深圳市中考化学试题及答案ABCD版文档格式.docx
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1
C.丙氨酸化学式中x=7D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
7.“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是
A.该反应中四种物质均为化合物B.该反应前后原子数目发生改变
C.甲、丁中同种元素化合价相同D.乙、丙中所含元素种类相同
8.为了达到相应的实验目的，下列实验设计部合理的是
A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B.除去CO中的CO2气体
C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D.探究可燃物燃烧的条件
9.右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C.a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D.a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
10.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点错误的是
第二部分非选择题
本部分共3小题，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上。
11.（8分）甲、乙、丙是初中化学常见物质。
这些物质之间的转化关系如下图所示。
根据以上信息，请回答下列问题。
（1）写出甲的化学式__________。
（2）写出反应①的化学方程式_______________。
（3）写出反应②的化学方程式_______________。
该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；
若丙为Cu，则乙为_______（填化学式）。
（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。
12.（8分）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I.气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。
应选择的气体收集装置为______（选填装置对应的字母）。
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：
Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）
CaCl2+2H2O+2NH3↑。
现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______（选择装置对应的字母）。
实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。
II.NaHCO3制备
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。
13.（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富。
工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。
其中赤铁矿是炼铁的主要原料。
请回答下列问题：
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1）下列不属于铁合金的是_____________（选填字母）。
A.Fe（OH）3B.生铁C.不锈钢
（2）铁钉生锈，属于_____变化（选填“物理”“化学”）：
右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______（选填字母）。
II.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。
（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。
现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：
生成CO2气体的质量为_____g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
B.北京市2017年中考化学试题及答案
一、选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）
1．下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是（ ）
A．人走关灯、少开空调B．使用一次性餐具
C．自带水杯出行D．对垃圾进行分类
2．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
A．分子B．原子C．离子D．元素
3．下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是（ ）
A．红磷B．木炭C．铁丝D．酒精
4．下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致贫血的是（ ）
A．铁B．钙C．碘D．锌
5．下列物质的性质，属于化学性质的是（ ）
A．颜色B．密度C．可燃性D．沸点
6．下列物质通常不会损害人体健康的是（ ）
A．一氧化碳B．黄曲霉素C．水D．甲醛
7．铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（ ）
A．原子序数是24B．属于非金属元素
C．一个铬原子核外有28个电子D．相对原子质量为52.00g
8．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．氧气B．糖水C．食醋D．大理石
9．下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（ ）
A．闻气味B．观察颜色
C．倒入适量氢氧化钠溶液D．将燃着的木条伸入集气瓶中
10．下列符号能表示两个氢分子的是（ ）
A．2HB．2H2C．H2D．2H2O2
11．土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）
A．花生B．苹果C．西瓜D．沙枣
12．硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：
2H2+SiCl4
Si+4HCl，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
13．下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．氧气可用作燃料B．二氧化碳可用作气体肥料
C．干冰可用于人工降雨D．铜丝可用作导线
14．如图为尿素【CO（NH2）2】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
15．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
依据实验和溶解度曲线回答16～19题．
25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．
16．①中溶液的质量为（ ）
A．10gB．90gC．100gD．110g
17．上述溶液为饱和溶液的是（ ）
A．②③④B．②④C．③④D．④
18．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（ ）
A．升高温度B．加水C．加KCl固体D．倒出部分溶液
19．④中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A．26%B．29%C．35%D．40%
20．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化．测定结果如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
二、非选择题（共60分）
21．A或B中两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分．
22．如图所示的内容是某品牌饼干的配料．
（1）配料中属于油脂的是 ．
（2）碳酸氢钠的俗称是 ．
23．葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质．
（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的 肥．
（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害．溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：
．
（3）食用葡萄前要清洗干净，如图是一种清洗的方法．
下列说法正确的是 （填序号）．
A．面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西
B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮
C．葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食．
24．电解水实验如图所示．
（1）试管2中生成的气体为 ．
（2）该反应的化学方程式为 ．
25．太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示．
（1）蒸发冷凝器中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化．
（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为 ，CaCl2中钙、氯元素的质量比为 ．
26．2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功．可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气．
（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量．甲烷燃烧的化学方程式为 ．
（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
①图1所示反应的化学方程式为 ．
②在图2横线处补全相应微粒的图示．
27．载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致．
资料：
在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比．
（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是 （填序号）．
（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为 ．
（3）航天器返回地面后，用Ca（OH）2与Li2CO3发生复分解反应，使 （填化学式）再生．
28．阅读下面科普短文．
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物．其实你真的了解SO2吗？
难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业．葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动．食糖加工过程中可使用SO2进行脱色．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害．
标准中部分食品SO2的最大残留量
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化．工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨．工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用．
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2．为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；
还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量．
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题．
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 g/kg．
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 ．
