高中化学课本实验全完整答案教参版Word格式.docx
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最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液，析出NaCl晶体。
注意事项：
碳酸钠一定要加到氯化钡之后，碱可以随便加。
试剂要加过量。
练习：
为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（填字母）。
a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；
b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；
c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。
实验1-3：
蒸馏自来水
原理：
对于液态互溶混合物，利用各组分沸点的不同除去杂质
沸石温度计泠凝水方向仪器名称收集石棉网
（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象有不溶于稀硝酸的白色沉淀，离子方程式：
Ag﹢+Cl﹣=AgCl结论自来水中有氯离子。
（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
现象加热，烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水，结论蒸馏可以制得蒸馏水。
（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象蒸馏水中无沉淀，结论蒸馏水中无氯离子。
。
实验1-4：
萃取碘水中的碘
碘不易溶于水易溶于有机溶剂
操作步骤：
（1）混液：
用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
（2）振荡：
用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
（3）静置：
将分液漏斗放在铁架台上，静置。
（4）分液：
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；
分液时保持漏斗内与大气压一致；
下层溶液下口出，上层溶液上口出。
实验1-5：
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LnaCl溶液。
步骤为：
计算，称量，溶解，转移，洗涤，转移，摇匀，加水至刻度线1--2cm时，定容，上下颠倒摇匀。
学与问：
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
防止溶质的损失。
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
（小了）
3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？
如果是托盘天平，你称量的质量是多少？
与计算量一致吗？
为什么？
（称量5.9g，计算量为5.85g，托盘天平只能精确到0.1g）
科学探究：
胶体
1、氢氧化铁胶体的制备步骤：
向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
现象：
所得胶体应透明、呈红褐色。
（1）烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。
（2）观察丁达尔效应方法：
用激光灯照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。
制胶体、做丁达尔效应的实验时，所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。
FeCl3+3H2O==加热==Fe（OH）3（胶体）+3HCl
光束照射时的现象
Fe（OH）3胶体
光亮的通路
CuSO4溶液
没有光亮的通路
过滤后的现象
氢氧化铁胶体没有留在滤纸上
泥水
不溶性的泥留在滤纸上
实验3-1：
切金属钠
步骤：
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
锌切开的钠表面呈银白色，在空气中迅速变暗。
∙结论及化学方程式：
钠非常活泼，4Na+O2====2Na2O
剩余钠，放回原试剂瓶
实验3-2：
钠的燃烧
与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。
；
结论及化学方程式：
钠在燃烧时生成过氧化钠
2Na+O2=燃烧=Na2O2。
钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
加热铝箔
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
观察到：
铝箔会熔化，但熔化的铝并不滴落，原因是：
构成薄膜的氧化铝的熔点（2050摄氏度）高于铝的熔点（660摄氏度），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。
除去保护膜的铝箔也熔化但并不滴落，结论打磨过的铝箔，在空气中很快生成新的氧化膜。
化学方程式：
2Al+3O2==加热==2Al2O3，也可不写加热条件。
实验3-3：
钠与水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察到：
钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，发出嘶嘶的响声，有时可能有火花，钠球周围有水雾，小球逐渐变小，最后消失。
溶液变成红色。
结论及化学方程式和离子方程式：
钠与水发生剧烈反应，生成碱性物质。
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑。
铁与水蒸气的反应
肥皂液
湿
棉
花
加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
；
铁与水蒸气反应时会有氢气生成。
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
实验3-4：
铝与酸和碱的反应
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。
观察现象：
铝分别放入盐酸，氢氧化钠溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可以观察到蓝色火焰。
，结论及化学方程式：
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
实验3-5：
过氧化钠与水的反应
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻轻一摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，以上现象：
