏低（2分）②通入HCl的量不足（2分）
34．
2017松江一模
五、（本题共15分）
工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
3Br2＋3CO32-→5Br－＋BrO
＋3CO2。
37．反应釜1中发生反应的离子方程式为（20）。
38．
中通入热空气的目的是（21）；
上述流程中，步骤
③
的目的是（22）。
39．在实验室中完成操作⑤时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、温度计、接收器、接液管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有（23）、（24）。
40．蒸馏后废液为Na2SO4溶液，从该溶液中提取芒硝（Na2SO4.10H2O）的实验操作依次是
（25）。
41．检验Na2CO3吸收Br2后的溶液中是否含有CO32-。
请设计相关实验方案。
可供选择的试剂有：
稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
（26） 。
5、（本题共15分）
37．（20）Cl2+2Br-→Br2+2Cl-（2分）；
38．（21）尽可能地吹出溶液中的溴；
（22）富集海水中的溴（4分）；
39．（23）冷凝管（24）蒸馏烧瓶（4分）；
40．（25）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（2分）；
41．（26）取烧瓶B中的溶液适量，加入澄清石灰水，若变浑浊，则说明有CO32-（或取样，加入过量的稀硫酸酸化；
将酸化后产生的气体通入盛有四氯化碳的洗气瓶；
再通入澄清石灰水，若变浑浊，则说明有CO32-。
）（3分）。
2017杨浦一模
（三）（本题共15分）
对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。
回答下列问题：
Ⅰ．氨气的制备
32．若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式_________（15）______________。
欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：
a→____（16）_______（按气流方向，用小写字母表示）。
33．用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原因________________________________（17）___________________________________。
Ⅱ．按右图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。
34．先打开旋塞1，H瓶中现象是________（18）_______，
原因是_______（19）______________。
一段时间后，关
闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象是________（20）________。
Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器：
NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
35．上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是____（21）___________。
36．根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：
探究_______（22）________对NH4Cl水解程度的影响。
32．2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
a→c→d→h→g→（d→c或c→d）→i（2分）
33．已知氨水中存在：
，氢氧化钠溶于水（或氨水）的过程是放热的，促使NH3·
H2O分解放出氨气；
氨气与氢氧化钠
34．有白烟，生成了氯化铵固体（2分）石蕊试液倒吸入H瓶中，石蕊试液变成了红色（2分）
35．容量瓶（2分）
36．浓度或者温度（2分）
2017长宁（嘉定）一模
工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。
31．实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。
某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A、B。
32．上述实验操作依次为：
取样、、沉淀、、加入盐酸调pH、、冷却结晶。
33．以上“加入盐酸调pH”目的是。
34．写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：
35．氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：
，
因为：
。
该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
36．标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为mL。
四、（本题共15分）
31、Ca（OH）2或CaO；
Na2CO3；
32、溶解；
过滤；
蒸发；
33、中和过量的碳酸钠和氢氧化钠；
34、NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
35、先通入氨气后通入二氧化碳；
氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；
碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大；
36、500
2017浦东新区一模
（3）（本题共25分）
31．一位同学模仿氨碱法，将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。
实验装置如图所示。
烧瓶（甲）中所盛的固体原料是，洗气瓶（乙）中所盛试剂是；
烧瓶（丁）中稀硫酸的作用是；
实验结束后，通过
操作分离出NaHCO3晶体。
32．将（丙）中NaHCO3晶体分离后，母液中主要含有四种离子（不计H+、OH-）。
它们是
、、、。
若在母液中加入消石灰，溶液中新生成的物质可能有（填写化学式）。
33．单独将CO2一种气体通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀，NH3在此的作用主要基于它的性。
34．将所得NaHCO3灼烧后得到碳酸钠。
不做溶解操作、不使用带导管的实验装置。
证明NaHCO3已完全分解的简便方法是；
验证产品中是否混有NaCl的基本方法是。
35．某纯碱样品中含有少量NaHCO3，欲知NaHCO3的质量分数，可将样品灼烧，并吸收称重分解所得CO2的质量。
相关装置中先后使用的两种干燥剂（或吸收剂）是（先）、（后）。
36．已知某纯碱样品中只含NaCl一种杂质，还需定量测定其纯度，比较精准的一种方法是将样品配成溶液后用标准酸溶液进行滴定。
①若以甲基橙为指示剂，在滴定过程中其颜色由变成。
②将0.100mol/L标准硫酸溶液装入滴定管；
称取纯碱样品，用烧杯和100mL瓶配成待测液。
③用管取出其中10.00mL装入瓶；
至滴定终点，用去标准硫酸溶液15.00mL。
④100mL待测液中Na2CO3的质量为g。
（三）31．碳酸钙，饱和碳酸氢钠溶液；
吸收挥发出的NH3，过滤
32．Na+、HCO3-、NH4+、Cl-。
NH3·
H2O、NaOH、CaCl2
33．（水溶液呈）碱
34．继续加热，质量不再发生变化则说明已完全分解（恒重操作）；
取样，先加足量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀则证明混有NaCl。
35．浓硫酸、碱石灰
36．①黄色、橙色②容量瓶③滴定管、锥形瓶④1.59g
2017黄浦一模
（四）实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华，下列图示是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。
36.B中反应的化学方程式为：
。
37.D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是。
38.D中反应的化学方程式为。
39.装置（I）的主要缺点是。
40.装置（II）的主要缺点是，如果选用此装置来完成实验，则必须采用的改进措施是。
（四）（15分）
36．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）
Δ
37.在B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D（3分）
38.2Fe+3Cl22FeCl3（3分）
39.导管易被产品堵塞；
尾气中含有没有反应完的氯气，排入空气会造成污染（3分）
40.产品易受潮解在E、F瓶之间连接装有干燥剂的装置（3分）
2017奉贤一模
三、（本题共11分）
亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，HNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸。
27、写出亚硝酸的电离方程式：
28、在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：
1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为（填化学式）．
29、请你设计一个实验方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠：
（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）
30、碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去．产生无毒无味的气体，若反应过程中转移6mol电子，则生成该气体在标准状况下的体积为L。
31、若往20mL0.01mol⋅L−1的HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是（）
A、
若b点混合溶液显酸性：
B、c点混合溶液中：
C、d点混合溶液中：
27、
28、NO电子式略
29、提示：
滴加酸性高锰酸钾溶液，褪色的是亚硝酸钠，不褪色是氯化钠
30、22.4
31、A
四、（本题共16分）
氨气是重要的化工原料．
32、实验室可用浓氨水和（选填编号）制取氨气．
A．烧碱
B．生石灰
C．氯化铵
检验氨气易溶于水的简单操作是：
收集一试管氨气，．
33、往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为
过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：
再通入足量的NH3、冷却并加入．侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2自（选填编号）．
A．石灰石煅烧
B．含碳物质燃烧
C．合成氨厂的副产品
某NaHCO3晶体含有NaCl杂质,某同学在测定其NaHCO3的含量时,称取5.000g试样,配制成100mL溶液,用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：
滴定次数
待测液（mL）
0.5000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
初读数
终读数
第一次
20.00
1.00
21.00
第二次
如右图Ⅰ
如右图Ⅱ
34、第二次滴定，从图2−Ⅰ图2−Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为
35、该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω（NaHCO3）=
36、该同学测定结果有一定的误差,产生该误差的原因可能是（选填编号）.
A待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
B锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
C滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定。
32、AB；
倒插入水中，水迅速充满试管；
33、NaHCO3；
NaCl；
C；
34、20.20ml；
35、10.1%；
36、CD
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