高一化学上册同上同步随堂练习题14Word文档格式.docx

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4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3<

x<

4；

M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。

转化流程如图K5－1所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是（　　）

图K5－1

A．MFe2O4表现了还原性

B．MFe2Ox表现了还原性

C．SO2和NO2表现了还原性

D．SO2和NO2发生了分解反应

5．[2012·

南昌调研]在常温下发生下列反应：

（1）16H＋＋10Z－＋2XO

===2X2＋＋5Z2＋8H2O

（2）2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

（3）2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）

A．溶液中可能发生反应：

Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在

（1）、（3）反应中作还原剂

C．氧化性强弱顺序为：

XO

>

Z2>

B2>

A3＋

D．X2＋是XO

的还原产物

6．[2012·

广东六校联考]下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）

①KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

1∶6

②Fe2O3＋2Al

Al2O3＋2Fe；

1∶2

③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；

2∶1

A．①③　　　　　　　B．②③

C．②④D．①④

7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（　　）

A．Cl2　　　　　　　　B．Cl2O

C．ClO2D．Cl2O3

8．[2012·

湘潭二模]Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是（　　）

A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移

9．[2012·

宁波联考]已知下述三个实验均能发生化学反应：

实验①

实验②

实验③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

A．实验①中铁钉只作还原剂

B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生置换反应

D．上述实验证明氧化性：

Fe3＋>

Fe2＋>

Cu2＋

10．[2012·

大同调研]向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，反应的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）

A．2mol·

L－1B．1.5mol·

L－1

C．1mol·

L－1D．0.75mol·

11．[2012·

九江统考]氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：

aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是（　　）

A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物

B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－

C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定

D．若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为51.5g，则反应方程式可表示为：

5HClO3===O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

12．[2012·

湖南十二校第一次联考]把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）

图K5－2

对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（　　）

A．IO

作氧化剂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

C．若有2molMn2＋参加反应时则转移10mol电子

D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3

13．[2012·

杭州师大附中]有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：

2A－＋C2===2C－＋A2

2C－＋B2===2B－＋C2

（1）三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：

________________________________________________________________________

________________。

（2）三种离子的还原性由强到弱的顺序是：

（3）若X－能发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2与B－能否发生反应？

________。

理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

14．[2012·

南昌一模]氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：

NO

＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。

下列四种物质：

KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是________；

还原剂是________。

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：

（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为____________。

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。

15．[2012·

郑州一测]已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。

（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：

＋C2O

＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）

现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol·

L－1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液。

①判断滴定达到终点时的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②样品中草酸钠的质量分数为________。

（2）请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________

16．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面有两个变化的反应式：

①NO

＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，

②2H2O2===2H2O＋O2↑。

（1）①是__________过程，写出H2O2的电子式____________。

（2）已知H2O2和KI可发生如下反应：

③H2O2＋KI===KIO＋H2O，

④2KIO===2KI＋O2↑。

写出反应③的离子方程式________________________。

综合③④两个反应，KI的作用是________________，总反应方程式可表示为________________________________________________________________________

（3）H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

反应中________是还原剂，0.1molH2O2参加反应，转移电子数为________（用NA表示）。

1．D　[解析]三个变化的化学方程式依次为：

①H2＋Cl2

2HCl、②2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O、③MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可以看出氯元素①被还原、②既被氧化又被还原、③被氧化。

