X＞Y，故C错误；D.元素的非金属性越强，最简单氢化物的还原性越弱，还原性:
W＜Z，故D错误；故选A。
6.一种脱除废水中NH4+的电化学装置如图所示，下列说法正确的是（）
A.该装置将化学能转变为电能
B.该装置工作时，CIˉ向阴极移动
C.NH4+在阴极上被还原为N2，阴极周围溶液的pH增大
D.阳极的电极反应式为Clˉ+H2O－2eˉ=ClOˉ+2H+
【答案】D
【解析】电解装置将电能转变为化学能，故A错误；电解池中阴离子移向阳极，CIˉ向阳极移动，故B错误；NH4+
N2失电子发生氧化反应，故C错误；阳极Clˉ失电子生成ClOˉ，所以阴极反应式是Clˉ+H2O－2eˉ=ClOˉ+2H+，故D正确。
7.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。
用0.10mol·L-INaOH溶液滴定0.10mol·L-IH2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.H2C2O4属于二元弱酸
B.若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂
C.图中①处：
c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4ˉ）+c（C2O42-）+c（OHˉ）
D.图中②处：
c（Na+）>c（C2O42-）>c（OHˉ）>c（HC2O4ˉ>c（H+）
【答案】C
【解析】A.根据图像，0.10mol·L-1H2C2O4（草酸）溶液的pH为2，说明草酸为完全电离，H2C2O4属于二元弱酸，故A正确；B.根据图像，滴定分数为1时，恰好反应生成NaHC2O4溶液，溶液显酸性，滴定分数为2时，恰好反应生成Na2C2O4溶液，溶液显碱性，因此若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，滴定终点，溶液显碱性，可用酚酞作指示剂，故B正确；C.图中①处，恰好反应生成NaHC2O4溶液，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），故C错误；D.图中②处，恰好反应生成Na2C2O4溶液，水解显碱性，则c（Na+）>c（C2O42-）>c（OH-）>c（HC2O4-）>c（H+），故D正确；故选C。
8.过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）过氧化钙制备方法很多。
①制备方法一：
H2O2溶液与过量的Ca（OH）2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：
____________________________________________________________。
②制备方法二：
利用反应CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。
NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_____________________________________________；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因_____________________________________________。
③制备方法三：
利用反应Ca（s）+O2
CaO2（s），在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下
请回答下列问题
装置A中反应的化学方程式为______________________________；
仪器a的名称为_______________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是______________________________。
（2）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。
测定原理为：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO（OH）2↓；
酸性条件下，MnO（OH）2将Iˉ氧化为I2：
MnO（OH）2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O；
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：
2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ
取加过一定量量：
CaQ2·8H2O的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.020mol·L-1Na2S2O3标准溶液6.75ml。
滴定过程中使用的指示剂是_______________；该水样中的溶解氧量（DO）为_______________。
【答案】
（1）.Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O
（2）.中和过氧化氢和Ca2+反应产生的氢离子，促进反应的进行（或中和反应生成的HC1，使反应CaCl2+H2O2=CaO2+2HC1向右进行）（3）.防止H2O2发生分解（4）.2H2O2
2H2O2+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ）（5）.蒸馏烧瓶（6）.防止空气进入装置C影响产品纯度（7）.淀粉溶液（8）.10.80 mg/L
【解析】试题分析：
（1）①根据元素守恒，书写H2O2溶液与过量的Ca（OH）2悬浊液反应制备CaO2·8H2O的化学方程式；②CaCl2+H2O2=CaO2+2HC1，NH3·H2O中和HC1；高温条件下H2O2易分解；③装置A中H2O2分解生成氧气；根据装置图分析仪器a的名称；金属钙能与水反应生成氢氧化钙，浓硫酸具有干燥作用；
（2）根据碘能使淀粉变蓝选择指示剂；测定原理的关系式为
，根据关系式计算水样中的溶解氧量；
X=1.08mg该水样中的溶解氧量（DO）为
=10.80 mg/L。
9.钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
一种制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工艺流程如下
已知：
①水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3；还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（金属离子浓度以0.01mol·L-1计）
（1）写出浸出过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式：
______________________________。
（2）NaClO3的作用是_____________________________________________。
（3）加Na2CO3调pH的范围应该在_______________间，a加入萃取剂的目的是______________________________。
（4）在空气中加热5.49g草酸钻晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
[M（CoC2O4·2H2O=183g/mol]
【答案】
（1）.2Co（OH）3+ SO32-+4H+=2Co2++SO42- +5H2O
（2）.将Fe2+氧化成Fe3+（3）.5.2~7.6（4）.除去Mn2+（5）.3CoC2O4 +2O2
Co3O4+6CO2（Co3O4可以写成CoO•Co2O3）
【解析】试题分析：
（1）浸出过程中Co（OH）3被亚硫酸钠还原为Co2+；
（2）NaClO3具有氧化性，可以把Fe2+氧化成Fe3+；（3）加Na2CO3的目的是除去Fe2+、A13+；根据题意，a加入萃取剂的目的是除去Mn2+；（4）5.49g草酸钻晶体的物质的量是
，根据题意，210~290℃过程中固体产物中含有钴元素的质量是
，氧元素的质量是
，氧元素物质的量是0.04mol，所以固体的化学式是Co3O4；
解析：
（1）浸出过程中Co（OH）3被亚硫酸钠还原为Co2+，反应离子方程式是2Co（OH）3+ SO32-+4H+=2Co2++SO42- +5H2O；
（2）NaClO3的作用是把Fe2+氧化成Fe3+；（3）加Na2CO3的目的是调节PH，除去Fe2+、A13+，根据金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，加Na2CO3调pH的范围应该在5.2~7.6间；根据题意，a加入萃取剂的目的是除去Mn2+；（4）5.49g草酸钻晶体的物质的量是
，根据题意，210~290℃过程中固体产物中含有钴元素的质量是
，氧元素的质量是
，氧元素物质的量是0.04mol，所以固体的化学式是Co3O4；根据元素守恒，210~290℃过程中发生反应的化学方程式是3CoC2O4 +2O2
Co3O4+6CO2。
点睛：
