人教版九年级化学上册复习Word文档下载推荐.docx
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8个；
第三层（前1-20号元素）8个；
最外层：
8个。
排布特点：
先排第一层，第一层排满后再排第二层，
第二层排满后再排第三层，依次类推。
如第20号钙元素原子结构示意图为：
（2）原子结构与元素化学性质的关系
金属元素：
最外层电子数目为1—3个（H、He、B除外），在化学反应中失去最外层所有的电子（初中阶段）；
非金属元素：
最外层电子数目为4—7个（H、He、B除外），在化学反应得到电子，且得到电子数目等于其达到相对稳定结构所需的电子数；
稀有气体元素：
最外层电子数目一般为8个（He为2个）。
因此，元素的化学性质与其原子的最外层电子数目关系最为密切。
金属元素与非金属元素在反应中得失电子、所带电荷数及其化合价变化的变化情况如下所示：
M-ae-→
a+（金属原子）N+be-→
b-（非金属原子）
考点要求：
第一、熟记第1-20号元素的原子序数；
第二、会写1-20号元素的原子结构示意图；
第三、能看懂原子结构示意图的含义，并会解决一些简单的问题。
如：
某元素的原子结构示意图为
（1）求x的值；
（2）该元素是（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）该元素在化学反应中（填“得到”或“失去”）电子，形成（填“阳”或“阴”）离子；
在其化合物中，其化合价为价。
3、原子、离子、分子之间的关系
4、原子、离子、分子的共同性质
（1）体积和质量都很小；
（2）都能直接构成物质，都是构成物质的基本粒子；
（3）都在作永不停息的无规则的热运动，温度越高，运动就越剧烈；
（4）构成物质的基本粒子之间存在着间隙。
会用基本粒子之间的聚集来解释物质的构成；
会用基本粒子的运动论来解释有关现象；
会用基本粒子之间存在着间隙来解释物质三态之间的变化。
二、元素及其元素符号
（一）元素的概念
要求：
（1）理解元素的概念，知道决定元素种类的是原子核内质子数（或原子核电荷数）；
（2）掌握元素是一个宏观概念，只有种类的说法，没有个数的含义；
（3）理解元素与物质之间的关系（只能说元素组成物质，不能说元素构成物质）。
（二）元素符号
（1）掌握元素符号的书写原则
（2）掌握元素符号的含义
A、元素符号前有数字：
只表示微观意义，表示该种粒子的个数；
B、元素符号前无数字：
既表示微观意义，又表示宏观意义。
表示一个该种金属原子；
表示该种金属元素；
表示该种金属；
表示该种金属由该种元素组成。
表示一个该种非金属原子；
表示该种非金属元素；
如果该元素名称带“石”字旁，还表示该种固态非金属单质，表示该种固态非金属单质由该种元素组成
稀有气体：
表示一个该种稀有气体原子；
表示该种稀有气体元素；
表示该种稀有气体；
表示该种稀有气体由该种元素组成。
三、化合价和化学式
（一）化合价与化学式的关系
1、熟记常见元素的化合价；
2、掌握元素化合价的正确表示方法；
3、根据所记常见元素的化合价，并利用化合物中正负化合价的代数和为零的规律判断化合物陌生元素的化合价；
4、会利用元素化合价求化合物的化学式。
【排序（正价在前、负价在后或阳离子在前、阴离子在后）、标价、交叉、约分）】
（二）化学式
1、了解常见物质化学式的书写方法
（1）单质化学式的书写
金属单质、稀有气体、固态非金属单质：
其化学式就是组成它的元素的元素符号；
气态单质（组成元素的名称中有“气”字头）、液态单质（组成元素名称中有“三点水”），它们都是由分子构成的，书写时要将其一个分子中所含原子的个数表示出来，其数字标在其元素符号的右下角。
如O2、Ｈ2、N2、O3、Cl2、Br2等等。
（2）化合物化学式的书写
书写步骤与方法：
找元素（根据题目告知的条件或根据质量守恒定律进行推断）、排顺序（金氢左、氧非右）、标个数（标出各元素原子个数的简单整数比）。
（3）化学式的读法：
一般从右向左读作“某化某”（CH3COONa“醋酸钠”等特殊物质例外）；
二价铁读作“亚铁”，三价铁读作“铁”；
一价铜诗作“亚铜”，二价铜读作“铜”。
2、化学式的含义
（1）化学式前有数字：
仅表示该种粒子的个数.如NSO42-表示N个硫酸根离子;
（2）化学式前无数字：
如H2O。
表示一个水分子
表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成
表示水中氢氧原子的个数比为2：
1
表示水这种物质
表示水由氢氧两种元素组成
可算出水中氢氧两元素的质量之比为（2×
1）：
（1×
16）=1：
8或求出水中氢元素或氧元素的质量分数。
要求必须会写的化学式：
单质：
O2、O3、Ｈ2、N2、C、P、S、Fe、Cu、Al、Mg;
化合物：
H2O、H2O2、CO2、CO、P2O5、SO2、Fe3O4、Fe2O3、CuO、CaCO3、Ca（OH）2、MnO2、KClO3、HCl、H2SO4、CH4、C2H5OH、CH3OH、CH3COOH、H2CO3。
第二部分物质的组成和分类
混合物和纯净物的区别及其联系
混合物
纯净物
组成
由不同种物质混合而成，
无固定组成