2．D　[解析]A项，在歧化反应中只有一种元素化合价变化，A错；

B项，11.2LCl2不一定是0.5mol；

C项，稀有气体的元素得失电子都难；

D项正确，比如水电解成氢气和氧气。

3．C　[解析]反应中NO

中氮元素化合价升高，被氧化，MnO

被还原，A项错误；

根据电子守恒配平方程式：

2MnO

＋5NO

＋6H＋===2Mn2＋＋5NO

＋3H2O，可知B、D项错误。

4．B　[解析]根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性，B项正确、A项错误；

SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，不一定是发生分解反应，故C、D项错。

5．B　[解析]由反应

（1）可知氧化性：

Z2，由反应

（2）可知氧化性：

A3＋，由反应（3）可知氧化性：

B2，综上氧化性强弱顺序为：

A3＋，结合选项分析可知B不正确，Z2在

（1）中是氧化产物，在（3）中作氧化剂。

6．B　[解析]本题主要考查氧化还原反应的实质。

结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；

反应④中比例为1∶2。

7．C　[解析]化合价的变化：

Na2SO3→Na2SO4中S元素的化合价由＋4升高到＋6；

根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，由得失电子守恒可得关系式：

2×

（5－x）＝1×

（6－4），解得x＝4。

8．A　[解析]6molNa2O2中只有1mol中的氧失去电子变成氧气，另外5mol中的氧得到电子变成－2价的氧，A项错；

2molFe2＋转化为＋6价的铁时，转移8mol电子，再加上生成1molO2时Na2O2失去的2mol电子，反应中共转移10mol电子，D项对。

9．A　[解析]实验①中发生的反应为：

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应中Fe只作还原剂，氧化性：

Cu2＋>

Fe2＋。

实验②中发生的反应为：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，反应中Fe2＋只表现出还原性。

实验③中发生的反应为：

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，该反应不属于置换反应，氧化性Fe3＋>

Cu2＋。

10．A　[解析]Fe2＋的还原性大于Br－，故Fe2＋优先被氧化。

n（Cl－）＝（3.36L÷

22.4L·

mol－1）×

2＝0.3mol＝n（Br－），根据电荷守恒3n（Fe3＋）＝n（Cl－）＋n（Br－）＝0.3mol＋0.3mol，n（Fe3＋）＝0.2mol，则c（FeBr2）＝0.2mol÷

0.1L＝2mol·

L－1，A正确。

11．D　[解析]O2和HClO4均为氧化产物，Cl2为还原产物，因此c的值取决于b、d的值，根据电子守恒有2c×

5＝4b＋2d，a＝8时，方程式为：

8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，转移电子数为20e－。

只确定b无法确定方程式中其他物质的化学计量数。

1mol混合气体质量为51.5g，即O2和Cl2的混合气体的平均相对分子质量为51.5，用十字交叉法，可以得出二者物质的量之比为1∶1，再根据电子守恒，物质的化学计量数均可得出。

12．D　[解析]本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物；

然后根据电子守恒配平方程式。

根据图A，Mn2＋作为反应物，而给出的图B中有MnO

，则另外的反应物必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：

3H2O＋2Mn2＋＋5IO

===2MnO

＋5IO

＋6H＋，只有D项错误。

[点评]本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本概念，难度较大。

13．

（1）B2>

C2>

A2

（2）A－>

C－>

B－

（3）不能　根据反应方程式可知氧化性C2>

X2，又因为氧化性B2>

C2，所以X2不能与B－反应

[解析]利用两强生两弱规律，由前一方程式可判断氧化性C2>

A2，还原性A－>

C－，由后一方程式可判断出氧化性B2>

C2，还原性C－>

B－。

14．

（1）N　KI

（2）6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O

（3）0.45NA

（4）增大

[解析]

（1）物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI。

被还原的元素为N，还原剂是KI。

（3）反应6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O中转移的电子数为6e－，即每生成4molH2O，转移6mol电子。

因此若生成0.3molH2O，转移0.45mol电子。

（4）若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。

15．

（1）①溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色②75%

（2）5SO2＋2M　10e－nO

＋2H2O===5SO

＋2Mn2＋＋4H＋或5SO2＋2M　nO

＋2H2O===5S失去5×

2e－，化合价升高O

＋2M　得到2×

5e－，化合价降低n2＋＋4H＋

[解析]KMnO4溶液本身有颜色，在草酸钠没有消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在MnO

而呈紫红色。

由得失电子守恒原理得2n（Na2C2O4）＝5n（KMnO4），n（Na2C2O4）＝7.5×

10－3mol，w（Na2C2O4）＝7.5×

10－3mol×

134g/mol÷

1.34g×

100%＝75%。

KMnO4与SO2反应时，SO2被氧化成SO

，MnO

被还原为Mn2＋。

16．

（1）还原　HO,O,H

（2）H2O2＋I－===IO－＋H2O　催化作用　2H2O2

2H2O＋O2↑

（3）5H2O2＋2MnO

＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　H2O2　0.2NA

[解析]分析某一过程是氧化过程还是还原过程，要看化合价的变化，反应①是化合价降低的过程，是还原过程。

还原过程要加还原剂才能实现。

H2O2与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变，因此它实际是催化剂，对H2O2的分解起催化作用。