B.在pH＝9.5时，溶液中存在关系：
c（NH4+）＞c（HCO3ˉ）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32ˉ）
C．在pH＝9.0时，溶液中存在关系：
c（NH4+）＋c（H+）＝2c（CO32ˉ）＋c（HCO3ˉ）＋c（NH2COOˉ）＋c（OHˉ）
D．随着CO2的通入，不断减小
26.（14分）据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。
利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：
已知萃取的主要反应原理：
KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是
（用化学方程式表示）。
（3）副产品N的化学式是；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括、过滤、洗涤、干燥等。
（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为kg。
（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．
该电解装置中，a区属于区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是 。
（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为。
27.（14分）纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。
（1）已知：
1克碳粉燃烧全部生成CO气体时放出9.2kJ热量
2Cu2O（s）+O2（g）＝4CuO（s）ΔH＝–292kJ•mol-1
则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O（s），同时生成CO气体的热化学方程式为。
（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢可制取甲醛：
CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
①该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的υ（正）____υ（逆）（填“>”或“<”）。
②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。
③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH（g），温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH（g）表示的反应速率v（CH3OH）＝_____________,t1K时，该反应的平衡常数K＝____________。
（3）研究表明，纳米级的Cu2O也可作为太阳光分解水的催化剂。
①其他条件不变时,若水的分解反应使用Cu2O催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能___________（填“增大”、“减小”或“不变”），反应热（ΔH）（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH2O（g），起始时V（A）=V（B）=2L。
在一定条件下使水分解（反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动），达到平衡时，V（B）=2.4L。
平衡时，两容器中H2O（g）的分解率A B（填“<”、“=”或“>”）。
打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为 L。
（连通管中气体体积不计）。
28.（15分）人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。
实验一．制备Na2S2O3·5H2O
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置（略去部分夹持仪器）来制取Na2S2O3·5H2O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）＝Na2SO3（aq）＋H2S（aq）
2H2S（aq）＋SO2（g）＝3S（s）＋2H2O（l）;S（s）＋Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）
（1）写出A中的化学反应方程式___________________________________。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）
（3）装置E的作用是____________________。
（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
实验二．性质探究
（5）常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。
（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。
实验三．Na2S2O3的应用
（7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：
取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。
此时
CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL
18.02
20.03
17.98
18.00
部分反应的离子方程式为：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O
②I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－
滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_____________________（填仪器名称） 盛装，该废水中Ba2＋的物质的量浓度为_______________________。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为。
（2）图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是___（填标号）。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是。
（4）根据等电子原理，NO＋电子式为。
（5）Na3AsO4 中AsO43-的空间构型为，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是。
（6）锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为____________。
已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.31×10-10m。
则锗的相对原子质量为____________（保留小数点后一位）。
（已知：
O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6.02×1023mol-1）
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（15分）药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：
已知：
M的结构简式为：
。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是，B的化学式是。
（2）C中官能团的名称是。
（3）写出F的结构简式。
（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：
。
（5）满足下列条件的M的同分异构体有种（不含立体异构）。
①能够发生银镜反应。
②含有硝基（–NO2），且硝基直接连在苯环上。
③含有苯环且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为
（写出一种即可）。
（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：
参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
A
B
C
B
D
26.（14分）
（1）增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率。
（2分）
（2）4HF+SiO2═SiF
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