滴入水后有大量气泡产生，气体能使带有火星的木条复燃，试管外壁发热，向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液的颜色变红。
，化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，用力振荡，现象：
碳酸钠振荡时间长是可溶解碳酸氢钠加水10ml固体量减少。
，结论：
碳酸钠的溶解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小。
向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，现象：
碳酸钠溶液变红（较深）碳酸氢钠溶液变成微红色，结论碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠弱。
2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象
化学方程式
结论
Na2CO3
澄清的石灰水不变浑浊
无
受热不分解
NaHCO3
澄清的石灰水变浑浊
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易分解
3、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式：
HCO3-+H+=CO2+H2OCO32-+2H+=======H2O+CO2↑
实验3-6焰色反应实验步骤
1、洗：
将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净
2、烧：
在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时
3、蘸：
蘸取待测液
4、烧：
在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
钠元素火焰颜色是黄色；
钾元素火焰颜色是紫色（透过蓝色钴玻璃观察--滤去黄光，避免微量钠盐造成干扰）。
实验3-7（8）：
氢氧化铝的实验室制法及性质
在试管里加入10ML0.5mol/LAl（OH）3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续加氨水，沉淀不溶解。
化学方程式为:
Al2（SO4）3+6NH3.H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4离子方程式：
2Al3++6NH3.H2O=2Al（OH）3↓+3NH4+。
若继续滴加氢氧化钠溶液，现象沉淀溶解，化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
若继续滴加盐酸，现象沉淀溶解，化学方程式2Al（OH）3+6HCl==2AlCl3+6H2O离子方程式2Al（OH）3+6H+==2Al3++6H2O。
实验3-9：
铁的氢氧化物制备及性质
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液
有红褐色沉淀生成
溶液由浅绿色变为无色,产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.
离子方程式或化学方程式
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OFe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
氢氧化铁加热的化学方程式：
2Fe（OH）3=△=Fe2O3+3H2O。
实验3-10：
Fe3+的检验在在2支试管里分别加入5mLFeCl2和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并描述发生的现象
滴入KSCN溶液现象
离子方程式
溶液变为血红色
Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
FeCl2溶液
无明显现象
Fe3+和Fe2+的转化
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后中，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象，把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？
FeCl3溶液，加铁粉、KSCN溶液
溶液由黄色变成浅绿色,
加入KSCN溶液,不变色.
2Fe3++Fe==3Fe2+
上层清液加氯水，振荡
加入氯水,溶液又变成黄色（可能看不到）,
由于试液中有KSCN溶液,最终成红色
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
实践活动：
铝盐和铁盐的净水作用
把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。
把3支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比较。
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
浑浊
白色悬浊液
红褐色悬浊液
5min
比较浑浊
白色沉淀，水澄清透明
红褐色沉淀，水澄清透明
Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
实验4-1
在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置。
仔细观察变化过程及其现象。
加入酚酞后显红色,逐滴加盐酸，溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生
硅酸钠显碱性，硅酸是难溶于水的弱酸
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
实验4-2：
取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处。
观察现象
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
水分蒸发后燃烧
水分蒸发后不燃烧（滤纸只起泡）
Na2SiO3可以做木材的防火剂
实验4-3
在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察
安静的燃烧，苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾
H2+Cl2===（点燃）2HCl
此实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？
燃烧：
是氧化还原反应,伴随发光发热；
燃烧不一定需要氧气,燃烧放热.