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4．
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是 ．
（5）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）．
A．将煤块粉碎B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电D．循环利用工业尾气中的SO2．
29．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品．利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）石灰石主要成分的化学式为 ．
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 ．
（3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒．
（4）碳化塔中反应的化学方程式为 ．
30．工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：
高温
（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：
①3C+2O2
2CO+CO2
②Fe2O3+CO
2FeO+CO2
③Fe3O4+CO=3FeO+CO2
上述反应中的各物质，碳元素呈现 种化合价．
（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是 ．
（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为 ．
31．如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯．当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登．例如，攀登阶梯甲能领取奖杯．
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 ，俗称纯碱的是 ．
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 ．
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯．
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是 （任写一组即可）．
32．如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间．
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 ．
（2）B中示数 （填“变大”“不变”或“变小”），其原因是 ．
33．如图所示，在白色点滴板1﹣6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液．
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）．
（2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）．
（3）作为空白对照实验的孔穴是 ．
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：
34．利用下图所示装置进行实验．
（1）打开K1，观察到蜡烛 ；
A中发生反应的化学方程式为 ．
（2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭．蜡烛熄灭的原因是 ．
35．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按35﹣A计分．
36．如图所示，调节杠杆平衡．
（1）实验1：
通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是 ．
（2）实验2：
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团 （填“上升”或“下沉”）．
（3）实验3：
一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与 发生反应．
37．利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）．实验前K1、K2、K3均已关闭．
锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
为使反应停止，Ⅲ中的操作是 ．
打开K2，右管中液面下降，原因是 ；
计算空气中氧气体积分数的表达式为 （用h0、h1表示）．
38．高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用．实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究．
Ⅰ．不稳定性
（1）如图所示进行实验，受热分解的化学方程式为 ，3.16gKMnO4产生O2的质量为 g．
（2）用向上排空气法收集O2的原因是 ．
Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性
【进行实验】
实验1：
将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表
实验2：
将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表．
【解释与结论】
（3）实验1的目的是 ．
（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是 ．
（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比 （填编号）．
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式．
5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+ ．
22．
（1） 植物油 ．
（2） 小苏打 ．
23．
（1） 钾 ．
（2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．（3） ABC ．
24．
（1） 氧气/O2 ．
（2） 2H2O
2H2↑+O2↑ ．
25．
（1） 物理 ．
（2） +4 ；
40：
71 ．
26．
（1） CH4+2O2
CO2+2H2O ．
（2）① CH4+H2O
CO+3H2 ．②
．
27．
（1） C ．
（2） 2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O ．（3） LiOH ．
28．
（1） 0.1 ．
（2） 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 ．
（3） SO2、SO3 ．（4） 氨水 ．（5） BCD ．
29．
（1） CaCO3 ．
（2） CaO+H2O=Ca（OH）2 ．
（3） 大于 ．
（4） Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．
30．解：
（1）上述反应中的各物质，碳元素存在于C、CO、CO2，单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零，氧元素的化合价是﹣2，通过计算可知一氧化碳中碳元素化合价是+2，二氧化碳中碳元素化合价是+4，因此述反应中的各物质，碳元素呈现3种化合价．故填：
3．
（2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4．故填：
硫酸．
（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO32﹣来自于NH4HCO3，所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3．
故填：
FeSO4和NH4HCO3．
31．解：
（1）①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以属于氧化物的是CO2；
碳酸钠俗称纯碱，化学式为：
Na2CO3；
②硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以
；
（3）由物质分类可知，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯．
故答案为：
（1）①CO2，Na2CO3；
②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）从高到低：
NaOH、HCl、Fe、O2；
（3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）．
32．解：
（1）由于分子在不断运动，所以水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以A中示数变小；
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大．
（1）水分子不断运动；
（2）变大；
浓硫酸具有吸水性；
33．解：
（1）紫色石蕊遇碱性物质变蓝，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性．
（2）紫色石蕊遇酸性物质变红，1石灰水显碱性，2稀盐酸显酸性，3水为中性，4氢氧化钠溶液显碱性，5稀硫酸显酸性，6碳酸钾溶液显碱性．
（3）3水为中性，紫色石蕊不变色，起对照作用；
（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．但恰好反应时，溶液显中性，溶液变为紫色．
（1）碱性；
（2）2，5；
（3）3；
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
34．解：
（1）打开K1，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气能支持燃烧，观察到蜡烛燃烧的更旺，发出白光．反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑．
（2）关闭K1、打开K2，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使蜡烛熄灭．
（1）燃烧的更旺，发白光；
2H2O+O2↑；
（2）B中产生二氧化碳，进入烧杯中，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，蜡烛熄灭．
35．解：
A
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水，量筒量程选择的依据有两点：
一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取两种液体用到的仪器有10mL的量筒和100mL的量筒．先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线．
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．
B
（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成．
（2）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅．
A
（1）⑤⑥⑧；
（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅；
B
（1）②⑨⑪⑫；
（2）防止局部温度过高，造成液体飞溅．
36．解：
（1）活性炭具有吸附性，能吸附瓶内的二氧化碳，所以活性炭包增重，故填：
活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；
（2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉；
下沉；
（3）铁同时与水和氧气接触时发生了生锈，铁锈的质量大于铁的质量，所以一段时间后，铁粉包下沉，故填：
水和氧气同时接触．
37．解：
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
为使反应停止，关闭K1，左管中产生的氢气无法排除，管内压强变大，将稀硫酸压回到右管中，锌与稀硫酸分离，反应停止；
（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，使右侧管中压强变小，打开K2，右侧水进入左侧管中，右管中液面下降；
被吸入左侧的水即为消耗氧气的体积，假设管的横截面积为s，所以最终测得的空气中氧气体积分数为
=
×
100%．
（1）Zn+H2SO4=Z
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