西城高三期末化学考试题及答案文档格式.docx
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C．原子半径：
Na>
Mg>
O
D．还原性：
F－>
Cl－>
S2－
5．下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈
6．下列说法正确的是
A．少量金属Na应保存在水中
B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子
C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe（OH）3胶体
7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1molN2时转移6mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1
8．下列说法正确的是
A．若发生A2+2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2
B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为
X
C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB
D．若主族元素的简单离子R2－
和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M
9．下列实验操作正确的是
A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚
B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜
C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3
D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率
10．已知：
乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反应制取，发生反应的类型依次是
A．水解反应、加成反应、氧化反应
B．加成反应、水解反应、氧化反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应
D．加成反应、氧化反应、水解反应
11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是
A．溶液的pH＝13：
ClO－、HCO
、Na+、Mg2+
B．溶液中含有大量NO
：
NH4+、I－、SO
、H+
C．溶液中c（HCO
）＝0.1mol/L：
Na+、K+、CO
、Br－
D．溶液中由水电离出的c（H+）＝1×
10－13mol/L：
Na+、H+、Cl－、Br－
12．将AgCl分别加入盛有：
①5mL水；
②6mL0.5mol/LNaCl溶液；
③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；
④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④
13．NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA
C．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA
14．某原电池装置如右图所示。
下列有关叙述中，正确的是
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：
2H++2e－＝H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大
15．下列离子方程式书写正确的是
A．铝片放入NaOH溶液中：
2Al+2OH－＝2AlO
+H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸中：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．氯气通入NaOH稀溶液中：
Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
D．Ba（OH）2溶液与过量NaHSO4溶液混合：
H++SO
+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
16．已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。
将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；
②降低温度。
这两种情况下，前后均保持不变的是
A．溶液的质量B．Ca（OH）2的溶解度
C．溶液中Ca2+离子的数目D．溶液中溶质的质量分数
17．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g）ΔH＜0。
4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。
A．4s内，υ（B）＝0.075mol/（L·
s）
B．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
18．（4分）常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：
①盐酸；
②硫酸；
③醋酸；
④氢氧化钡。
（注：
忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。
将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
19．（6分）氢气是一种清洁能源。
用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
（2）第II步为可逆反应。
在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始
浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反
应的平衡常数为，CO的平衡转化率为。
20．（6分）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。
（1）若A由第三周期2种元素组成。
常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，则R在周
期表中的位置是，X中阴离子的电子式是，B转化为
C的离子方程式是。
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1molA中含有共价键的数目约为1.806×
1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是；
在一定条件下，
A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是。
21．（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
结晶、过滤
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）。
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。
其原因是（结合离子方程式表述）。
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH—）的比值是。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。
如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是。
（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
22．（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
序号
实验操作
实验现象
I
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
II
硝酸钠溶液中加入铜片
III
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
再加入铜片
有无色气泡；
溶液变蓝
①实验I、II的目的是。
②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）。
（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作极。
②总反应的离子方程式是。
23．（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：
①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；
通入BaCl2溶液，
产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式）。
（2）反应I的反应类型属于（填序号）。
a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是。
（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。
24．（14分）某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：
ⅰAg（NH3）2OH，△
ⅱ酸化
①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3︰1。
②
（R、R′、R″代表相同或不相同的烃基）
（1）A分子中的含氧官能团的名称是。
（2）D→E反应的化学方程式是。
（3）A→B反应所需的试剂是。
（4）G→H反应的化学方程式是。
（5）已知1molE与2molJ反应生成1molM，则M的结构简式是。
（6）E的同分异构体有下列性质：
①能与NaHCO3反应生成CO2；
②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有种，其中任意1种的结构简式是。
（7）J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是。
高三化学参考答案及评分标准
1~9小题，每小题2分；
10~17小题，每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
C
10
11
12
13
14
15
16
17
A
其他合理答案均可给分。
18．（4分）
（1）（2分）②和④
（2）（2分）c（OH—）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
19．（6分）
（1）（2分）CH4（g）+2H2O（g）＝4H2（g）+CO2（g）ΔH＝—136.5kJ/mol
（2）（2分）1（2分）60%
20．（6分）
（1）（1分）第三周期IIIA族（1分）
（1分）Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O
（2）（1分）4NH3+5O24NO+6H2O
一定条件
（2分）8NH3+6NO2
7N2+12H2O
21．（12分）
（1）（1分）cab或者cba或者bca
电解
（2）（1分）CO
和OH—
（3）（2分）2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
（4）（2分）NH3
（5）①（2分）CO
水解显碱性CO
+H2O
HCO
+OH—，油污在碱性条件
下水解，达到去污目的。
②（2分）1×
1010
③（2分）2CO
+Cl2+H2O＝Cl—+ClO—+2HCO
22．（8分）
（1）①（2分）证明Cu不与H+、NO
单独反应
②（2分）3Cu+8H++2NO
＝3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）①（2分）阳②（2分）Cu+2H+
Cu2++H2↑
23．（8分）
（1）（2分）SO2、SO3
（2）（2分）a、e
（3）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。
（4）（2分）2Fe3++SO
+H2O＝2Fe2++SO
+2H+
24．（14分）
（1）（1分）羟基
（2）（2分）HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O
（3）（1分）NaOH水溶液
（4）（2分）ClCH2CH2COOH+2NaOHCH2=CHCOONa+NaCl+2H2O
（5）（2分）
（6）（2分）5
（2分）写出以下任意1种即可：
HCOOCH2CH2CH2COOH
（7）
（2分）
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