实验4-4：
氯水的漂白作用
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象
有色纸条或布条、有色花瓣褪色
结论与解释及化学方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸有漂白性
实验4-5：
干燥的氯气能否漂白物质
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象
有色纸条或布条、有色花瓣不褪色
结论与解释
干燥的氯气没有漂白性
实验4-6：
氯离子的检验：
试剂：
稀硝酸，硝酸银溶液
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3
加入稀硝酸后
稀盐酸
白色沉淀
沉淀不溶解
Cl-+Ag+=AgCl↓
NaCl溶液
Na2CO3溶液
沉淀溶解，放出气泡
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
自来水
白色沉淀（有些地区没有）
蒸馏水
为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？
实验4-7：
SO2与水反应的实验
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察到水面上升，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管中，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，PH7。
在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察到品红褪色。
加热试管，又观察到红色褪去，化学方程式：
SO2＋H2O＝H2SO3在实验过程中，你闻到了刺激性气味。
NO2与水反应实验：
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自己选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤
解释或化学方程式
（1）
将一支盛有NO2的试管倒放在盛有水的水槽中
红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管体积的大约2/3，无色气体充满试管体积的大约1/3（上部）
3NO2+H2O==2HNO3+NO
NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水
（2）
制取少量氧气
2KClO3===（△,MnO2）2KCl+3O2↑
2H2O2===（MnO2）2H2O+O2↑
（3）
将氧气慢慢地通入步骤
（1）的试管中
无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升
2NO+
O2
=2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑）
在吸收反应进行过程中多补充一些空气，使二氧化氮比较完全地被水吸收，尽可能多地转化为硝酸
实验4-8：
喷泉实验
如图：
引发喷泉的操作是：
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹
烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：
氨气及易溶于水，且溶于水显碱性
化学方程式及离子方程式：
H2O+NH3===（可逆）NH3·
H2O
NH3·
H2O=加热=NH3（气体）+H2O
氨气的实验室制法：
2NH4Cl+Ca（OH）2===（加热）2NH3↑+CaCl2+2H2O
棉花的作用：
减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3
检验氨气的方法：
用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
浓硫酸的特性：
蔗糖与浓硫酸的反应现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体
体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；
C+2H2SO4（浓）==（加热）CO2+2SO2+2H2O
实验4-9：
铜与浓硫酸的反应
铜表面先变黑，形成黑色浊液，有气泡产生，品红溶液褪色
Cu+2H2SO4（浓）=（加热）CuSO4+SO2↑+2H2O
必修2课本实验
钾与钠金属性强弱比较
1．将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
回忆纳与氧气的反应，进行对比。
2、在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
回忆钠与水的反应，进行对比。
钾
钠
与氧气反应现象
产生紫色火焰,得到黄色固体.K+O2==△==KO2（超氧化钾）
产生黄色火焰,得到黄色固体.2Na+O2==△==Na2O2（过氧化钠）
与水反应现象
与钠相同，比钠与水的反应更剧烈。
①金属浮在水面上；
②金属熔化成小球；
③小球迅速游动逐渐减小,最后消失；
④产生无色气体,发出嘶嘶的声音；
⑤滴入酚酞后溶液显红色
离子方程式
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
结论：
二者金属性比较：
K＞Na。
实验1-1：
实验
1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，震荡、静置。
混合后氯水的黄绿色逐渐消失，最后溶液分为两层，上层都接近无色，NaBr溶液得试管中中下层呈橙红色，KI溶液的试管中下层是紫红色
Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
Cl2+2I-==2Cl-+I2
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
溶液分为两层，上层都接近无色，下层是紫红色
Br2+2I-==2Br--+I2
镁、铝的金属性
1.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
加入2mL水,一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色
Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。
观察发生的现象。
Mg
Al
镁带溶解，试管发烫，有气泡冒出，且比加入铝试管中产生气泡的速率要快。
铝片溶解，试管发烫，有气泡冒出。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
镁、铝的金属性：
Mg＞Al
钠与氯气的反应：
取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
黄色火焰,产生大量白烟
2Na+Cl2==点燃==2NaCl
实验2-1：
金属与酸反应能量的变化
在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
铝条溶解，有气泡冒出，溶液温度升高
铝条与盐酸的反应放热
实验2-2：
Ba（OH）2·
8H2O晶与NH4Cl晶体反应能量的变化
将约20gBa（OH）2·
8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试管用手拿起烧杯，观察现象。
反应物成糊状，有刺激性气味气体产生，烧杯外壁下部变冷，玻璃片与小烧杯黏在一起。
该反应吸热，使小烧杯和玻璃片冻结在一起。
实验2-3：
中和反应能量的变化
在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中
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