人教版九年级学业水平测试化学试题I卷Word文档格式.docx
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B．水、五氧化二磷、碳酸氢铵
C．氧气、过氧化氢、冰水混合物
D．水银、干冰、空气
4.做空气中氧气含量测定的实验装置如图。
下列有关说法正确的是
A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
B．该实验现象是：
红磷燃烧，产生大量白色烟雾
C．该实验的结论：
氧气占空气的质量比约1/5
D．选用红磷是因为红磷燃烧可以几乎耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷
5.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．甲是单质，乙、丙均为氧化物
B．反应前后原子数目发生改变
C．丁的化学式为H2O
D．生成物丙中碳氢和氧元素的质量比为1:
4:
1
6.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A．厨房煤气泄露,立刻开启排气扇排气
B．可以通过降低可燃物的着火点来灭火
C．空气中混有可燃性气体,遇明火一定发生爆炸
D．做饭时,若燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色,则需要调大灶具的进风口
7.下列物质的名称、俗名与化学式一致的是
选项
名称
俗名
化学式
A
氢氧化钠
烧碱
NaOH
B
碳酸氢钠
苏打
NaHCO3
C
氢氧化钙
熟石灰
CaO
D
乙醇
酒精
CH3COOH
A．A
B．B
C．C
D．D
8.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．红磷、冰水混合物、石油
B．氮气、五氧化二磷、纯碱
C．稀有气体、二氧化碳、牛奶
D．铁、高锰酸钾、空气
9.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是
A．元素符号为Hg
B．属于非金属元素
C．原子核内中子数为80
D．相对原子质量是200.6g
10.金属钛
是航空、军事、电子等方面的必需原料。
生产金属钛所发生的化学反应为
，该反应属于（）
A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应
11.下图是甲和乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
C．将70℃时甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
D．70℃时将甲和乙两种物质的饱和溶液升高温度，甲溶液的浓度变小，乙溶液的浓度变大
12.下列关于化学反应“X2十3Y2=2Z”的叙述错误的是（）
A．Z的化学式为XY3
B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2
13.下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．
①在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应
B．
②向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
C．
③在盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，混合溶液pH的变化
D．
④将t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是8%
14.物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（）
A．干冰可用作制冷剂——干冰升华时吸收大量的热
B．镁粉常用于制作信号弹——镁燃烧时发出耀眼的白光
C．稀有气体可制作霓虹灯——稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
D．二氧化锰用于双氧水制取氧气——增加产生氧气的量
15.某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）
A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
16.下列实验方案中，合理的是
A．分离木炭粉和CuO粉末：
在空气中充分灼烧
B．除去氨气中的水蒸气：
通过盛浓硫酸的洗气瓶
C．提纯混有少量KNO3的NaCl：
向固体混合物中加入足量的饱和NaCl溶液，再过滤、洗涤、干燥
D．制备FeCl2溶液：
将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应
二、填空题
17.铁是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）用铁锅烧水主要利用了铁的_______性。
（2）某同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，使用该网类似于进行化学实验中的_______操作。
（3）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，为了防止麦片中的铁粉氧化锈蚀，保存时应注意________。
请你用一种方法证明该麦片中确实含有少量铁粉：
_______。
18.为解决环境污染问题，我区已全面禁止燃煤取暖，大力推行天然气取暖。
（1）煤、石油、天然气被称为化石燃料。
天然气是比较清洁的化石燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式是______。
（2）氢气被认为是理想、清洁的燃料，氢气燃烧的化学方程式是______。
请再举出2种清洁能源：
______、______。
19.化学来源于生活，回答下列问题：
（1）有一份午餐食谱如下：
米饭、红烧肉、蒸鸡蛋、豆腐汤。
从合理膳食的角度分析，午餐食谱中应增加_____（填一种食物名称）。
（2）生活中可用_____区别硬水和冷开水；
（3）家里的防盗网常刷油漆防锈，其原理是_____；
（4）冰箱中常放置竹炭包吸附异味，是因为竹炭有_____的结构。
三、实验题
20.实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。
请回答：
（1）指出编号仪器的名称：
①_____，②_____。
（2）小红使用A装置制取二氧化碳，反应原理用化学方程式表示为_____。
制取过程中，连接好装置后，首先要进行的操作是_____；
收集二氧化碳应选择的装置是_____（填字母编号，下同），检验该气体的方法是_____。
（3）小华认为将药品替换后，A装置也可以用来制取氧气，方程式是_____；
若使用E装置收集氧气并完成细铁丝燃烧实验，则收集前还应进行的操作是_____，小明利用高锰酸钾与B装置也成功的制取了氧气，其制取原理用化学方程式表示为_____；
装置B中试管口应略向下倾斜的原因是_____。
21.下图是教材中常见的实验装置图，请回答下列问题：
（1）A装置是过滤装置，请改正图中一处错误：
_________________；
（2）B装置是验证物质燃烧的条件的实验。
铜片上的白磷能燃烧而水中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要满足的条件是______________；
（3）C装置是测定空气中氧气含量的实验，在该实验中不断推拉注射器活塞的原因是__________。
（4）D装置是某同学设计的验证质量守恒定律的实验，该实验_________（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是___________。
四、推断题
22.下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，已知甲是一种酸，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；
“→”表示物质间存在转化关系；
部分反应物、生成物已略去。
（1）甲溶液中一定含有的离子是______（写化学符号）。
（2）若丙是常温下最常见的液体，乙是可用来改良酸性土壤的碱，则甲与乙反应的基本类型是____________反应；
“丙→乙”的化学方程式为____________。
（3）若甲为硫酸，乙、丙都含铜元素，则乙可能是______（填化学式）；
写出符合“甲-丙”的一个反应的化学方程式___________________。
五、科学探究题
23.某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。
（提出问题）他们要探究的问题是这包久置的碱石灰样品的成分是什么？
（查阅资料）①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。
（提出猜想）该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和_______。
（实验探究）小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含________。
继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是________。
（用化学方程式表示）
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
（解释与结论）根据以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是
______，可能含有的物质是_________。
②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是_____________。
（迁移应用）下列气体①氢气
②氧气
③一氧化碳
④氯化氢
⑤二氧化硫
⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是_______（填字母序号）。
A．①②③
B．④⑤⑥
C．④⑤
D．⑤⑥
六、计算题
24.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（化学式为C17H14O6）长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为：
_____
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为：
_____。
（3）31.4g黄曲霉素B2中含有_____克氧元素。
25.某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量为107.8g．请完成下列问题：
可能用到的相对原子质量：
H—1；
C—12；
O—16；
Ca—40
（1）反应生成了二氧化碳气体
g；
（2）10片钙片中CaCO3的质量分数是多少g？
（写出计算过程）
参考答案
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