Fe2+、Mn2+生成沉淀时的PH相同，所以为除去Mn2+中的Fe2+，需要先加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的PH使Fe3+生成氢氧化铁沉淀而除去。
10.2017年，中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用创新特区研究组团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。
该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”
（1）工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为______________________________。
在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是______________________________。
（2）该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO，然后由CO与H2反应生成烃，产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%
已知：
H2（g）+
O2（g）=H2O
（1）；△H1=－285.8kJ·mol-1
C8H18
（1）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O
（1）；ΔH1=－5518kJ·mol-1
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式_____________________________________________。
（3）二甲醚（CH3OCH2）的燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。
CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应；
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）①
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）②
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）③
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）④
①已知反应④在某温度下的平衡常数为K=400。
此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
此时正、逆反应速率的大小：
v（正）_____________v（逆），（填“>"、“<”或“=”）
若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=_______________
②某科研小组在反应温度503K~543K，反应压强分别是3、4、5、6、7MPa，n（CO）/n（CO+CO2）=0.5的情况下计算了二甲醚的平衡收率（二甲醚实际产量与反应物总量之比），结果如图1所示。
a~e曲线分别对应不同的压强条件，则e对应的压强是__________，理由是_______________。
该科研小组在反应温度523K、反应压强5MPa的条件下，按照合成反应的化学计量比进料，改变n（CO）/n（CO+CO2）的比例，二甲醚的平衡收率的变化规律如图2所示。
由图2可知，二甲醚的平衡收率随着n（CO）/n（CO+CO2）比值的增大而单调上升，其原因是____________________________________________________________。
【答案】
（1）.NH3+CO2+H2O=NH4CO3 （或NH3•H2O +CO2= NH4HCO3）
（2）.降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收（3）.8CO2（g）+25H2（g）=C8H18
（1） +16H2O
（1）△H=-1627kJ/mol（4）.>（5）.0.16 mol/（L•min）（6）.7MPa（7）.合成二甲醚的总反应为气体分子数减少的反应，压强越大，二甲醚的平衡产率越大（8）.增大CO 浓度，消耗了反应体系中的水，促进反应④平衡正向移动，增加了产品的平衡收率
【解析】
（1）用氨水吸收过量的CO2生成NH4HCO3，发生反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；氨水不稳定，为降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收，烟气需冷却至15.5～26.5℃再用氨水吸收；
（2）①已知：
I、H2（g）＋
O2（g）=H2O（l）ΔH1=—285.8kJ·mol-1，Ⅱ、C8H18（l）＋
O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH3=—5518kJ·mol-1，根据盖斯定律，由I×25-Ⅱ可得8CO2（g）＋25H2（g）=C8H18（l）＋16H2O（l），此时ΔH=ΔH1×25-ΔH2=（—285.8kJ·mol-1）×25-（—5518kJ·mol-1）=—1627kJ·mol-1，即CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式为8CO2（g）＋25H2（g）=C8H18（l）＋16H2O（l）ΔH=—1627kJ·mol-1；
②根据原子守恒，生成C5以上的烃类物质和水，设CO2的物质的量为5mol时，则生成1molC5H12和10mol水，消耗H2的物质的量为16mol，故CO2与H2的物质的量之比不低于5:
16；
（3）①Qc=
=
=1.86＜400，则此时反应正向进行，即v（正）＞v（逆）；
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
起始浓度（mol/L）0.440.60.6
变化浓度（mol/L）2ccc
平衡浓度（mol/L）0.44-2c0.6+c0.6+c
K=
=
=400，解得：
c=0.08mol/L，该时间内反应速率v（CH3OH）＝
=0.016mol·L-1·min-1。
②因合成二甲醚的总反应为气体分子数减少的反应，压强越大，二甲醚的平衡产率越大，故a~e曲线中e对应的压强最大，即e对应的压强是7MPa；
因增大CO浓度，消耗了反应体系中的水，促进反应④平衡正向移动，增加了产品的平衡收率，故二甲醚的平衡收率随着n（CO）/n（CO+CO2）比值的增大而单调上升。
点睛：
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：
①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
11.C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
（1）C原子的价电子排布图为______________________________。
（2）CCl4分子的空间构型是_______________，其中心原子采取_______________杂化，与CCl4互为等电子体的一种离子是_______________（填写离子符号）
（3）PCl3属于_______________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，则熔点FeO_______________NiO（填“>”、“<"或“=”），原因是_______________
（5）已知FeCl3的沸点：
319℃，熔点：
306℃，则FeCl3的晶体类型为_______________
（6）已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：
其中属于体心立方密堆积的是_______________（填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为_______________g·cm-3（列出算式即可）。
【答案】
（1）.
（2）.正四面体（3）.sp3（4）.SO42-或PO43-（5）.极性（6）.<（7）.FeO、NiO的晶体结构相同，所带电荷相同，但Fe2+的离子半径大于Ni2+的离子半径，则FeO的晶格能小于NiO 的晶格能，因此熔点FeO < NiO（8）.分子晶体（9）.b（10）.
点睛：
本题考查较综合，涉及晶胞的计算、杂化方式的判断、离子空间构型的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论确定杂化方式和离子空间构型，难点是晶胞的计算，注意晶胞的边长不是铁原子直径，为易错点。
12.香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。
以有机物M和有机物A合成香豆意的流程如下：
已知以下信息：
①
②M的分子式为C2H6O，分子中
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