高考化学大一轮复习练习第4章 常见非金属及其化合物第2讲Word文件下载.docx

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向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（　　）

A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

D．2Fe2＋＋6I－＋4Cl2===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－

选B。

还原性：

I－>

Fe2＋，B项，不符合配比关系。

4．少量SO2通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是（　　）

A．H2SO3＋ClO－===2H＋＋SO

＋Cl―

B．SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋SO

C．SO2＋ClO－＋H2O===SO

＋HClO

D．SO2＋ClO―＋2OH―===SO

＋Cl―＋H2O

答案：

D

5．下列有关说法正确的是（　　）

A．在饱和氯水中Cl－、NO

、Na＋、SO

可以大量共存

B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－

D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO

＋2I－＋2H＋

选C。

在饱和氯水中SO

能发生反应SO

＋Cl2＋H2O===SO

＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性条件下，NO

与SO

不能大量共存，A错；

氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；

氯水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；

SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO

＋2I－＋4H＋，D错。

6．将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（　　）

A．试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸

B．试管②中溶液褪色，只是氯气与水反应生成HClO的缘故

C．试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有还原性

D．试管④中溶液变红色，说明Cl2具有漂白性

选A。

生成白色沉淀AgCl，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，说明生成了盐酸，A正确；

溶液褪色主要是由于Cl2与NaOH反应使碱性消失，B错误；

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

，Ba2＋＋SO

===BaSO4↓，Cl2被还原成Cl－，说明Cl2有氧化性，C错误；

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。

7．如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（　　）

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

A.氯气与氨气发生反应，生成白色固体氯化铵，正确；

B.氯气与氨气发生氧化还原反应，氨气被氧化成无色氮气，错误；

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性，被氧化成氮气，正确；

D.氯气、氨气对空气都有污染，不能直接排入空气中，所以用氢氧化钠溶液吸收，正确，答案选B。

8．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（　　）

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙干燥氯气

C．用装置丙制取并收集AlCl3

D．用装置丁处理丙中排出的尾气

高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，A正确；

氯气和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干燥氯气，B错误；

加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，C正确；

氯气有毒，不能直接排放，用NaOH溶液来吸收，D正确。

9．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是（　　）

B．用装置乙吸收制取氯气的尾气

C．用装置丙分离二氯化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·

4H2O

浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，A错误；

氯气可与氢氧化钠溶液反应，装置乙可用于吸收氯气，B正确；

应用过滤法分离二氧化锰和氯化锰溶液，而不是分液，C错误；

Mn2＋能水解，水解生成的HCl易挥发，蒸干得不到MnCl2·

4H2O，D错误。

10．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后产物溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO

，并知这三种离子的物质的量之比为9∶2∶1。

试问原混合气体中Cl2与HCl的体积比为（　　）

A．5∶2B．3∶1

C．2∶5D．1∶1

Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO－、ClO

是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到＋1和＋5价，Cl－、ClO－、ClO

的物质的量之比为9∶2∶1，可设物质的量分别为9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量共3mol，Cl原子失电子的总物质的量：

2mol×

（1－0）＋1mol×

（5－0）＝7mol；

根据氧化还原反应中得失电子数相等，Cl2生成Cl－为被还原的过程，化合价从0价降低为－1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为7mol，则参加反应的氯气的物质的量为

（7mol＋3mol）＝5mol；

由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为9mol－7mol＝2mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为5∶2。

11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

A．除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO

、Ca2＋），加入的药品顺序为：

NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·

6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

A.过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，错误；

B.因MgCl2·

6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2·

6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2＋发生水解，应在HCl气氛中进行，错误；

C.电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，错误；

D.③④⑤中发生的反应分别为：

2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2,SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr,2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，正确。

12．工业上常用如下的方法从海水中提溴：

浓缩海水

粗产品溴

溴蒸气

物质X

产品溴，下列说法错误的是（　　）

A．步骤①的主要反应为：

Cl2＋2Br－→Br2＋2Cl－

B．物质X为HBrO

C．步骤②③的目的是富集溴元素

D．步骤②利用了溴易挥发的性质

浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4，④中发生Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl；

A.步骤①中用氯气氧化海水的Br－，发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，故A正确；

B.步骤③中向溴水中通入SO2，发生的反应为Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4，则X为HBr，故B错误；

C.利用步骤②③达到富集溴元素的目的，故C正确；

D.利用溴易挥发，向浓缩经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气可吹出溴蒸气，故D正确。

13．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。

（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是。

硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是。

反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

（3）试剂X的化学式为；

有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2＋，你认为（填“合理”或“不合理”）；

固体产物的成分可能为（填相应的字母）；

A．Fe和FeCl3

B．FeCl2和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：

。

（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因：

，

请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。

（1）g　h　d　e

（2）有棕褐色烟生成　防止堵塞（或其他合理描述都可）

（3）KSCN（或NH4SCN）　合理　A

（4）隔绝空气，防止Fe2＋被氧化　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，

Fe3＋＋3SCN－

Fe（SCN）3（只写第一个也可）

（5）新制氯水将SCN－氧化　取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立

14．活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：

完成下列填空：

（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO，写出反应①的离子方程式。

（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是。

（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是。

（4）流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、IO

→I2的变化过程，这样反复操作的目的是。

（1）亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水，离子反应方程式为：

2NO

＋4H＋＋2I－===2NO＋I2＋2H2O。

（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质，故工业上氧化卤水中

I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠。

（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体，解释产生这种现象的原因碘在水中的溶解度不大，且易升华，所以，反应②需要在水浴加热条件下进行。

（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO

→I2的变化过程，这样反复的原因是富集碘元素。

（1）2NO

＋4H＋＋2I－===2NO＋I2＋2H2O　

（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质　（3）碘在水中的溶解度不大，且易升华　（4）富集碘元素

15．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：

（1）步骤一：

灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。

实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是。

（2）步骤二：

原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向液滤中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。

实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。

装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：

一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；

二是电解法。

限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）。

a．2NaCl（s）＋MnO2＋2H2SO4（浓）

MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

b．2KMnO4＋16HCl（浓）→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

c．2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

d．4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

广口瓶B中发生反应的离子方程式是。

装置C中NaOH的作用是。

（3）步骤三：

取100mLB中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。

萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：

3I2＋6OH－―→5I－＋IO

＋3H2O；

5I－＋IO

＋6H＋―→3I2＋3H2O；

萃取剂X应选择（选填编号）。

a．100mL苯b．10mL乙醇

c．10mLCCl4d．10mL己烯

实验室进行萃取操作的仪器是。

操作Ⅰ的名称是。

（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：

①要用到的化学试剂是

（填写化学式）；

②要测定的物理量是。

（4）用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数，称量一定质量的样品，在烧杯中溶解，加入过量BaCl2或CaCl2溶液，使碳酸根离子生成沉淀，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量沉淀质量，计算沉淀物质的量，结合碳元素守恒，计算碳酸钾质量，进而得到碳酸钾的质量分数，①要用到的化学试剂是BaCl2或CaCl2；

②要测定的物理量是需要测定样品质量和干燥沉淀质量。

（1）坩埚　加快溶解速率

（2）bc　Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　吸收未反应的氯气，防止污染

（3）c　分液漏斗　过滤

（4）①BaCl2或CaCl2　②样品质量和干燥沉淀质量