高中化学必修一期末试题文档格式.docx

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11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是（）

A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计

12．在下列物质种类中，前者包含后者的是（）

A．混合物溶液B．电解质化合物 

C．浊液胶体D．单质化合物

13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中，正确的是（）

A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素

C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1molH3和1molH2具有相同的（）

A．分子数 

B．原子数 

C．质子数 

D．电子数

15．下列仪器中，常用于物质分离的是（）

①②③④

A．①③　　　 

B．②③　　　 

C．②④　　 

　D．①②

16．下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是（）

A．NO2只作氧化剂B．NO2只作还原剂

C．NO2既作氧化剂，又作还原剂D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂

17．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

18．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）

A．水B．氢氧化钠溶液

C．稀硫酸D．稀硝酸

19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO

B．Cu2＋、Cl－、NO

、OH－

C．Ca2＋、Na＋、CO

、NO

D．H＋、SO

、NO3－、OH－

20．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（）

A．NOB．NO2

C．MgCl2D．CuCl2

21．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）

A．CuO→CuB．Fe→FeCl2

C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O

22．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）

A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A．钾跟水反应2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

B．铁粉跟稀盐酸反应2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钙溶液跟碳酸反应Ca2＋＋CO

＝CaCO3↓

D．碳酸钙跟盐酸反应CO

＋2H＋＝H2O＋CO2↑

24．NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关NA的叙述中，正确的是（）

A．1mol任何物质所含的分子数均为NA

B．14g氮气所含的氮原子数为NA

C．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA

D．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA

25．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）

A．Fe2O3跟稀硝酸反应

B．Fe（OH）2跟稀硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al（OH）3跟稀硝酸反应

二、非选择题

26．下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。

请填写下列标注。

Na2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液

分类标准1

（纯净物）（类别1）

空气、NaCl溶液

Na2O、Na2SO4、N2

分类标准2

（化合物）（类别2）

Na2O、Na2SO4

N2

27．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。

（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为___________

____________________________________。

等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。

28．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E4种物质的化学式为：

B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

29．实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。

A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_____g。

（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否__________________。

（4）下列主要操作步骤的正确顺序是__________________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

30．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：

（1）B在A中燃烧的实验现象为___________________________________，其化学方程式为___________________________。

（2）实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式为___________________________，若反应中转移0.05mol电子，则生成A的体积（标准状况）为_____L，被氧化的C的物质的量为_____mol。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式为___________________________，实验室可通过多种方法制备D，用下图所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是__________________（填序号）。

①D气体不能用排水法收集

②实验室用E一种药品可以制取D

③右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花

④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D

31．利用如图所示装置，收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）。

①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有_________（写序号）。

（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有__________，这时气体由________口进入。

（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有___________。

（4）若在烧瓶内装入浓H2SO4进行干燥，则可用此装置来干燥的气体有___________，这时气体由______口进入。

A．HNO3　　　B．NaNO3C．NaHCO3D．Na2CO3

32．2.4g镁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积。

（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

第Ⅱ卷

1．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。

（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________________________（用离子方程式表示）。

（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________

___________________________________（结合化学方程式解释）。

2．有一包白色固体（为一种二元酸的正盐），下表为进行相关实验的部分实验报告。

（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。

步骤序号

操作

实验现象

判断

①

取固体溶于水，得溶液X

得到无色溶液

②

取少量溶液X，加入氯化钡溶液

生成白色沉淀

可能含有__________

（填离子符号）

③

取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验

试纸变蓝

含有_____________

结论：

此白色固体可能是。

（2）若想确认此白色固体的成分，应在步骤________（填步骤序号）中加入试剂A，试剂A为_________。

（3）若在步骤②的操作中，加入试剂A后仍有白色沉淀，写出据此确认的溶液X与氢氧化钡溶液加热反应的离子方程式____________________________________。

3．如右图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐_____________；

当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为______色，之后又变为______色，试管内的液面会______________。