由一物质组成，
有固定组成
构成
由不同种分子构成
只由一种分子构成
性质
无固定的性质
有固定的性质
化学式
无化学式
有化学式
实例
空气、食盐水等
Cu、He、CO2等
化合物和单质的区别及其联系
单质
化合物
只由一种元素组成
由不同种元素组成
只含一种原子
含不同种原子
相同点
都是纯净物，都只由一种物质组成
Cu、He、O2等
H2O、Fe2O3、CH4等
第三部分物质的变化和性质
一、物质的变化
1、化学变化：
有新物质生成的变化。
化学变化中通常伴随的现象：
发光、放热、变色、放出气体（产生气泡）、生成沉淀。
这些现象可以帮助我们判断物质的变化是否属于化学变化，但不能作为判断物质的变化是化学变化的根本依据。
2、物理变化：
没能生成新物质的变化。
化学变化和物理变化的本质区别：
变化中是否有新的物质生成。
化学变化和物理变化的联系：
发生化学变化必先发生物理变化，发生物理变化不一定发生化学变化。
二、物质的性质
1、化学性质：
物质必须通过化学变化（在化学变化中）才能表现出来的性质。
常见的表示物质的化学性质的有：
氧化性（提供氧）、还原性（得到氧）、可燃性、毒性等等。
2、物理性质：
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
常见的表示物质的物理性质的有：
颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、水溶性、挥发性、吸附性等等。
理解物理变化和化学变化的含义，了解物理变化和化学变化的区别和联系；
理解和掌握物质的物理性质和化学性质，熟记常见物质的物理性质和化学性质。
能够在新的背景中运用两种变化和两种性质去解决有关问题。
三、学会用分子（或原子）的观点解释化学变化和物理变化
1、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分；
2、原子是化学变化中的最小粒子，通过化学变化不能改变原子的种类和个数（这就是在化学变化中宏观上元素的种类和质量不会变化的原因）。
3、化学变化的本质是原子的重新组合。
1、能用上述理论去解释化学变化和物理变化；
2、能用上述理论理解质量守恒定律；
3、能够理解用图表来表示的化学变化的过程及解决一些简单的问题。
分别用、、表示氧原子和另外的两种原子。
其有关物质的变化过程如下图所示：
下列叙述不正确的是：
A、该反应属于分解反应
B、反应物属于氧化物
C、该反应中有三种物质，其中反应物与生成物的个数比为2：
1：
D、该反应说明化学反应中分子可以再分而原子不可再分
第四部分元素及其化合物（身边的化学物质）
本模块以身边的化学物质为中心，向有关物质的性质、用途等辐射。
其中常见的化学物质有：
空气【氮气（N2）、氧气（O2）、臭氧（O3）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、氮的氧化物（NOx如N2O、NO、NO2）、固体颗粒物】、水（H2O）、炭（C）、石灰石（大理石）、酒精（乙醇）、熟石灰【Ca（OH）2】等等。
一、空气和氧气
二、水
三、碳
第五部分化学实验（探究）
一、化学实验基本操作
1、药品的取用
（1）固体药品的取用
工具：
粉末状：
药匙；
块状：
镊子。
操作：
一横二送（用药匙送或纸槽送）三直立；
一横二放三慢竖。
称量：
仪器：
托盘天平（0.1g）;
电子天平（0.001g）
方法：
游码归零螺母平，相同纸片两边分；
潮腐药品皿盛放，左物右码要记清；
先大后小莫相混，记录码归游码零。
不得用天平直接称量任何液体药品的质量；
药品温度最好等于室温；
如果左码右物，则根据：
“砝码质量=物质质量+游码所示质量”进行计算，其中砝码质量为整数，游码所示质量为小数。
（2）液体药品的取用
大量：
量筒+滴管
少量：
滴管
“手护标签口靠口”；
读数时视线与凹液面最低处保持水平（无色液体，有色液体相反）；
瓶塞倒放在水平桌面上。
（3）闻气体的方法：
“集气瓶口轻扇动”。
2、给物质的加热
（1）热源：
酒精灯或酒精喷灯
（2）加热程序
检查：
检查灯芯是否被烧焦；
检查灯芯是否平整；
检查酒精灯内酒精量。
点燃酒精灯：
不能对火，不能往燃着的酒精灯内添加酒精；
熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭。
能被直接加热的仪器：
试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿。
加热时不需垫石棉网。
只能间接加热的仪器：
烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶。
加热时须垫石棉网。
不能加热的仪器：
量筒、锥形瓶、容量瓶等。
垫石棉网的不需预热，不垫石棉网的必须先预热，再加热。
加热时用酒精灯的外焰加热。
二、化学探究
探究的步骤：
1、提出问题
提出的问题必须与题目的要求相一致；
2、作出假设
根据所提问题包含的所有可能作出相应的假设，必须做到不重不漏，不能多，也不能少。
如探究A和B的大小时，作出的假设应该是：
A>
B;
A=B;
A<
B.
