氨的性质教案正式版Word文件下载.docx

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了解氨的物理性质和用途。

掌握氨、氨水的主要化学性质。

掌握氨的实验室制法。

提高实验观察能力及分析归纳的思维能力。

2、过程与方法：

通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；

培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。

3、情感态度与价值观：

通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用。

不断引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。

五、教学重点

1、氨气的化学性质。

2、氨气的实验室制法。

六、教学难点

1、氨水的组成及其碱性。

2、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。

七、教学准备

充满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、红色石蕊试纸、铁架台、导气管、两端开口的长玻璃管、橡皮塞等。

教学过程

流程

教师活动

学生行为

设计意图

导入新课

、

聚焦探究

[史料]哈伯——天才还是魔鬼？

他因为攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；

他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；

他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。

[讲解]事物总有正反两面，怎样看待哈伯取决于人们的角度。

我们要来探究的是人类为什么对氨如此感兴趣？

氨具有怎样的性质和用途呢？

今天我们一起来学习有关氨气的知识。

[板书]氨

[新闻]据新安晚报消息:

2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 

槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。

事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置……

[思考与交流]

1、从报道中你能总结出氨气的哪些性质？

2、如何吸收泄露后弥漫在空气中的氨气？

[学生讨论]小组讨论后，请学生代表小结讨论结果。

[疑问聚焦]上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头对空中喷洒？

[猜想]1、是否用水吸收空气中弥漫的氨气呢？

2、氨气在水中的溶解性如何？

[演示实验]实验4-8：

一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶，用带有玻璃管和滴管（滴管预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。

倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中滴有酚酞溶液）

[现象]烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色喷泉。

1.氨为什么能形成喷泉实验，其原理是什么？

2.烧瓶中的溶液为什么会变成红色？

3.喷泉实验成功的关键有哪些因素？

[学生回答]

1.氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差。

2.氨气溶于水溶液显碱性。

3.a.烧瓶干燥；

b.装置的气密性好；

c.气体纯度尽可能高。

学生阅读思考

学生听讲思考

学生交流讨论

学生代表回答

学生代表操作

学生记录笔记

史料导课，激发学生的求知欲。

通过事物的两面性间接培养学生科学的人生观。

新闻入课，引导学生观察发现氨气的物理性质，并带着疑问进入新课。

聚焦疑问，把探究方向移入正规，单独探究氨气的吸收。

实验引入，彻底解放学生的思维，使得疑问与兴趣推进到高潮，为进一步学习奠定基础。

此处设计别出心裁把“喷泉实验”提前，为的是最大限度发挥演示实验的作用。

推进新课

[展示]展示一瓶氨气。

[板书]1、物理性质

[归纳总结]氨气的物理性质：

■颜色：

无色

■状态：

气体

■气味：

有刺激性气味

■水溶性：

极易溶于水（1:

700）

■密度：

密度比空气小（17g/mol<

29g/mol）

■沸点：

-33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）

[过渡]我们学习过NO2、SO2、CO2，它们都能溶于水。

同学们回忆一下，这些气体溶于水是不是会发生化学反应？

[学生回答]会。

[设疑讨论]那么氨气溶于水会不会发生化学反应？

如果会，反应将如何进行？

同学们分组讨论。

[学生讨论]小组讨论后，学生纷纷发表意见。

[讲解]氨气溶于水发生了化学反应，这一点从氨气的水溶液显碱性可以得到证明。

下面就来学习氨气于水反应。

[板书]2、化学性质

（1）与水反应

[展示]

（1）与水反应

NH3＋H2O

NH3·

H2O（一水合氨）

NH4＋＋OH－

[讲解]氨气与水反应部分生成一水合氨，一水合氨部分电离出NH4＋和OH－。

同时，NH4＋和OH－又会结合生成一水合氨，一水合氨不稳定部分分解为氨气和水。

[思考与交流]氨气溶于水形成的氨水有哪些主要成分？

[学生讨论]小组讨论后，请学生代表小结讨论结果:

氨水的主要成分：

分子：

NH3·

H2O、NH3、H2O，离子：

NH4+、OH-

[提问]一水合氨什么条件下能够完全分解成氨气和水？

[学生回答]加热。

[展示]氨气的不稳定性：

NH3•H2O

NH3↑+H2O

[讲解]氨水（混合物）≠一水合氨（NH3·

H2O）≠液氨（NH3）

[课堂练习]1.在1L1mol·

L－1的氨水中（　　）

A．含有1molNH3分子

B．含有NH3和NH4+物质的量之和为1mol

C．含1molNH3·

H2O

D．含NH3、NH3·

H2O、NH4+物质的量之和为1mol

[解析]1mol·

L－1的氨水相当于1mol氨气溶于水，氮元素质量守恒，结合氨水的主要成分，确定NH3、NH3·

H2O、NH4+物质的量之和为1mol。

故选择D。

[活学活用]2.右图为化学教学中用的喷泉实验装置。

在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

判断下列组合中能否形成喷泉并使溶液充满整个烧瓶?