用化学方程式表示试管中发生的化学反应____________________________，______________________________。

参考答案

1．D

解析：

考查空气污染的常识。

2．C

考查对电解质概念的理解，注意电解质都是化合物。

3．D

考查胶体的性质。

4．D

考查常见的合金。

注意水银是金属汞，是纯金属。

5．C

常温下浓硝酸能使铝钝化。

6．B

考查金属铝的特性。

7．C

考查基本概念。

8．A

Fe与Cl2反应生成FeCl3。

9．C

考查仪器的基本操作。

10．D

考查氧化还原反应与四大基本反应的关系。

11．D

考查分液的基本操作及所需使用仪器。

12．A

C、D是属于并列关系；

B是后者包含前者的关系。

13．A

B．氧是地壳中含量最多的元素；

C．SiO2不溶于大部分酸，但溶于HF；

D．用带橡胶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。

14．A

1molH3的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：

1NA、3NA、3NA、3NA；

1molH2的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：

1NA、2NA、2NA、2NA。

15．B

考查常见仪器的功能。

16．C

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，氮元素的化合价既有升高，又有降低，所以NO2既做氧化剂，又做还原剂。

17．B

考查实验事故或药品的正确处理方法。

18．C

稀硫酸与铁反应而不与铜反应。

19．A

B中Cu2＋与OH－不能共存；

C中Ca2＋与CO

不能共存；

D中H＋与OH－不能共存。

20．B

N2和O2发生化合反应只能生成NO

21．B

加入适当的氧化剂才能完成，则寻找元素化合价升高的组。

22．A

溶液和胶体均能通过滤纸，所以不能用过滤的方法分离。

23．A

B．Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；

C．Ca2＋＋2OH－＋H2CO3＝CaCO3↓＋2H2O

D．CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

24．B

A．有的物质中不含分子；

C．标准状况下，水是液态；

D．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为NA。

25．B

硝酸是否表现酸性，可以看产物中是否有硝酸盐生成；

硝酸是否表现氧化性，则看反应前后氮元素的化合价是否降低。

26．混合物单质

考查分类法在物质的分类上的应用。

27．

（1）NaHCO3小苏打碱

（2）HCO

＋H＋＝H2O＋CO2↑＝

（3）2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

考查碳酸氢钠的性质。

28．

（1）过滤

（2）Al2O3Fe2O3NaAlO2Al（OH）3

（3）Al2O3＋2OH＝2AlO

＋H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

Al2（SO4）3＋6NH3·

H2O＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4

本题主要考查铝的化合物的性质。

Al、Al2O3、Al（OH）3的反应多发生在酸性或碱性环境中；

溶液的酸碱性决定了铝元素的成盐形式为Al3＋或AlO

。

29．

（1）C

（2）8.0

（3）漏水

（4）①③⑤②④

本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液实验的基本原理和操作。

注意：

用托盘天平称量物体时，读数准确到0.1g。

30．

（1）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰H2＋Cl2

2HCl

（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O0.560.05

（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋2H2O＋CaCl2①④

本题的破题点隐藏在问题当中，如从

（2）我们可以推测出C为HCl、A为氯气；

从（3）我们可以推测出D是氨气。

31．

（1）②④⑦⑧

（2）①③⑥A

（3）①③⑤

（4）①②③④⑥⑧B

本题是对洗气瓶的使用进行变通的题目。

该装置若作为洗气瓶，则必须长管进气。

若选择不同的进、出口，该装置也可作为向上排空气、向下排空气、排水法收集气体的集气瓶。

此题对于开发生学智力、培养发散思维能力很有帮助。

32．解：

n（Mg）＝

＝

＝0.1mol

Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

1mol1mol22.4L

0.1moln（Mg2＋）V（H2）

V（H2）＝2.24L

n（Mg2＋）＝0.1mol

c（Mg2＋）＝

＝1mol/L

答：

（1）产生的气体在标准状况下的体积为2.24L。

（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L。

考查物质的量在化学方程式计算当中的基本应用。

1．

（1）NaCl＝Na＋＋Cl－

（2）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

（3）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl，次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色。

（1）注意区分电离和电解。

电离是指电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。

（2）、（3）主要考查氯气的化学性质。

2．

（1）②SO

、CO

③NH

（NH4）2SO4、（NH4）2CO3

（2）②；

盐酸

（3）2NH

＋SO

＋Ba2＋＋2OH－

BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

本题主要考查了SO

、NH

的检验方法。

3．红棕色无色上升无色红棕色无色继续上升

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO＋O2＝2NO2

本题主要考查了NO2与水的反应，该实验体现了工业制备硝酸的基本原理。