3、实验论证
必须根据所作假设，结合假设中物质的特性（如二氧化碳的特性是能使澄清石灰水变浑浊；
氧氧的特性是能使带火星的木条复燃；
常温下无色无味的液体是水等等）设计相应的实验进行证明其正确性（或可能性）；
4、得出结论
仔细观察实验中发生的现象，结合相应的实验数据并加以分析，得出正确的结论。
5、反思或改进
思考实验的不足之处（弊端）并作相应的调整，使之更为合理优化。
三、本册中的重要实验
（一）验证空气中氧气的体积分数
1、实验装置；
2、装置气密性的检查；
3、反应物的选择；
4、打开弹簧夹的适宜时刻；
5、产生误差的原因分析
（二）氧气的实验室制法
1、反应原理的选择（选择反应、反应物）
2、实验装置的选择（气体发生装置、气体检验装置、气体的收集装置等）
3、实验步骤的掌握（检装固点收移熄）
重要反应：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2H2O22H2O+O2↑
4、催化剂的实验验证（称量质量、检验化学性质、看反应速率三个实验）
（三）电解水
（1）电解水的装置；
（2）电解水过程中发生的现象（两极上产生气体的快慢、排出水体积的多少，验证两极上产生气体时发生的现象等）；
（3）电解水得出的结论（化合物可以再分为单质，而单质不能再分；
水是由氢氧两种元素组成的化合物或氧化物；
化学反应不能改变元素的种类；
水中氢氧两种元素的原子个数比为2：
1等等）。
（四）实验室制取二氧化碳气体
1、掌握实验室制取物质时的设计思路
（1）选择反应
A、安全B、环保C、原料价格便宜，来源广泛
D、节能（千万不能选择高温、通电等条件）
E、装置简单、操作方便F、产物易于分离和提纯等等
（2）选择发生装置：
根据选择的反应中反应物的状态、化学性质及反应条件等确定反应发生装置。
（3）选择除杂装置：
根据反应物、生成物以及反应的条件等，判断反应中与制备物质混合在一起且难于分离的物质，并根据所含杂质的性质设计相应的除杂装置并装入相应药品；
（4）验纯装置：
根据制备物质的特性选择相应的验纯装置（或方法）。
（5）选择收集装置：
根据制备气体的性质（密度与空气相比是较大还是较小：
>
30或<
28,是否属有毒有害气体、是否易溶于水或跟水发生反应等等）选择气体收集装置，并掌握气体的验满方法。
（6）选择除毒除害（或有毒有害物质的转化）装置，如果制备物质是有毒有害的物质，不能将其直接排入到大气或其他生活环境中，以免其对环境造成污染。
2、掌握二氧化碳实验室制法
（1）反应方程式
（2）实验装置
（3）验纯验满方法（涉及的反应）
（五）碳与氧化铜、氧化铁或一氧化碳与氧化铜、氧化铁等的实验
（2）实验装置（重点是尾气处理装置）
（3）反应产物（是一氧化碳还是二氧化碳或是二者皆有的判断、探究）
（4）实验步骤或实验装置的连接顺序等。
（六）空气、氮气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氢气、甲烷等的实验检验问题。
第六部分化学计算
一、有关化学式的计算
二、有关化学方程式的计算
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