咸阳中考化学推断题专题练习带答案.docx

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咸阳中考化学推断题专题练习带答案

咸阳中考化学推断题专题练习（带答案）

一、中考化学推断题

1．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．

（1）按物质分类，C属于_____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．

（2）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：

_____．

（3）NaOH与A反应的实验现象是_____．

【答案】酸HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

【解析】

（1）由碱的化学性质：

碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；

（2）C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；（3）NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。

2．固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。

为确定其成分，实验如下

（1）变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。

（2）测量pH值的操作方法是_________________。

（3）生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。

（4）固体X中一定含有的物质是_____________。

（5）溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。

【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pHNa2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠防止OH－对后面检验Cl－导致干扰

【解析】

【分析】

将固体X加水溶解后，得到pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。

由以上分析可得，固体X中一定有：

氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：

碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜

【详解】

（1）将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故填：

搅拌，加速溶解

（2）根据实验室使用pH试纸的操作可知，测量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故填：

在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH

（3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：

Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：

Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3

（4）由分析可知，固体X中一定含有的物质是：

氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

故填：

氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目的是：

防止OH－对后面检验Cl－导致干扰。

故填：

防止OH－对后面检验Cl－导致干扰

3．一包固体粉末可能含有BaCO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，现做实验如下：

①取少量固体溶于足量的水，过滤得沉淀A和无色滤液B。

②取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解，溶液变蓝且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体。

③向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀。

试根据上述现象回答下列问题：

（1）沉淀中滴加稀HNO3，溶液变蓝的化学方程式是_______。

（2）固体A中____含有BaCO3，____含有CaCO3。

（选填“一定”、“不一定”或“一定不”）

（3）滤液B中通入CO2生成白色沉淀的化学方程式为：

_______。

（4）原固体粉末一定不含有的物质是___。

【答案】Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O不一定一定CO2+2NaOH+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3+H2ONa2SO4

【解析】

【分析】

BaCO3、CaCO3难溶于水，NaOH与CuCl2生成能溶于酸的蓝色沉淀Cu（OH）2，Na2SO4和Ba（NO3）2生成难溶于水的BaSO4白色沉淀。

沉淀A洗涤干燥后加稀硝酸全部溶解，溶液变蓝且有气体生成，可知沉淀中一定有Cu（OH）2，一定没有BaSO4，则原固体中一定有NaOH、CuCl2，可能有Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种，向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，可知原固体中一定有Ba（NO3）2，一定没有Na2SO4。

沉淀A中加酸生成的气体通入足量石灰水中产生沉淀，可知原固体中有BaCO3、CaCO3中的一种或两种。

【详解】

（1）根据分析可知，沉淀中滴加稀HNO3，溶液变蓝的化学方程式是Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O。

（2）根据分析知，沉淀A中一定含Cu（OH）2，可能含BaCO3、CaCO3中的一种或两种，根据元素守恒列比例式，若原固体中含BaCO3，设BaCO3质量为x，

x=19.7g

若原固体中含CaCO3，设CaCO3质量为y，

y=10.0g

固体A19.7g，且含有Cu（OH）2，结合以上计算，可知固体中一定有CaCO3，一定没有BaCO3。

（3）滤液B中通入CO2生成白色沉淀，可知滤液中含氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：

CO2+2NaOH+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3+H2O。

（4）根据分析知原固体粉末一定不含有的物质是Na2SO4。

【点睛】

本题有一定难度，掌握常见物质的溶解性及常见离子的颜色是解题关键。

常见有颜色的离子有：

铜离子蓝色、铁离子黄色、亚铁离子浅绿色、高锰酸根离子紫红色，根据离子颜色、常见物质溶解性及相关计算可推断物质成分。

4．如图中的A～K分别代表初中化学中的常见物质。

已知：

A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属；K为蓝色不溶物。

图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为_____，K的化学式为_____

（2）写反应④的化学方程式：

_____；所属基本反应类型为_____；

（3）实验室常用暗紫色固体制取D，反应的化学方程式为：

_____；

（4）写出防止金属J锈蚀的方法：

_____；

【答案】CuSO4Cu（OH）2Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑刷油漆等

【解析】

【分析】

A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气；H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。

【详解】

（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I的化学式为；K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K的化学式为。

（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为

，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

（3）实验室常用暗紫色固体制取D，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。

（4）防止金属J锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等方法。

【点睛】

G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气。

5．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是某建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。

回答：

（1）写物质的化学式：

A_____；E_____。

（2）得到F溶液的操作I的名称为_____。

（3）写出B→G的化学方程式_____。

（4）若K是蓝色沉淀，反应②的化学方程式为_____。

【答案】CaCO3Ca（OH）2过滤CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓

【解析】

【分析】

；

【详解】

A是某建筑材料的主要成分高温会分解，所以A是碳酸钙，则无色气体C是二氧化碳，D是氧化钙，D与水反应即氧化钙与水反应生成的E是氢氧化钙，氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成的溶液F的溶质是氢氧化钠，B属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液，所以B可能是常见的氧化铁或氧化铜，所以G可能是硫酸铁或硫酸铜，由K是蓝色沉淀可知K是氢氧化铜，则G是硫酸铜，生成的H是硫酸钠。

带入整个流程，推断正确。

所以：

（1）A是碳酸钙，化学式为CaCO3；E是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故填：

.CaCO3Ca（OH）2；

（2）氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液F，所以得到F溶液的操作I的名称为过滤，故填：

过滤；

（3）B→G可以是氧化铜和稀硫酸的反应，所以化学方程式为：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（也可以是氧化铁与硫酸的反应）

（4）若K是蓝色沉淀，反应②是硫酸铜与氢氧化钠的反应，化学方程式为：

CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓，故填：

CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓。

6．有一固体混合物A，该混合物中可能含有、、、四种物质中的几种物质。

按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述（假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全迸行）。

请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：

（1）气体B的化学式为_____；沉淀G的化学式为_____。

（2）滤液F中的溶质为_____。

（3）混合物A的可能组成情况有_____种。

（4）写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式：

_____。

【答案】CO2Mg（OH）2硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）3

【解析】

【分析】

有一固体混合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体（气体B为二氧化碳），说明混合物中含有碳酸钠，则白色沉淀E为碳酸钙；滤液C与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀G（G为氢氧化镁），说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种，或氢氧化镁和氯化镁同时存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，说明生成了硫酸钡，则混合物一定含有氯化钡。

【详解】

（1）由分析知，气体B为二氧化碳，化学式为：

CO2；沉淀G为氢氧化镁，化学式为：

Mg（OH）2；

（2）碳酸