A、HCl和H2O

B、O2和H2O

C、CO2和H2O

D、CO2和NaOH溶液

E、NO2和H2O

[解析]形成喷泉实验的组合必须是一种气体极易溶于一种液体。

使溶液充满整个烧瓶可以排除E选项。

根据所学知识，HCl极易溶于H2O；

并介绍CO2极易溶于NaOH溶液。

从而得出答案。

[过渡]氨气是一种碱性气体，它除了可以与水反应，还可以与哪类物质反应呢？

[学生回答]酸。

[讲解]下面我们来学习氨气与酸反应的化学性质。

[板书]

（2）与酸反应

[学生表演：

空中生烟]请两位同学上讲台演示，一位同学手拿玻璃棒蘸点浓氨水，另一位同学拿玻璃棒蘸点浓盐酸，然后相互靠近，但不接触，观察现象。

[学生活动]观察现象，写出反应化学方程式。

[现象]两玻璃棒相互靠近时有大量白烟产生。

[展示]NH3+HCl==NH4Cl（白烟）——可检验氨气的存在

[巩固练习]NH3也可与其它强酸发生类似的反应，请同学们尝试写出它们的反应方程式：

NH3+HNO3==NH4NO3（现象：

白烟）

2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4（现象：

无白烟）

[知识小结]

挥发性酸（HCl、HNO3）遇氨气均有白烟生成；

难挥发性酸H2SO4无此现象。

[过渡]在上述氨气与水、氨气与酸的反应中，氮元素的化合价都没有发生变化，那么它能否发生氧化还原反应呢？

请同学们阅读课文P98-99的思考与交流讨论，结合氮的常见化合价，思考问题：

氨气中氮元素的化合价是多少？

能否与氧气反应？

[引导]氨气中氮的化合价为-3价，在化学反应中它的化合价可以升高，具有还原性。

[板书]（3）还原性

[展示]（3）氨气的还原性：

4NH3＋5O2==4NO＋6H2O

[过渡]我们知道物质的性质决定了它的用途，大家能否根据氨气的性质推测氨气可能具有哪些用途？

[板书]3、用途

[小结]氨的用途：

①工业制化肥

②有机合成的重要化工原料

③作制冷剂

[过渡]一种气体的研究除了性质和用途之外，还必须知道它的制备方法，这也是本节课的另一个重点。

[板书]4、制备

[学生活动]阅读课文P98，找出氨气常见的工业制备方法。

[学生回答]氨的工业制备：

N2+3H2

2NH3

[阅读思考]阅读课文P100，思考下列问题：

①氨气实验室制备原理和装置？

②氨气如何验满？

③氨气如何干燥？

④氨气如何尾气处理？

[引导学习]

■原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

■发生装置：

固+固

气体（与制氧气的装置相同）

■干燥：

碱石灰（或生石灰）,不能使用酸性干燥剂（浓H2SO4）

■收集：

向下排空气法，（棉花作用：

防止氨气与空气对流）

■验满：

a.湿润的红色石蕊试纸变蓝

b.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口

■尾气处理：

水

[拓展]实验室其他制备方法：

加热浓氨水、浓氨水与生石灰

学生认真观察

学生集体回答

学生分组讨论

学生发表意见

学生认真听讲

学生思考回答

学生演示实验

经过前面铺垫，加上实物展示，氨气的物理性质呼之欲出，顺理成章。

联系旧知识，结合“喷泉实验”现象进行学习，让学生感到知识的紧凑。

引导讲解，是针对普通学生较好的方法，使学生在半听讲半思考的状态得出新结论。

及时练习，巩固知识。

精选习题各有用意：

其一为加深学生对氨水的成分的理解；

其二为引导得出形成“喷泉实验”的有效气液组合。

在学生都知道氨气为碱性气体，而且碱能与酸反应的知识前提下自然过渡。

让学生动手实验能够有效培养他们学习化学的兴趣。

引用已讲过的知识：

氮元素的主要化合价，引导学生思考氨气中氮元素的价态和性质，以达到强调过渡的效果。

培养学生学以致用的思维习惯。

突出氨气的制法是另一个重点。

通过归纳的形式引导学生学习氨气的制法的主要步骤。

课堂小结

[小结]这节课我们主要学习了氨气物理性质（色、态、味、水溶性、密度、沸点）、化学性质（与水反应、与酸反应、还原性）、用途以及实验室如何制备氨气。

学生回顾总结

反思学习过程，对氨气的知识进行概括，深化认识。

布置作业

[作业]1、《随堂训练-基础知识反馈卡》对应课时；

2、《随堂训练-课时作业》对应课时。

便于及时了解学生学习效果，调整教学进度。

板书设计

氨

1、物理性质

2、化学性质

（2）与酸反应

（3）还原性

3、氨的用途

4、氨的制备